高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第3课时课堂达标新人教版.docx

第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）1(2016彭州高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(B)A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu。A.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3，也可能不含Fe3，错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2，正确；C.若溶液中有Cu2，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2，产生的固体中可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。2下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(C)MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液解析：硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，硫酸铁与铜反应不会呈现浅绿色，A项错误；硫酸铁与FeO不反应且FeO难溶于水，B项错误；物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；硫酸铁与MgCl2溶液不反应，D项错误。3(2016沈阳高一检测)向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，再滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是(B)A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比氯气的氧化性强CFe2被Cl2氧化为Fe3DFe3与SCN能形成红色的物质解析：加入氯水后混合液出现红色，说明有铁离子与SCN反应，则亚铁离子被氯气氧化成铁离子，原晶体中含有SCN，氯气的氧化性强于铁离子，所以选B。4(2016忻州高一检测)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(B)ANaOHBKMnO4CKSCND氯水解析：加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，C错误；亚铁离子会被氯水氧化成铁离子，不能鉴别，D错误。5将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_Fe3、Cu2_；铜单质_一定_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_Fe、Cu_，Fe2_一定_(填“一定”或“可能”)存在。解析：解答时应首先弄清物质间可能发生的反应。凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。6根据下列流程图回答问题。试写出：(1)化学式：沉淀1：_Ag_，A：_Fe(OH)3_B：_Al2(SO4)3_。(2)沉淀2生成红褐色沉淀A的化学方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)A溶于硫酸所得溶液也可作净水剂，其原理是_A与硫酸反应生成的硫酸铁与水反应生成Fe(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮杂质_。解析：银不与盐酸反应，故沉淀1为银，氧化铝、铁分别与盐酸反应的方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Fe2HCl=FeCl2H2，所以滤液1为AlCl3和FeCl2的混合物，加入过量的氢氧化钠时，发生反应为AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，FeCl