《氯、溴、碘及其化合物第三课时》习题2.doc

氯、溴、碘及其化合物第三课时习题1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A.ICl+H2OHIO+HClB.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC.3O22O3D.2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O解析:A中ICl、HIO的各元素化合价为，整个反应中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B为复分解反应，不属于氧化还原反应；C中虽有单质参加，也有单质生成，但由于元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；D中H2O2中氧元素的化合价为-1()，反应后氧的化合价降为-2，FeSO4中铁元素的化合价从+2升为+3，在反应前后发生变化，属于氧化还原反应。答案:D2.氧化还原反应的本质是()A.有单质生成B.化合价的升降C.有无新物质生成 D.电子的转移解析:A是反应形式，B是特征，C是化学变化的特征。答案:D3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态(单质)，则该元素()A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中答案:D4.下列说法中错误的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应C.分解反应也可能是氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应解析:3O22O3，有单质生成，但不属于氧化还原反应；分解反应也可能是氧化还原反应，如KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。答案:B5.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.2C+SiO2Si+2COD.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。答案:A6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.浓盐酸Cl2B.MnO2Mn2+C.SO2SD.Al(OH)3Al3+解析:需加氧化剂才能实现，也就是该物质被氧化，化合价要升高。答案:A7.对于反应:CuO+COCO2+Cu，下列说法不正确的是()A.该反应说明CO具有还原性B.CuO在该反应中被还原C.该反应电子转移数为2e-D.实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO解析:实际实验操作中，需要的CO的物质的量要比CuO的多，因为实验开始要先通CO来赶走装置中的空气，反应结束要继续通入CO，让还原出来的Cu冷却。答案:D8.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A项，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素；B项，处于中间价态的阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性，而且以还原性为主，Mn却有强氧化性；C项，氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。D项，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应。答案:D9.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是()A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析:2NaO3+O2+H2SO42O2+2NaHO4。选项分析结论ASO2作还原剂，在反应中被氧化BNaClO3作氧化剂，反应中得到电子CH2SO4中元素化合价未发生变化D1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子答案:D10.在下列反应中:A.2F2+2H2O4HF+O2，B.2Na+2H2O2NaOH+H2，C.CaO+H2OCa(OH)2，D.2H2O2H2+O2，其中水是氧化剂的是，水是还原剂的是，水既是氧化剂，又是还原剂的是，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是。(填序号)解析:判断氧化剂、还原剂，要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高，该反应物为还原剂；物质中所含元素反应后化合价降低，该反应物为氧化剂。A选项H2O中O的化合价升高，H2O是还原剂；B选项H2O中H的化合价降低，H2O是氧化剂；C选项H2O中H和O的化合价都没有变化，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；D选项H2O中H的化合价降低，O的化合价升高，H2O既是氧化剂，又是还原剂。答案:BADC11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是；若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g。解析:设被氧化的还原剂的质量是x，由题干化学方程式可得:2KMnO45Br210KBr2158108115.8 gx解得:x=40.5 g答案:KMnO440.512.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2+CaCl2+2H2O(1)该反应的氧化剂是，还原剂是。(2)反应中HCl体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。解析:该反应中，Ca(ClO)2中的氯元素为+1价，浓盐酸中的氯为-1价，反应后氯元素变为0价，所以Ca(ClO)2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，另外浓盐酸没有全作为还原剂，其中的Cl-有部分转入盐CaCl2中，所以浓盐酸既作还原剂，又显示酸性(有相应的盐生成，就称之为显酸性)。由反应方程式可知，有0.2 mol Cl2生成时，电子转移数为0.2 mol。答案:(1)Ca(ClO)2HCl (2)还原性酸性(3)0.213.某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。KMnO4的化学计量数是。在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是。解析:本题是对氧化还原反应知识的综合应用。(1)由KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为MnSO4中的+2，可知KMnO4为氧化剂。(2)当反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5时，根据碘原子守恒，KI的化学计量数为15，且15KI5I2+5KIO3，共失去电子数为40e-，据电子守恒可得KMnO