铁的重要化合物

铁的重要化合物 产生水蒸气 检验产生的气体 水蒸气与铁粉反应 加热时铁粉红热 试管内产生水蒸气 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 实验现象 化学方程式 黑色粉末 2 FeO 2H Fe2 H2O 铁红 3 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 磁性氧化铁 2 3 均难溶于水 红棕色粉末 黑色晶体 空气中加热为Fe3O4 稳定 稳定 红色油漆和涂料 炼铁原料 赤铁矿 制造录音 录相磁带和电讯器材 赤铁矿 Fe2O3 一 铁的氧化物 含有铁的氧化物 青砖 红砖 主要成分是Fe2O3 主要成分是FeO 红砖 主要成分是Fe2O3 用Fe2O3制成的红棕色涂料 以Fe3O4为原材料制成的录音磁带 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 2 不稳定 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 铁的氢氧化物的化学性质 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应得到 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 铁的氢氧化物 思考 如何制备铁的氢氧化物 铁的氢氧化物的制备 Fe OH 3 Fe OH 2 提供药品 Fe FeO Fe2O3 FeCl3溶液FeSO4溶液 NaOH溶液 蒸馏水 仪器省略 可溶性铁盐 Fe3 碱 OH Fe OH 3 可溶性亚铁盐 Fe2 碱 OH Fe OH 2 FeCl3溶液 FeSO4溶液 2 铁的氢氧化物的制备 实验3 9 浅绿色 棕黄色 Fe2 很不稳定 在空气中极易被氧化变成Fe3 制备思路 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 实验3 9 FeCl3 FeSO4分别与NaOH的反应 实验现象 化学方程式 FeCl3溶液 FeSO4溶液 生成红褐色沉淀Fe OH 3 白色絮状沉淀Fe OH 2 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 结论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应 分别生成了不同颜色的沉淀 故可以用氢氧化钠溶液对Fe3 Fe2 进行鉴定 2 铁的氢氧化物的制取 表二 3 3 2 2 表三 铁的氢氧化物性质比较 Fe OH 3 Fe OH 2 不溶于水的红褐色固体 不溶于水的白色固体 不稳定 易被空气中的氧气氧化 颜色变化 白色 灰绿色 红褐色4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 怎样才能使Fe OH 2的氧化速率变慢 请根据Fe OH 2的性质 设计一个制取Fe OH 2的实验装置 要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀 你会采取哪些措施 请根据Fe2 Fe OH 2的性质 讨论一下可以通过哪些方法来改进实验 1 用煮沸的蒸馏水配制原溶液 2 在FeSO4上面封一层有机物如植物油 煤油等 3 胶头滴管要插入到液面以下 思路 从隔绝空气 防止氧气与Fe OH 2反应方面考虑 赶跑溶液中的氧气 隔绝空气 讨论 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 思考 Fe OH 2的制备实验的改进 胶头滴管深入液面以下 用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液 植物油或苯 隔绝空气 使用新配制的FeSO4溶液 赶氧气 制备Fe OH 2 弹簧夹 Fe 稀硫酸 NaOH溶液 A B 改进装置 思维拓展 改进新方法 在图2装置中用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂制备Fe OH 2 1 在试管A里加入的试剂是 2 在试管B里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管A和B中加入试剂后 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由 稀H2SO4 铁屑 NaOH溶液 1 检验试管 出口处排出的氢气的纯度 2 当排出的H2纯净时 再夹紧止水夹 试管 中反应生成的H2充满了试管A和试管B 所以外界空气不容易进入 问题导引 1 Fe3 Fe2 溶液是什么颜色 2 在制取氢氧化亚铁的操作中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液 3 制取氢氧化亚铁后 其颜色迅速发生变化的原因是什么 Fe3 显棕黄色 Fe2 显浅绿色 因为Fe2 很容易被氧气氧化成Fe3 因此久置的FeSO4溶液会变质 Fe OH 2不稳定 极易被空气氧化成Fe OH 3 三 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 FeCl2FeCl3 填写教材 重点 2 Fe3 离子的氧化性 Fe2 离子的还原性 科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉 振荡 再滴入几滴KSCN溶液 观察现象 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中 滴加氯水 Cl2 再观察现象 2Fe3 Fe 3Fe2 溶液不显红色 溶液变成红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 重点 结论 Fe2 和Fe3 可通过加入氧化剂或还原剂相互转化 小结 还原剂 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe 氧化剂 Fe2 Fe3 还原剂 金属单质 如Fe Cu S2 I 等氧化剂 Cl2 O2 H2O2 HNO3 浓H2SO4 KMnO4等 重点 写出FeCl3溶液与Cu反应的化学方程式和离子方程式 学以致用 1 鉴别Fe2 时 填 能 或 不能 先加氯水 再加KSCN溶液 原因是 2 为什么在实验室配制FeSO4溶液中常加入少量铁粉 3如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 写出反应的离子方程式 不能 不能 应先检验溶液里是否有Fe3 防止Fe2 被氧化成Fe3 滴加氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 一 铁的氧化物 与酸反应 用途 二 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物制备方法 铁的氢氧化物性质 三 铁盐 亚铁盐 Fe3 检验方法 Fe3 与Fe2 铁盐 亚铁盐与碱溶液 KSCN溶液显红色 本节总结 讨论 你认为氢氧化亚铁的化学性质与氢氧化铁有什么异同 1 氢氧化铁的性质 与酸反应 受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 2 氢氧化亚铁的性质 与酸反应 不稳定 易被空气中的氧气氧化 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 我知道 氧化剂 还原剂 2 下列反应 其产物的颜色按红 红褐 淡黄顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 A B C D B 1 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含有Fe2 进行实验操作的顺序有 加入足量氯水 加入足量高锰酸钾溶液 加入少量硫氰化钾溶液 其中顺序正确的是 A B C D C 达标测评 3 将Na2O2投入FeCl2溶液中 可观察到的实验现象是 A 有白色沉淀生成B 有红褐色沉淀生成C 没有沉淀生成D 有无色气体产生4 将氯化钠 三氯化铝 氯化亚铁 氯化铁四种溶液 通过一步实验就能加以区别这种试剂是 A KSCNB BaCl2C NaOHD HCl5 在常温下 下列溶液不能溶解铁