初识酸碱盐.doc

专题7 初识酸碱盐（一）酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的_离子_都是氢离子的化合物叫做酸。（酸H+_离子）HCl、H2SO4、HNO3、H3P04、H2CO3、CH3COOH碱：电离时生成的_离子_都是氢氧根离子的化合物叫做碱。（碱_离子+OH-）KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3.H2O盐：电离时生成_离子和_离子的化合物叫做盐。（盐_离子+_离子）NaCl、Na2CO3、CuSO4、KMnO4、KClO3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3、CuSO4.5H2O、NaCO3.10H2O、NaHCO3（二）酸、碱、盐在水中溶解性的一般一般规律：1、常见的酸在水中一般均_溶；2、碱溶有KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O；微溶有Ca（OH）2；其余的碱在水中均_溶：如Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3等；3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐在水中_；（如：KCl、KNO3、K2SO4、K2CO3、K3PO4；NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4；NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）3PO4；AgNO3、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2等； 盐酸盐（或氯化物）不溶有_；硫酸盐不溶有_、微溶有CaSO4； 碳酸盐、磷酸盐绝大多数_于水，溶的只有钾、钠、铵；（三）、酸、碱、盐的主要性质1、与酸.碱指示剂反应酸能使_色石蕊试液变_色，使_色酚酞_色；碱能使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞变_色。盐_使紫色石蕊试液和无色酚酞_色。 酸能使蓝色石蕊试纸变_色；碱能使红色石蕊试纸变_色。2、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （_）条件：在活动性顺序表中，只有排在_前面的金属才能置换出酸中的_；3、3、金属氧化物+酸_+_4、酸+碱_+_（中合反应）_和_作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中合反应是复分解反应的类型之一。中合反应在实际生活中的应用：（1）改变土壤的_性：利用中合反应，在酸性土壤中加入碱性物质如_，在碱性土壤中加酸性物质，调节土壤的酸碱性，利于植物的生长。（2）处理工厂的_。（3）用于医药：人的胃液里含有适量的_，可帮助消化。如果胃酸过多，常服用胃舒平主要成分Al（OH）3；人被蚊虫叮咬后，涂上含有碱性物质（如_）的药水,中合蚁酸,减轻痛痒。复分解反应发生的条件：两种化合物在_中相互_离子，生成物中如果有_析出、有_放出或有_生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。5、酸+盐_+_（复分解反应） （条件：生成物有沉淀或气体）6、 碱+（某些）非金属氧化物_+_（复分解反应）7、 碱+盐_+_（复分解反应） 条件：反应物均_，生成物有_。8、金属单质 + 盐（溶液） -_ + _ 条件：盐可_在金属活动性顺序表中排在前面的_才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）9、盐 + 盐 - _ （复分解反应） 条件：反应物均_，且生成物中有_。（四）与水可以反应的物质： (1)、大多数非金属（或酸性）氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数金属（或碱性）氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O（五）常见的酸、碱、盐的特性、主要用途：1、浓HCl、浓HNO3具有_性，放在空气中质量_。HCl、H2SO4 用于金属除锈2、浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量_,可做_。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3、粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量_。4、NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须_保存。放在空气中质量_且_。NaOH中含有的杂质是_。NaOH水溶液显_性。用于制肥皂、造纸。5、碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量_且变_。其水溶液显_性。6、无水CuSO4：无水CuSO4是白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜从水溶液中结晶析出时，生成_色晶体 ; 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)俗称蓝矾或胆矾,蓝色晶体,加热易失去结晶水变_色: 无水硫酸铜(白色粉末)遇水后可以与水化合生成胆矾(蓝色晶体): 利用此反应可以检验某些物质(如酒精)中是否含有水。7、生石灰放在空气中_质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9、 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）； 工业酒精中含有杂质是CH3OH ； NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO310、Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等；农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2， 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 制水泥等建筑材料 （六）溶液的酸碱性1、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 _色 _ 色 pH值_7 中 性 _色 _ 色 pH值_7 碱 性 _色 _色 pH值_7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液和NaHCO3溶液显_性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 2、溶液的酸碱度常用_表示，测定pH最简单的方法（粗略测定）使用pH试纸。PH的范围在_之间，pH7溶液呈_性，pH=7溶液呈_性，pH7溶液呈_性。PH越_碱性越强，pH越_酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片_试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与_相比，读出_，根据PH值可判断溶液的酸碱度。溶液酸碱度的重要意义 化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行 在农业生产中,农作物一般适宜在_或_的土壤中生长 测定雨水的PH,可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的PH,可以了解人体的健康（七）常用化肥的名称和作用（见下册 23 页）化学肥料：化学肥料种类很多，主要是_，_和_，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用。 氮肥：（1）作用：促使作物_,_生长茂盛，叶色浓绿。（2）种类及使用时注意事项：氨水：氨（NH3）的水溶液，易_放出氨气，作物吸收快，稀释后使用为宜。铵盐与碱反应放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等_性物质混合，长期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。尿素CO（NH2）2白色或淡黄色晶体，含氮量_的化肥，对土壤无不良影响。磷肥：（1）作用：促进作物_发达，增加抗寒抗_能力，促进作物_，籽粒饱满。（2）种类：大部分是磷酸盐，如：过磷酸钙（简称普钙）钾肥：（1）作用：作物生长、_粗硬、增强对病虫害和_的抵抗能力，促进_和_的生成。 （2）种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）、硫酸钾和氯化钾等 复合肥料：含_或以上_元素的化肥，如、（）（八）检验或区别常见物质 鉴别：是根据物质的不同特性将几种物质用实验的方法区分开。 鉴定：是用实验的方法确定物质的组成成分。鉴别与鉴定的区别：鉴别物质时，最后剩余的一种即为已知，不必再做实验验证。鉴定物质时，必须把物质中的各成分一一检验出来。1、 几种气体的检验待检物质检验方法现象O2用带_或燃着的木条木条复燃或_更旺H2_后在火焰上罩_的小烧杯火焰淡_色，杯壁出现_CO2通入澄清澄清_中石灰水变_CO_后在火焰上罩涂有澄清石灰水的烧杯火焰_色，石灰水变_CH4点燃后用干冷的小烧杯和涂有澄清石灰水的小烧杯分别罩在火焰上火焰蓝色，干冷烧杯壁上出现_，澄清石灰水变_Cl-滴加_溶液,出现白色沉淀后再加_生成不溶于稀硝酸的_沉淀AgClSO42-滴加_(或其他可溶性钡的化合物)溶液,出现白色沉淀后再加_生成不溶于稀硝酸的_沉淀BaSO4CO32-滴加稀_,将产生的气体通入_产生无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2OH-滴几滴无色酚酞试液或紫色石蕊试液或用PH试纸测定使酚酞试液变_；使石蕊试液变_；PH_7;（NH4+）用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。H+滴几滴紫色石蕊试液或用PH试纸测定使石蕊试液变_；PH_7;检验顺序酸、碱、盐酸碱性分组硫酸或可溶性硫酸盐盐酸或可溶性氯化物2、推断题的解题关键：通过物质的特征性质寻找突破口（1）物质的特征颜色常见固体物质的颜色：红色固体：红磷（P）、Fe2O3、Cu、HgO 黄色固体：S蓝色固体：Cu（OH）2、CuSO4.5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3黑色固体：木炭(C)、CuO、MnO2、Fe3O4 紫色固体：KMnO4白色固体：MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、KCl、KClO3、无水CuSO4 常见沉淀颜色 不溶于稀 HNO3的白色沉：BaSO4、AgCl ； 溶于稀HNO3 的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg（OH）、Al（OH）3红褐色沉淀：Fe（OH）3、 蓝色沉淀：Cu（OH）2特殊颜色的溶液 蓝色溶液：含Cu2+（离子）的溶液 如：CuSO4、Fe（NO3）2 黄色溶液：含Fe3+（离子）的溶液 如：FeCl3、Fe（NO3）3 浅绿色溶液：含Fe2+（离子）的溶液 如：FeCl2、FeSO4（2）有刺激性气味的气体：初中化学中，常见有刺激性气味的气体有SO2、NH3、HCl、HNO3蒸气等。（3）特征反应 通电发生的反应电解_； 产生大量白烟的燃烧_燃烧； 发出耀远白光的燃烧_燃烧； 产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧_燃烧 火星四射的燃烧_在氧气中燃烧； 生成蓝色沉淀的反应可溶性碱+可溶铜盐； 生成红红褐色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铁盐； 溶液加酸放出CO2气体_盐+酸； 固体加酸放出气体排在氢前面的_或碳酸盐+酸； 有红色固体物质生成的反应一般是具有_性的物质如H2、C、CO与金属氧化物如CuO反应，生成红色固体Cu； 白色固体物质加热分解产生气体如CaCO3或KClO3； 蓝色固体物质加热生成水的反应如CuSO4.5H2O; 绿色固体物质加热生成黑色固体的反应如Cu2(OH)2CO3;(4)物质特性:最轻的的气体_； 密度最小的气体_； 最简单的有机物_； 空气中含量最多的气体_； 地壳中含量最多的元素_； 占人体重量23的物质_（九）干燥剂的使用： 1.浓H2SO4：利用其吸水性，是最常用的气体干燥剂，因其有酸性，不能干燥_性气体，如NH3。2.固体NaOH：利用其能潮解的物理性质，因其有碱性，不能干燥_性气体，如CO2、SO2、HCl等。3.生石灰CaO：利用其与水反应生成Ca(OH)2的性质，因生成的Ca(OH)2为碱，不能干燥_性气体。4、无水CuSO4常用作吸水实验进行定量计算（如证明水的组成等）或检验水的存在（利用无水CuSO4遇水变_色）。可用无水CuSO4证明酒精、煤油等是否含_。CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O (白色变蓝色)5、碱石灰(CaO和NaOH的混合物)：利用CaO与水反应和固体NaOH潮解的性质，同样不能干燥_性气体。6、CaCl2固体做干燥剂：可干燥多种气体，并可用作吸水实验进行定量计算。不能干燥NH3。（十）常见物质的俗名及化学式俗名或主要成份化学名称化学式干冰二气化碳CO2酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰,氢氧化钙Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH沼气、坑气、天燃气主要成分甲烷CH4胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO45H2O铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3硫磺硫S水银汞Hg焦炭、木炭、活性炭、金刚石碳C碳铵碳酸氢铵NH4HCO3食盐氯化钠NaCl小苏打碳酸氢钠NaHCO3纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3草木灰碳酸钾K2CO3石灰石、大理石、碳酸钙CaCO3水煤气一氧化碳和氢气CO和H2爆鸣气氢气和氧气H2和O2波尔多液（是悬浊液）氢氧化钙和硫酸铜的混合液Ca（OH）2和CuSO4铁锈氧化铁Fe2O3赤铁矿的主要成分氧化铁Fe2O3磁铁矿的主要成分四氧化三铁Fe3O4(十一)气体的净化： 多种气体混合形成的混合气体，有时要留下主要成分而使其他成分除去，这可以理解为气体的净化。一般来说要根据杂质气体与主要气体性质上的差异或特性来加以净化。在除去杂质气体的过程中，步骤及操作应尽可能简单、完全，把多种杂质转变为一种杂质而最后一步除去。如：用锌和盐酸反应制取氢气时，氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体，这里应用了盐酸、浓H2SO4和NaOH的性质。可先把混合气体通过足量的NaOH溶液，HCl气体被吸收；这时可能又增加了水蒸气的量，然后再通过浓H2SO4，水分被吸收。这样得到的就是干燥纯净的氢气了。如果先把混合气体通过浓H2SO4，后通过NaOH溶液，最后出来的氢气中仍会混有水蒸气（通过NaOH溶液时