2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：1.2.2 元素周期表 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：1.2.2 元素周期表 含解析编 辑：_时 间：_第2课时元素周期表课后篇巩固探究A组1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是()A.B.C.D.答案:A2.关于元素周期表的下列叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第A族的元素又称为碱金属元素(除了H),第A族的元素又称为卤族元素解析:在元素周期表中,总共有18个纵列16个族,其中有7个主族,7个副族,1个族,1个0族。答案:C3.下列微粒结构示意图表示的元素为A族的是()解析:A项为F原子,B项为O2-,C项为Ne原子,D项为Na原子。答案:A4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为+3价A族元素是同周期中原子半径最小的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A.B.C.D.解析:原子序数为15的元素为P,其最高化合价为+5价,错误;同周期元素原子半径逐渐减小,正确;中叙述元素为碳元素,它存在12C、13C、14C等同位素,中子数可以为6、7、8,错误;原子序数为12的元素的原子结构示意图为,位于第3周期A族,正确。答案:C5.有人倡议把长式周期表中的主副族和族号取消,改为由左到右排成18列,如原A族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列说法正确的是()A.第16、17列元素都是非金属元素B.第3列第3周期元素的电子层数等于它的最外层电子数C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中,第3列元素的种类最多解析:将新信息与原长式周期表结合起来,即第1、2、3、18列依次对应原长式周期表的A、A、B、B、B、B、B、A、A、A、0族,再结合原长式周期表的知识确定出答案。第16列是第A族,Po是金属元素;第3列没有第3周期,而是从第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外层有2个电子外,还有第18列的He等最外层也只有2个电子;因第3列元素中含有镧系、锕系元素,因而是元素种类最多的列。答案:D6.下列不属于过渡元素通性的是()A.单质具有还原性B.单质比较稳定,有的不能与空气和水反应C.单质都有良好的导电性D.单质都有很低的熔点和较小的硬度解析:在过渡元素的单质中,唯有汞在常温常压下呈液态,其他的都有较高的熔点,较大的硬度。答案:D7.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()解析:由周期表的结构知,第1周期有2种元素,第2周期有8种元素,第3周期有8种元素,第4周期有18种元素,第4周期0族元素是36号,X是35号元素排在0族元素的左边,D正确。答案:D8.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M,C与F还能形成原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式。(3)写出F在元素周期表中的位置。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式。(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。解析:先从E入手,E为Si,则B为C元素,C与F同主族且形成两种化合物,则C为氧元素,F为硫元素,由此推出A为氢元素,D为钠元素。答案:(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第3周期A族(4)2C+SiO2Si+2CO(5)SO2+OH-HSO3-9.下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.1020.0990.073主要化合价+2+3+6,-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(下表为周期表的一部分)。(2)A元素处于周期表中第周期族。(3)B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。(4)C、E两种元素能形成一种既有氧化性又有还原性的化合物,试分别写出表现其不同性质的化学方程式:;。解析:由表中给出的主要化合价结合原子半径推知,C、E最外层有6个电子,且r(E)r(C),所以E为O,C为S,又r(D)r(E)知D为Cl,r(A)r(B)r(C)且均为短周期元素,说明A为Mg,B为Al。答案:(1)(2)3A(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(4)2H2S+SO23S+2H2O2SO2+O22SO3(其他合理答案也可)B组1.导学号15184011(20xx北京理综)20xx年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts解析:117号元素位于第七周期A族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为117293Ts,D项错误。答案:D2.已知a为A族元素,b为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,则下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析:若在第2、3周期中,因为A族与A族元素相邻,所以n=m+1,故A项正确。若在第4、5周期中,因为A族与A族元素之间有10个纵列的过渡元素,所以n=m+10+1=m+11,故B项正确。若在第6、7周期中,因为A与A族之间又比第4、5周期元素多了镧系元素(镧除外)、锕系元素(锕除外),共计14种,所以n=m+11+14=m+25,故C项正确。答案:D3.导学号15184012元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是()A.对应简单离子半径依次减小B.的原子半径小于的C.元素处于常见周期表的第4周期B族D.分别与均可形成多种化合物解析:由元素在周期表中的位置可知,为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径S2-Cl-Na+,A项错误;Mg的原子半径大于Al的,B项错误;元素处于常见周期表的第4周期族,故C项错误;H与C、N、O可以形成C2H4、CH4、N2H4、NH3、H2O2、H2O等多种化合物,故D项正确。答案:D4.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图所示,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含量最多的金属元素。(1)D原子的结构示意图为。(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液中会使之退色,体现了甲的性,写出该反应的离子方程式:。(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 molL-1乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72 L(标准状况)气体,则该气体的成分是,还原剂失电子数为。(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为,B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式:。解析:(1)根据题意推出A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO2被氯气氧化,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-。(3)因为Cu过量,HNO3溶液由浓变稀,产生的气体为NO2和NO的混合气体。利用N原子守恒,设Cu为a mol,则2a+0.3=0.8,得a=0.25,转移的电子数为0.5NA。(4)将两份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,利用化学方程式可以推出生成气体的体积比为13。答案:(1) (2)还原Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-(3)NO、NO20.5NA(4)13Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)45.导学号15184013X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是。(2)Y是(填元素符号,下同),Z是,W是。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8241,写出该化合物的名称及化学式:。解析:(1)若Y、Z、W位于同一周期,设Z元素原子最外层电子数为x,则有(x-1)+x+(x+1)=17,x=173,不符合实际,故三种元素不可能位于同一周期。(2)同理,Y、Z、W也不能位于同一主族,故三种元素在周期表中有如下两种位置关系:。若为,设Z原子