鲁教版_初三化学第二节海水晒盐

第二节海水 晒盐 1 海水晒盐的过程 海水 蒸发池 结晶池 母液 粗盐 1 上述晒盐过程中 氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么 怎样判断溶液何时达到饱和 2 你认为哪些自然条件有利于海水 晒盐 2 食盐 硝酸钾 明矾 晶体 具有规则几何外形的固体 3 学以致用 1 下列关于海水 晒盐 原理的分析 正确的是 A 利用阳光照射使海水升温得到食盐B 利用海风降温析出食盐晶体C 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C 2 如果将咸菜放置在空气中 过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出 请简要解释其原因 咸菜的表面有食盐溶液 放置在空气中 水分会不断的蒸发 当达到饱和时 食盐就从溶液中结晶析出 所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体 4 1 将少量下列物质分别加入到足量水中 充分搅拌后 属于溶液的是 A 植物油B 泥沙C 纯净的冰块D 氯酸钾 课前练习 2 下列关于溶液的说法 正确的是 A 不饱和的溶液一定是稀溶液B 无色的液体一定是溶液C 溶液一定是均一 稳定的D 溶液一定是固体溶于水形成的 5 物质能不能无限制地溶解在水中呢 consider 6 物质可以无限制的溶解在水中 但是 如果在 一定的温度 和 一定的溶剂 则物质的溶解是有限的 answer 7 第二节海水 晒盐 第2课时 二 溶解度 8 不行 应该在同一温度下 这样行吗 1 如何比较两种物质的溶解能力大小 9 应该溶剂的量相同 不行 这样行吗 1 如何比较两种物质的溶解能力大小 10 应该达到饱和状态 这样行吗 1 如何比较两种物质的溶解能力大小 不行 11 定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 定温度 定溶剂的量 12 探究溶质的种类的影响 探究温度的影响 溶质的种类 温度 温度 溶剂 溶质种类 溶剂 硝酸钾全溶解 氢氧化钙大多未溶 温度高溶解多 温度低溶解少 在温度 溶剂保持不变的情况下 不同种类的物质在水里溶解限量不同 在溶质种类 溶剂保持不变的情况下 溶质在不同温度的水里溶解限量不同 二 固体物质在水中的溶解 1 探究实验 那些因素影响固体在水中的溶解限量 13 进行实验 1 探究溶剂种类及溶质种类对物质溶解性的影响 加入10ml水并震荡 加入10ml酒精并震荡 氯化钠 碘 氯化钠固体溶解 碘固体部分溶解 氯化钠固体部分溶解 碘固体溶解 14 2 探究温度对物质溶解性的影响 取一些硝酸钾固体于试管中 加入少许水 震荡 观察其溶解情况 硝酸钾固体部分溶解 对上述试管进行加热 观察其溶解情况 硝酸钾固体全部溶解 15 2 得出结论 固体物质的溶解性受溶质种类 溶剂的种类 温度等因素的影响 16 2 总结 影响固体在水中的影响 溶质的种类 温度 3 溶解度 1 定义 溶解限量 一定温度下 某固体在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所溶解的质量 符号 四要素 温度 100g溶剂 饱和状态 单位是克 17 巩固练习 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 18 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数 19 溶解度 一定温度下 某固体物质在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所能溶解的质量 我会说 20 时 蔗糖的溶解度为204g的含义是什么 外界条件 一定温度溶剂的质量 100g水溶液的状态 达到饱和状态溶解度单位 g 溶解度四要素 活动二 认识溶解度 20 请你来找茬 看看缺什么 1 20 时 10g食盐溶解在100g水中 所以20 时 食盐的溶解度是10g 2 100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和 所以食盐的溶解度是36g 3 在20 时 100g水里最多溶解了33 3g氯化铵 所20 时氯化铵的溶解度是33 3 4 在20 时 100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g 则20 时硝酸钾的溶解度是24g 21 对下列现象你熟悉吗 请查阅有关气体溶解度的相关资料 来解释一下吧 1 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 2 喝了汽水后 你常会打嗝 这是什么原因 3 打开汽水瓶盖 你能看到什么现象 为什么 22 从表中你能获取的信息有哪些 几种固体物质在不同温度时的溶解度 克 23 2 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 通过绘制 观察氯化钠溶解度曲线 你得到什么信息 溶解度 温度 24 25 26 27 28 29 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 110 硝酸钾 以温度为横坐标 溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线 活动三 认识溶解度曲线 数形结合法 30 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质溶解度曲线 你发现了吗 溶解度 g 溶解度 g 1 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 如KNO3 2 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 如NaCl 3 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如Ca OH 2 固体物质溶解度随温度变化的影响情况 31 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线的应用 1 查找某物质在任何温度下的溶解度不同 2 比较几种物质的溶解度 3 观察曲线的趋势 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 反之平缓则受温度影响较小 找一找 度各物质的溶解度 A 32 5 溶解度曲线的意义 1 横坐标是温度 纵坐标是溶解度 2 固体溶解度受温度变化的情况 3 可以查找某物质在不同温度时的溶解度数值 4 可以比较不同物质在同一温度时的溶解度数值 5 比较某一温度下各物质的溶解度的大小 6 交点表示 在该温度下 不同的物质的溶解度相等 7 溶液所处的状态 8 确定分离混合物的方法 例如KNO3中含有NaCl 33 0 10 0 20 0 20406080100 温度 熟石灰的溶解度曲线 1 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 溶解度 34 1 如图 A点表示 所在溶液的质量是 2 B点表示 3 80 时 a的溶解度 b的溶解度 填 或 请你试一试 80 时 a的溶解度为85g 185克 60 时a b两物质的溶解度相等 为52g A C B 35 1 如图 B点表示 所在溶液的质量是 2 C点表示 3 37 时 a的溶解度 b的溶解度 填 或 请你试一试 80 时 a b的溶解度为85g 相等 a b两物质在60 时 溶解度相等为52g 不饱和 饱和 A C B 4 C点对于a物质是 溶液 对于b物质是 溶液 36 溶解度曲线上点的含义是 2 曲线的交点 表示3 曲线上方的点 表示该点所在的溶液为 溶液 且有 4 曲线下方的点 表示该点对应的温度下配制的溶液为 溶液 1 曲线上的点 表示 该点对应温度下的溶解度 交点对应温度下的溶解度相等 饱和 固体剩余 不饱和 请你总结 37 6 溶解度与溶解性之间的关系 溶解性 溶解度 大于10g 1 10g 0 01 1g 小于0 01g 易溶 可溶 微溶 难溶 不溶 38 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 39 1 物质C的溶解性为 2 M点表示 3 在5 时A B C溶解度大小 4 要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法 5 要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法 巩固练习 40 1 如图为A B C三种物质的溶解度曲线 回答下面问题 1 在t2 时 A B C 三种物质溶解度大小顺序是 2 O点表示 3 P点表示 4 Q点为t3 时 A的 溶液 P点为t3 时 A的 溶液 填 饱和 或 不饱和 41 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 42 降温 适用于溶解度随温度变化较大的物质蒸发 适用于溶解度随温度变化较小的物质 结晶的方法 43 饱和溶液 不饱和溶液 2 升高温度 2 降低温度 氢氧化钙溶解度曲线 2 降低温度 结晶 溶解度变大 溶解度变小 溶解度变小 饱和变成不饱和 溶解度变大 升高温度 2 升高温度 44 3 下图是甲 乙 丙三种物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 A 在t1 时 三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙 丙B 在t2 时 甲 乙两物质的溶解度相等C 甲 乙 丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D 当乙的饱和溶液中混有少量丙时 可采用降温结晶的方法析出丙 45 三 粗盐的提纯 1 除去不溶性杂质 1 流程 溶解 过滤 蒸发 重结晶法 46 2 流程中的每一步目的及所用仪器 溶解 目的 仪器 过滤 蒸发 目的 目的 仪器 仪器 使盐溶于水 玻璃棒 烧杯 除去水中泥沙等不溶性物质 玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台等 使盐从水中析出来 玻璃棒 烧杯 蒸发皿 酒精灯 坩埚钳 铁架台 石棉网等 作用 加速溶解 作用 引流 作用 均匀受热 47 3 蒸发时注意事项 蒸发皿中装液体不得超过其容积的2 3 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热 目的 1 防止固体飞溅 目的 防止液体飞溅 2 剩余的热量足可以使液体蒸干 节能 48 2 粗盐的精制 1 粗盐中含有可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4等 化学变化 2 所选试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 稀HCl NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶液 3 除杂流程 过量BaCl2溶液 BaSO4 NaCl MgCl2CaCl2 BaCl2 过量Na2CO3溶液 NaCl MgCl2Na2CO3 溶液 沉淀 溶液 沉淀 CaCO3BaCO3 过量NaOH溶液 溶液 沉淀 NaCl Na2CO3NaOH Mg OH 2 适量的稀HCl NaCl溶液 NaCl固体 49 4 其他除杂流程顺序 BaCl2 NaOH Na2CO3 稀HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 稀HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH 稀HCl 5 总结 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前 6 食盐的作用 调味品 食品添加剂 制造烧碱 氯气 盐酸 纯碱 化肥 染料等 50 轻松过关 1 关于饱和溶液的说法中不正确的是 A 饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B 饱和溶液是有条件的 即一定温度 一定量溶剂C 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 A 51 2 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是 A 浓溶液一定是饱和溶液B 浓溶液可能是饱和溶液C 稀溶液一定是不饱和溶液D 饱和溶液一定是浓溶液 3 下列各操作中 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是 A 对该溶液进行降温B 对该溶液进行升