从铝土矿中提取铝.docx

授课教案学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学 上课时间：2013 年 4 月 28 日 时 时授课内容授课标题从铝土矿中提取铝学习目标1掌握从铝土矿中提取铝的方法原理。 2掌握氧化铝的重要性质及应用。 3体会铝的化合物的特殊性质，注重化学原理在工业生产中的应用重点难点1掌握从铝土矿中提取铝的方法原理。 2掌握氧化铝的重要性质及应用。 3体会铝的化合物的特殊性质，注重化学原理在工业生产中的应用学生知识弱点以及针对性教学学生情况分析针对性教学 负责人批阅意见： 学科主任批阅意见：授课学案学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学 上课时间：2013 年 4 月 28 日 时 时跟踪上次授课情况上次授课回顾 完全掌握 基本掌握 部分掌握 没有掌握作业完成情况 全部完成 基本完成 部分完成 没有完成本次授课内容授课标题从铝土矿中提取铝学习目标1掌握从铝土矿中提取铝的方法原理。 2掌握氧化铝的重要性质及应用。 3体会铝的化合物的特殊性质，注重化学原理在工业生产中的应用重点难点1掌握从铝土矿中提取铝的方法原理。 2掌握氧化铝的重要性质及应用。 3体会铝的化合物的特殊性质，注重化学原理在工业生产中的应用授课内容一、从铝土矿中提取铝 1铝的存在 (1)地壳中金属元素的含量 地壳中含量较多的四种金属顺序(由高到低)为： 。 (2)铝元素在地壳中的存在形式 铝元素占地壳总量的 ，是地壳中含量 的金属元素。铝土矿(主要成分为 ，还有少量的杂质)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。 2铝的冶炼 以铝土矿为原料，冶炼铝包括两个过程：由铝土矿 氧化铝和由氧化铝 制取金属铝。 (1)Al2O3的提取 铝土矿与NaOH溶液反应，生成 和水，化学方程式为 。 在NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成 沉淀和NaHCO3，化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。 灼烧Al(OH)3得到Al2O3，化学方程式为 。 (2)Al2O3的电解 工业上采用电解熔融氧化铝制得金属铝，化学方程式 。 问题讨论：实际生产中采用什么措施降低氧化铝的熔点？3铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： 延展性制作铝线、铝箔、多种容器。 导电性电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 导热性热的良导体。 不透明作忌光物(如胶卷)的包装材料。 银白色、有金属光泽作涂料(俗称银粉、银漆)。 (3)铝易与许多金属或非金属元素形成多种性能优良的合金。 Al与Mg、Cu、Si、Zn、Li等金属能形成各种性能优良的铝合金。 铝合金的特点：密度小，强度高，塑性好，易成型，制造工艺简单，成本低廉等。 二、Al2O3的性质及应用 1两性氧化物： 。 2请写出Al2O3分别与H2SO4、烧碱反应的化学方程式，并改写为离子方程式： (1) (2 3Al2O3的物理性质 硬度高，熔点高， (填溶解性)的白色固体、常用于制造 。 4存在：铝土矿、 、 、 。 问题讨论：1.工业上为什么不采用还原法冶炼铝，而是利用电解法？来源:Z+xx+k.Com2.氧化铝电解过程中的电极材料是否被消耗？3.从铝土矿中提取得到铝采用什么工艺流程？4. 为什么说氧化铝是两性氧化物？5. 为什么说氧化铝是两性氧化物？例题分析1.工业上从铝土矿(含Al2O3、Fe2O3等)制取铝可采用如下流程：经分析：生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分如下 表所示(以氧化物表示)，且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。 成分 Al2O3 Fe2O3 Na2O(由NaOH折算为Na2O) 铝土矿 55% 16% 0 赤泥 15% 48% 8% (1)生产中每消耗1 t铝土矿将产生_吨赤泥。 (2)试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？(结果保留2位小数) 2从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是() A铝土矿溶于NaOH溶液中 BNaAlO2溶液的酸化 C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝 3.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 的是() AMgO BAl2O3 CNaHSO4 DNaHCO34.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是() A稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液 金属冶炼的方法 1热分解法 适用于金属活动顺序表中Hg以后的金属(很不活泼的金属)。 例如：氧化汞，氧化银 2热还原法 常见的还原剂有H2、C、CO等。例如， MgOC MgCO； Fe2O33CO 2Fe3CO2； ； Cr2O32Al Al2O32Cr(铝热反应)。 3电解法 适用于金属活动顺序表在Al以前的金属。 比如：镁，铝，钠金属的活动性影响该元素在自然界的存在形式。一般活泼的金属在自然界中以化合态存在，而活动性很差的金属以游离态存在于自然界中。如金以单质形式存在，可采用物理方法富集冶炼。在以化合态存在的金属元素中，因活动性不同，金属冶炼时可采用方法也不同。 K、Ca、Na、Mg、Al一般采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。 Zn、Fe、Sn、Cu一般采用还原剂(如H2、CO等)通过高温还原法冶炼，再进行精炼。 Hg、Ag一般采用高温分解相应化合物的方法冶炼。 学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 一般 不满意 学生签字：一般、不满意，选此两项需要写相关说明。非常满意、满意，选择此两项不要求写说明。负责人批阅意见：学科主任批阅意见：课后练习1在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()ACaO BFe2O3 CNa2O DAl2O32下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是()A冰晶石 B绿矾 C铝土矿 D大理石3实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C硫酸 D氨水4有100 mL 3 molL1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等5把4.6 g钠投入100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na6下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH