高考化学复习第五章物质结构元素周期率第19讲元素周期表和元素周期律课时作业.docx

第五章 物质结构 元素周期率 第19讲 元素周期表和元素周期律1(2016河南周口模拟)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量答案：D2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16解析：答案：A4下列关于元素周期表的说法正确的是()A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差值不可能为10解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第A族与第A族元素的原子序数差值是11，第六周期第A族与第A族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11110，D项错误。答案：A5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。答案：C6下列叙述正确的是()A热稳定性：H2OH2SHFB酸性：NaHSO4CH3COOHH2CO3C碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHD沸点：CH4NH3H2O答案：B7同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物稳定性：HXZ解析：从最高价氧化物的水化物的化学式可知X、Y、Z的化合价均为7，故为第A族元素，非金属性：XYBr2，D项错误。答案：D8图甲实线表示元素周期表的部分边界，分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)写出含有12个中子的核素的化学符号：_。(3)M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，不是中的元素在周期表中的位置为_。X、Y、Z和可组成一种化合物，其原子个数比为2418，该化合物所含化学键类型为_。(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含_(填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。解析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：为H元素，为Na元素，为O元素，为S元素，为F元素。(1)三种元素的非金属性：FOS，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序是HFH2OH2S。(2)元素是Na元素，含有12个中子的核素的化学符号为Na。(3)A、B两种化合物均由H、Na、O、S四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子方程式为HHSO=SO2H2O。(4)X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系可能为同一周期；X和Y同一主族，Y和Z同周期；X和Y同一周期，Y和Z同一主族。X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；若X和Y同一主族，Y和Z同一周期，设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数也为a，Z的最外层电子数为a1，三种元素的最外层电子数之和为aaa117，a不为整数，所以该假设错误；若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是a，Y和Z的最外层电子数是a1，所以三种元素最外层电子数之和为aa1a117，a5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素。N元素不是周期表中编号的元素，N元素位于第二周期第A族；H、N、O、S可组成一种化合物，其原子个数比为2418，该化合物是(NH4)2SO4，所含化学键类型为离子键和共价键。(5)第四周期共有18种