2010届高三理综(化学)模拟(含答案)4.doc

2010届高三理综（化学）模拟内部交流卷46下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是( )A.O2，I2，Hg B.CO，KCl，SiO2 C.Na，K，Rb D.SiC，NaCl，SO27.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+8、以NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B标准状况下，22.4 L HCl气体通入水中完全溶解时溶液中含有NA个HCl分子CT 时，1 L pH=6的纯水中，含106 NA个OHD质量均为2.8g，密度不等的N2和C2H4，两种气体所含的原子数均为0.1NA9.化学变化常用来化学用语来表示，下列化学用语叙述正确的是A氢气在Cl2中燃烧的热化学方程式：H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)；H= +285.8kJmol1 B甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH8e= CO23+7H2OC饱和Al2S3溶液中存在：Al3+ 3H2O=Al (OH)3+6H+ D铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO22+H210.下列溶液中，微粒浓度关系及其叙述正确的是A.含NH4、Cl、H、OH的溶液，若溶液中只溶解了一种溶质，离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B. 含NH4、Cl、H、OH的溶液中c(OH)=c(H)，若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，则混合前c(HCl)等于c(NH3H2O)C.0.1 molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)c(S2)；D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)11.将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是( )A.若向洗气瓶中只通入X，则将产生白色沉淀 B.若向洗气瓶中只通入Y，由于Y不与氯化钡溶液反应逸出而使Z导管口有红棕色气体出现 C.若向洗气瓶中同时通入X、Y，在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.若向洗气瓶中同时通入X、Y，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 12.反应2SO2+O22SO3从开始经过5 s的时间，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)-1，则这段时间内：A. SO3的浓度增加了0.4 molL-1 B. SO3的物质的量增加了0.4 mol C SO2的浓度改变了0.4 molL-1 D.5s末时SO3的物质的量浓度为0.4 molL-113.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40下列说法正确的是A途径放出的热量等于途径放出的热量。BH1、H2、H3、H4的数学关系式是H1=H2+H3+H4C在反应中，反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量D反应的条件为常温常压26. (15分)（）（5分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹） 锥形瓶酸式滴定管与碱式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码、镊子） 滤纸 分液漏斗 普通漏斗 双孔塞及导管 药匙现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液（1）过滤时，应选用的仪器是_（填编号）；（2）配制500 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是_；（3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是_；（4）可用来制取的气体是_（填化学式）。（）某种水溶性物质（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，易被空气中氧气氧化。某课外活动小组利用如下原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I ，测定某溶液中该物质的含量。他们的实验过程如下：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液（浓度为7.5103 molL1）待用。（2）用_（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL待测溶液，滴入2滴指示剂_（填名称）。（3）用左手控制测定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_变化，直到滴定终点。（4）数据记录与处理： 请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据（设滴定次数为2次）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此待测溶液该物质的含量是_mgL1。（5）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_。（15分）27. （14分）在下图所示转化关系中，A和甲是单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体，且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。 请按要求回答下列问题：（1）若实现CE转化所需的X溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为 ， 属于 晶体。（2）若实现CE转化所需的X溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则：C的溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”；）A和Y溶液反应，若产生标准状态下3.36L的F气体，转移的电子数目为 个。（3）若实现CE转化所需的X溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为 ；反应B+YC+D的离子方程式为 。28.(15分) 有机物A在稀H2SO4作用下水解只生成一种产物B，且A中含有酚羟基， 已知B的结构简式为：(1)试判断A可能的结构简式有 种，若A中含有2 个“COO”基团，写出A的结构简式 。 (2)B不可能发生的反应是_(填序号) 加成 酯化 加聚 氧化 消去 取代 (3)写出B与浓溴水反应的化学方程式：_。 (4)等物质的量的B分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_。 (5)B和C互为同分异构体，C物质苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH溶液反应，每molC消耗Na、NaOH的物质的量分别为2 mol、4 mol，则C可能有的结构简式为：_。29. (16分)将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，某同学认为可以采取通入适量SO2的措施，你认为若可行，则通入SO2的量应满足的条件是 。若不可行，说明理由 。除此之外，还可采取 措施。（2）若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。内部交流卷4 答案6. B解析: A中的O2是气体、I2是固体、Hg是液体，所以正确顺序应为I2HgO2；B中的CO固态时为分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以COKClSiO2，B对；C中的Na、K、Rb都是金属晶体，半径不断增大，金属键不断减弱，所以熔点不断降低，C错；D中的SiC是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO2形成分子晶体，熔点应不断降低而非升高。7. D.解析:本题可能涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3+与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2+的反应等。表面的氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3+和Cu2+较少，分别被铁还原为Fe2+和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2+。8.C解析:熔融的KHSO4中阳离子仅有K；HCl在水中不存在分子；纯水中pH=6时c(H) c(OH-)106；质量均为2.8g的N2和C2H4，所含的分子数均为0.1NA。9B解析:氢气在Cl2中燃烧放热H为负；Al2S3由于发生双水解故不存在溶液；铝片溶于氢氧化钠溶液有水参加。10.答案：A 提示：A中若溶液中只溶解了一种溶质，应是NH4Cl，由于NH4水解，离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)；B中若混合前c(HCl)等于c(NH3H2O) 则稀盐酸和氨水恰好反应，溶液不可能为中性；C中根据电荷守恒有c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2)；D中一元酸不知强弱。11. D解析:由C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO,产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2，答案为D。12. C提示：该反应不知从正向进行还是从逆向进行，该段时间内O2浓度改变了0.2 molL-1，根据方程式只可推出SO2、SO3的浓度的改变量。13.A 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应的热效应与反应途径无关，故二者放出的热量相等；将方程式+可得方程式，所以有H1=H2+H3+H4；制取水煤气的反应的H20为吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故反应时需采用高温条件。26（15分）解析：本题主要考查仪器的使用和基本操作，同时考查学生解决和处理实际问题的能力。（）(5分)（1）C（1分）（2）500 mL容量瓶（1分）（3）指示剂（或酚酞）（1分）（4）O2、CO2、NH3（2分）（）(10分)（2）酸式滴定管或移液管 淀粉溶液（3）活塞 锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定管中液体的流速（4）滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值12990（5）不能，因维生素C易被空气中的氧气氧化，造成实验误差27. （14分）解析:本题解题时可以结合题设转化关系与第三周期元素的几种单质及其化合物的性质联系，单质A及其氧化物均与Y溶液反应产生C，而分析CE所需的X溶液是盐酸还是NaOH溶液以及其用量是解题关键。（1）SiO2 （2分） 原子（2分）（2）碱（2分） 1.8061023 （3分）（3）Mg (OH)2 （2分） MgO + 2H+ = Mg2+ H2O （3分）28.(15分)（每空3分）分析：根据酯在稀H2SO4作用下水解生成醇和酸，而在稀H2SO4作用下水解只生成一种产物B，将B中的羧基和羟基重新酯化即可得A的结构简式有3种，即可形成内酯、环酯、链状酯。根据B的结构特点可判断其性质不能加聚。与钠反应的物质有酚、醇、酸，与NaOH溶液反应的物质有酚、酸，与NaHCO3溶液反应的物质有。写C的结构简式时还应注意苯环上的等效氢的种类有两种。(1)3种(2分) (1分) (2) (2分) (3)(3分) (4)3:2:1 (3分)(5) (4分) 29. (16分)解析:当定温定压时，该反应达到平衡后通入O2的瞬间，体系中SO2的体积分数不变，然后