高三一轮总复习讲与练课时作业28 水的电离和溶液的酸碱性.doc

课时作业28水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(共52分，每小题4分)1下列溶液，一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液答案D解析等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 时，中性溶液中c(H)1.0107molL1，且pHpOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。2t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)答案B解析溶液显中性，若t 25 ，pH7，A项错误；c(H)c(OH)，c(H)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D项错误。3某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案D解析本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012(mol/L)2，大于25 时的KW1.01014(mol/L)2，所以温度高于25 ，A正确；c(H)水c(OH)水1.01010mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.01012(mol/L)2了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。41体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0B9.5C10.5 D11.0答案C解析若1体积pH2.5的盐酸和1体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中H浓度等于碱中OH浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH11.5，将该碱溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。5在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D6答案B解析本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012mol2L2；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104mol/L，则盐酸c(H)104mol/L，pH4，即c4。6某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)1022，该探究小组将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比110混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若xy，则x为()A2 B3C4 D5答案B解析该温度下KWc(OH)c(H)10210111013，酸碱按体积比110恰好完全反应，则有10x110y1310，即xy12，结合xy，可得x3。7有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)答案D解析根据溶液中H与OH的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的定义寻找两者的关系式：AAGlglg10；B呈酸性，HOH，AGlg10；C呈碱性，HOH，AG7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7答案D解析当ab14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A选项不正确。当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，b7则xy，酸浓且体积多，pHc(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案C解析A项，pH7时，c(NH)2c(SO)，则c(SO)c(NH)；B项，设两种酸的电离度分别为1和2，则c1110c22，而酸越稀越大，即110c2；D项当加入(NH4)2SO4固体后，平衡NH3H2ONHOH左移，则变小，即变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。12取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.07 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L答案C解析设NaOH和HCl溶液的浓度为c mol/L，体积分别为3V L、2V L，混合时发生NaOHHClNaClH2O，可知碱过量，则c(OH) mol/L由于pH12，c(H)1012 mol/L，c(OH)102 mol/L mol/Lc0.05 mol/L，故选C。13在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14答案D解析设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，NaHSO4溶液的物质的量浓度为c2，由Ba2SO=BaSO4得如下关系：102 molL1V1V2c2又由混合后溶液的pH11，得出如下关系：103 molL1综合可得：V1V214。二、非选择题(共48分)14(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _(填“”、“14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)的从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大，T 时KW11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，H2SO4中n(H)0.1 b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H)c(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。15(12分)某温度(t )下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积KW为_，则该温度t _25 (填“”、“(2)101c(Na)c(SO)c(H)c(OH)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)解析(1)由xy13可知KW11013。(2)NaOH溶液的pH11，H2SO4溶液的pH1，102a101b得ab101，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。102得ab92，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。16(14分)(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液的pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2答案(1)11(2)根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD解析(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：101 molL1，解得V1V211；(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)；若反应后溶液呈中性，则HA是强酸，c(H)c(OH)2107 molL1，故A正确；若HA是强酸，得到溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因为反应后HA过量使溶液显酸性，V1不一定大于V2，故C错误。若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2。17(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“”、“CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(4)(5)(106108)解析本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液显碱性。(3)混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的c(CH3COO)、c(H)、c(Na)、c(OH)大致相等