2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案（人教版选修4）

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/1323化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4）文章来源M23化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4）学习目标1理解化学平衡状态移动的含义。2理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识其一般规律。3学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。重点难点重点外界条件对化学平衡的影响。难点勒夏特列原理的理解与应用。1化学平衡的移动1含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件如_、_、_等，化学平衡状态被破坏正、逆反应速率不再相等，直至正、逆反应速率再次_，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2图示表示精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/133可确认发生了化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D可逆反应达到平衡，使用了催化剂2化学平衡状态的影响因素1浓度对化学平衡的影响实验探究实验已知在K2CR2O7溶液中存在如下平衡实验步骤实验现象溶液颜色由_色变为_色溶液颜色由_色变为_色结论CH增大，平衡向_方向移动，_色加深COH增大，使_变小，平衡向_方向移动，_色加深实验FE33SCNFESCN3红色实验1步骤实验现象溶液_色加深溶液_色加深实验步骤向试管中滴加01MOLL1NAOH溶液向试管中滴加001MOLL1NAOH溶液精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/13实验现象溶液_，产生_溶液_，产生_结论分别增大CFE3和CSCN后，CFESCN3均增大，化学平衡均向_方向移动；滴加NAOH溶液，由于FE33OHFEOH3，减小了CFE3，CFESCN3的浓度也减小，即化学平衡向_方向移动基本规律_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2温度对化学平衡的影响实验探究已知化学反应2NO2G红棕色N2O4G无色H569KJMOL1实验装置实验现象热水中混合气体受热，红棕色_；冰水中混合气体冷却，红棕色_实验精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/13结论混合气体受热颜色_，说明_增大，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明_减小，即平衡向_方向移动基本规律其他条件不变时，升高温度，平衡向着_方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。3压强对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体_的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。4催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够_地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的_。3勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如_、_以及参加反应的化学物质的_，平衡将向着_的方向移动。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/13一、外界条件的改变对化学平衡的影响以MAGNBGPCGH0MNP为例条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大CA或CBV正_，V正_V逆_方向减小CA或CBV正_，V正_V逆_方向增大CCV逆_，V逆_V正_方向减小CCV逆_，V正_V逆_方向增大压强或升高温度V正、V逆均_，精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/13V逆_V正_方向减小压强或降低温度V正、V逆均_，V正_V逆_方向充入不参与反应的气体体积不变时，V正、V逆均_压强不变时，V正、V逆均_，相当于_压强向_的方向移动与减小压强相同加催化剂V正、V逆均_，V正_V逆不移动思考某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/13典例1在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应MXGNYGHQKJMOL1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示124100100075053200120090063300130100070下列说法正确的是AMNBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动听课记录变式训练1对已达化学平衡的下列反应2XGYG2ZG减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/13D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、平衡移动原理勒夏特列原理1学习勒夏特列原理应注意以下问题1研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。2只适用改变影响平衡的一个条件。3平衡移动的结果是只“_”改变而不“_”改变。2运用勒夏特列原理能否判断建立新平衡所需要的时间典例2下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A2NO2GN2O4GH0BCSCO2G2COGH0CN2G3H2G2NH3GH0DH2SGH2GSSH0听课记录变式训练2下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/13ECL3溶液加入铁粉后颜色变浅FECL3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深ABCD三、化学平衡图象题的分析解答化学平衡图象问题应从以下几点入手1看图象一看面即纵坐标与横坐标的意义，二看线即线的走向和变化趋势，三看点即起点、折点、交点、终点，四看辅助线如等温线、等压线、平衡线，五看量的变化如浓度变化、温度变化。2想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3作判断根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。典例3对于反应2AGBG2CGH0，下列图象正确的是ABCD听课记录精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/13变式训练3在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应AGBGXCGH，符合图象所示关系。由此推断，对图象的说法不正确的是AP3P4，Y轴表示A的转化率BP3P4，Y轴表示B的质量分数CP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量参考答案课前准备区11浓度温度压强相等3C本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。21实验黄橙橙黄逆反应橙CH正反应黄实验红红红色变浅红褐色沉淀红色变浅红褐色沉淀正反应逆反应基本规律增精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/13大减小减小增大2加深变浅加深CNO2吸热反应变浅CNO2放热反应吸热放热3体积减小体积增大4同等程度无影响时间3温度压强浓度减弱这种改变课堂活动区一、增大正反应减小逆反应增大逆反应减小正反应增大逆反应减小正反应不变不移动减小减小气体体积增大加快思考平衡不一定移动，若速率改变后，V正V逆，平衡不移动，若V正V逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明V正V逆，即化学反应速率一定发生改变。典例1C由表知，体积不变升高温度，CY增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1L变为2L，若平衡不移动，此时CY应减小为原来一半，现CY比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以MN，A错；因为MN，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/13少，故C正确。变式训练1C本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则V逆V正。二、13减弱消除2不能。建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小，而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。典例2B增大压强平衡向逆反应方向移动，即反应物中气体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和，据此可排除A、C、D项；降温平衡也向逆反应方向移动，则正反应为吸热反应，而B项恰为吸热反应，确定答案为B。变式训练2B典例3A首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。图象表示B的含量随温度升高而增加，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越多。同精品文档