2018年弱电解质的电离基础题+高考题组(学生版).doc

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离(1)1. 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液。按要求分类不正确的是()A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、2用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D经检验白醋中c(H)约为0.01 molL13可判定某酸为强电解质的现象是()A该酸加热至沸腾也不分解 B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可跟石灰石反应放出CO2 D0.1 mol/L一元酸c(H)0.1 mol/L4写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式电离_；(3)HClO_；(4)Cu(OH)2_；(5)NaHCO3_。5将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的 Bc(H)变为原来的C.的比值增大 D溶液的导电性增强7用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是()ANH的物质的量浓度 BNH3H2O的物质的量浓度COH的物质的量浓度 DNH和OH的物质的量8在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动知识点三电离平衡常数9. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106AHCN BHF CCH3COOH DHNO210. 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)11醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)”“”或“”)，证明_为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是_。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度_(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。19在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_(2) a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_弱电解质的电离平衡(2)1甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1 B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应 D甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中c(CH3COO)B溶液中c(H) C溶液中c(CH3COOH) D溶液中c(OH)3在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变4在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是()Aabc Babc Ccab Dbac5下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大6将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大 BCH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小7关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O8.向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是()A溶液的导电能力减弱 B. 溶液的pH变小 CNH3H2O的电离度变大 D. KW(水的离子积常数)变大9一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的() NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)ABCD10已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)11在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H)一定增大 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是图321Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab13向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()图32214有下列物质的溶液：CH3COOHHClH2SO4NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。15现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3H2O是弱碱。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)证明的理论依据是_。 (2)实验所需试剂_。(3)简述实验步骤_。(4)分析推断：由于_，说明_，从而证明NH3H2O是弱碱。16今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。A三种溶液中的c(H)大小关系为_。B取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。C若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。A三种酸的物质的量浓度大小关系为_。B取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。C若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。高考题组一外因对多平衡体系中影响结果的判定1(2017桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2O?NH3H2O?NHOH。下列有关说法正确的是()A常温下饱和氨水的pH7 B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出 2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?HHS和HS?HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 3(2017重庆一中月考)等体积、浓度均为0.2molL1的三种溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A酸性：HBHAH2CO3 B恰好反应时，所得两溶液中：c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：DHA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 题组二平衡移动，结果变化，判采取措施4(2018重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O?NHOH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D 5已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D 题组三电离平衡与溶液导电性综合判断6一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab 7(2018山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是() 电离平衡常数 题组一应用电离常数判断酸性强弱1(2018长沙质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF) 2(2018河南省实验中学检测)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。题组二判断微粒比值的大小3将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D. 解析HF为弱酸，存在电离平衡：HF?HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)