《含硫化合物的性质和应用第二课时》教案

含硫化合物的性质和应用第二课时教案教 学 目 标知识目标1、了解浓硫酸的形状特点，认识浓硫酸的性质2、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性及相关应用能力目标1、通过浓硫酸的性质实验，培养学生的观察能力及实验分析能力2、结合化学实验，培养学生的实验探究能力和思维能力情感目标师生互动，分组讨论拉近师生距离，培养团结协作的精神教 学 重 点浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性教 学 难 点浓硫酸的脱水性教 学 方 法实验分析法教 学 准 备浓硫酸的性质实验教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：本节课我们来学习硫酸的性质设疑：在初中我们学过稀硫酸，请大家归纳一下稀硫酸的性质有哪些呢？带领学生归纳：(1)与指示剂反应：紫色石蕊试液(2)与活泼金属反应；镁、铝等(3)与碱中和反应；(4)与碱性氧化物发生复分解反应；(5)与某些盐(如氯化钡)发生复分解反应，生成新酸和新盐过渡：这些都是稀硫酸的性质，那么浓硫酸相比较的浓度更大一些，其性质是否与稀硫酸相形同呢？思考稀硫酸是一种强酸，因而具备酸的通性，思考归纳稀硫酸的所具备的酸的通性有哪些？试把相关的反应写出反程式，分析反应的特点。，板书：浓硫酸的性质展示：一瓶浓硫酸(轻轻震荡)板书归纳：无色粘稠的液体，密度比水大，易溶于水，溶解过程放出大量的热设疑：那么浓硫酸除了这些和稀硫酸不同之外，还有哪些呢？演示：实验1：把一小药匙蓝矾晶体放在表面皿上，而后滴加几滴浓硫酸与之混合，静置一段时间，观察现象； 实验2：取一根火柴棒，用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸涂在玻璃棒的尾部，观察现象； 实验3：取2g 的蔗糖固体放到试管中，而后加入5mL 的浓硫酸，并同时把单孔塞连接的导管实验现象结论实验1实验2实验3板书归纳： 浓硫酸的特性：1、吸水性：2、脱水性：(学生阅读：什么叫脱水性)设疑：(1)那么对于浓硫酸的吸水性，有什么用途呢？ (2)吸水性和脱水之间的区别是什么呢？ (3)在把蔗糖和浓硫酸混合过程中，浓硫酸除了显示脱水性之外，还体现什么性质呢？产生什么产物呢？板书归纳：3、强氧化性 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O演示实验4： 浓硫酸和铜片混合共热把产物依次通入高锰酸钾溶液，碘水溶液、品红溶液，观察现象，分析原因。 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2SO2 +2H2O设疑：(1)浓硫酸除了可以氧化金属铜，还可以氧化哪些金属呢？(除了铜之外，还有其他较为活泼的金属单质等)。 (2)浓硫酸遇到金属铝和铁的现象呢，能否反应？归纳：浓硫酸的强氧化性跟金属反应：加热时大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2+2H2O2Fe + 6H2SO4 (浓)= Fe2(SO4)3 + 3SO2+3H2O 跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属 C + H2SO4(浓)= CO2 + SO2 +2H2O 2P + 5H2SO4(浓)= 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O 注：非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸与Fe、Al活泼金属发生钝化小结：浓硫酸的性质。观察，归纳浓硫酸的性状。稀释浓硫酸时的操作关键是什么？“吸水性”的作用：用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等，注：I.不能用浓硫酸干燥碱性气体(NH3)和常温下具有还原性的气体(H2S、HBr、HI)II.因浓硫酸具有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气注：I.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化 II.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸，应立即用抹布拭去再用水冲洗 .“吸水性”和“脱水性”的区别：实验现象结论浓硫酸品红溶分析上述反应，指出氧化剂和还原剂，表明电子转移的方向和数目。注：金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐，此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作用练习：2将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是( )A放出黄绿色气体B冒白雾且混合物温度升高C液体四溅D冒白烟，液体四溅练习：有两瓶无色溶液，已知一瓶为稀硫酸，另一瓶未浓硫酸，试通过多种方法鉴别他们？浓硫酸稀硫酸溶解于水与铜共热与碳共热与木材与纸张与蓝矾归纳：略综合分析浓硫酸和稀硫酸的性质，分析二者之间的差别。3. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性，又表现出酸性的是 ( )A.2NaCl+H2SO4(浓) =