2012届高考化学第一轮导学案复习：根据化学方程式计算

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/102012届高考化学第一轮导学案复习根据化学方程式计算莲山课件M高三化学（第10周）【教学内容】复习初三水氢第三讲根据化学方程式计算【教学目标】熟悉根据化学方程式计算的题型，掌握根据化学方程式计算的方法。【知识讲解】一、解题格式1、认真审题根据题意，写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式。这一点是有关化学方程式计算的前提。例如涉及H2S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式（O2不足，H2S过量2H2SO2点燃2S2H2O；O2充足即过量，2H2S3O2点燃2SO22H2O；两种反应物均耗尽，但产物中既有S又有SO2。）；第二，看清题目中已知什么，需要求的是什么。例如求转化率（指反应物）还是产率（生成物）。题目提供的条件是否非常明了，有无隐含条件，根据化学精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/10原理直接导出，还是要根据数学、物理、化学知识推导而出等。2、解题格式规范化。严格按照课本例题要求、解题过程规范、完整。计算过程必须带入单位。例1将FE2O3溶于150ML的稀H2SO4中，待FE2O3完全溶解后，再加入FE粉，放出标准状况下气体336L，溶液中不再含有FE和FE3。已知加入的铁粉和氧化铁共192G，计算（1）加入的FE2O3和FE各多少克（2）稀H2SO4物质的量浓度。解析本题涉及的反应有三个FE2O33H2SO4FE2SO433H2O,FE2SO43FE3FESO4,FEH2SO4FESO4H2。由于溶液中不再含有FE和FE3，显然，FE除与H2SO4反应产生H2，余下FE2O3和FE物质的量必须相等。（相当于发生FEFE2O33H2SO43FESO43H2O）。正确解题过程为解（1）由FEH2SO4FESO4H21MOL1MOL1MOL015MOL015MOL015MOL设氧化铁物质的量为X，则与之反应的FE物质的量亦为X。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/10因FEFE2O33H2SO43FESO43H2O则160G/MOLX015X56G/MOL192GX005MOL加入FE2O3质量005MOL160G/MOL8G加入FE粉的质量192G8G112G（2）产生H2消耗H2SO4015MOL，FE和FE2O3反应中消耗硫酸005MOL3015MOL，由于题目中并未指出H2SO4恰好反应（强调认真审题），因此015MOL015MOL03MOL2MOL/L答加入的FE2O3为8G铁粉为112G，稀H2SO4物质的量浓度2MOL/L。二、常见计算方法1、差量法差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。例1取NA2CO3和NAHCO3混合物95G先配成稀溶液,然后向该溶液中加入96G碱石灰，充分反应后CA2、HCO3、CO32恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20G白色固体，求（1）原混合物中NA2CO3和NAHCO3质量；（2）碱石灰中CAO和NAOH质量。解析该题一般解法设NA2CO3、NAHCO3物质的量为X、Y立方程组（根据恰好沉淀），但费时。若仔细分析提供的数精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/10据以及反应原理，应用质量差计算更方便加入物质共95G96G191G，生成固体20G，增加20G191G09G，这是什么原因CAOH2OCAOH2每有1MOLCAO吸收1MOL水，质量增加18G而反应CAOH2NAHCO3CACO3NAOHH2O又生成1MOL水，即反应前后质量不变，但CAOH2NA2CO3CACO32NAOH即反应要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为005MOL005MOL53G42G。例2某丁烷和乙炔的混合物01MOL与20LO2（标况，O2过量）完全反应，将所得混合物通入足量NA2O2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体172L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克解析烃在氧气中燃烧生成CO2和水，需消耗一定量氧气，而CO2和H2O与NA2O2反应又能生成O2，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为C4H10O24CO25H2O4CO24NA2O24NA2CO32O25H2O5NA2O210NAOHO2迭加得C4H109NA2O22O24NA2CO310NAOH在反应中，1MOLC4H10，实际消耗2MOLO2精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/10同理C2H23NA2O2O22NA2CO32NAOH设C4H10、C2H2物质的量分别为X、YXY01MOL2XYX0025MOLY0075MOL2、讨论法例将H2S和O2和混合气体通入温度为220的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小286。问（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧（2）原混和气体中H2S所占的体积分数解析首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小286即物质的量减小286。接下来就要根据物质的量减小286讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为若H2S完全燃烧2H2S3O2点燃2SO22H2ON减小N2MOL3MOL2MOL2MOL1MOL10020显然不等于286,肯定为不完全燃烧,而2H2SO22S2H2ON减小N2MOL1MOL2MOL1MOL100333286介于20与333之间应有两种情况。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/10H2S过量。设H2S、O2物质的量分别为X、Y。2H2SO22S2H2ON2121YMOLYMOL286Y0400XH2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为X、Y，可将X、Y直接代入化学方程式中XH2SYO2SO2SXH2ONXYX286Y0748X3守恒法上一讲已介绍。极限法。例在500ML含有FE3、CU2的溶液中投入11G铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经干燥后称重为9G。滤液中的金属离子用03MOLOH恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中FE3、CU2的物质的量浓度。解析本题的难点在于11G铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确由于有剩余固体，则FE3全部转化为FE2，也就是说03MOLOH使金属离子完全沉淀，这些金属离子必精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/10为2价（不是FE2就是FE2和CU2混合物）。由此得出N金属离子015MOL。现在的问题是如何判断溶液中是FE2还是FE2和CU2混合物（即铁粉是否过量）可用极限法。解设铁粉过量，则015MOL为FE2，且这些FE2全部由FE3产生或全部由CU2产生，它们分别消耗铁的质量为2FE3FE3FE256G3MOL28G015MOLCU2FEFE2CU56G1MOL84G015MOL则铁粉一定过量（11G大于28G或84G）设FE3、CU2物质的量分别为X、Y15XY01528X8Y2X008MOL016MOL/LY003MOL006MOL/L从本题的解题过程看出解题方法不是固定的，同一道题多种解法综合运用。【能力训练】（一）选择题（每小题有个正确答案）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/101、在温度和压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO22NOO2进行，达到平衡时气体体积变为12L，则NO2的分解率为（）A20B30C50D40、把氯气和氮气混合气112L（90CL2和10N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0672L（50CL2和50N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）（）A34GB034GC136GD136G3、在N2和H2合成氨反应中，达到平衡时氨占26，则反应后气体体积缩小的百分率为（）A52B30C26D2064、有一在空气中暴露过KOH的固体，经分析知其含水765，含K2CO3432，其余是KOH。若将AG样品放入BML1MOL/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用2552MLCMOL/L的KOH溶液恰好中和。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（）A只含有BB应含有AC必有CD一定有A、B、C5、在一包质量为82G由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出CO2气体44G，则下列哪种组合是可能的（）ANAHCO3与MGCO3BCACO3与NA2CO3精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/10CCAHCO32与MGCO3DNA2CO3与NAHCO3二、计算题1、184GNAOH和NAHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250，以充分反应后排出气体，称得剩余固体质量为166G，计算原混和物中NAOH的质量分数。2、192G铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为112L（标况），求反应中消耗硝酸的物质的量是多少3、在500MLCUSO4和FE2SO43的混合物中加入