福建省平和县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

福建省平和县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(18*3=54分，每题3分，且只有一个正确答案)1.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用浓硫酸进行稀释完成，浓硫酸是液态物质，不能使用天平称量，天平称量是用来称量固体物质质量，A符合题意；B.将溶解、冷却后的浓度大的溶液通过玻璃棒引流，转移至容量瓶中，该操作为移液、洗涤，B不符合题意；C.往蒸馏水中加入浓硫酸，为了防止局部过热造成液体飞溅，需要不断搅拌，也可以使溶液混合均匀，C不符合题意；D.量取一定体积的浓硫酸时，为准确量取其体积，最后要使用胶头滴管滴加，D不符合题意；故合理选项是A。2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。考点：考查氧化还原反应概念。3. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.4081023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。4.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A. 催化剂在反应前后保持化学性质不变B. 生成C总反应的原子利用率为100%C. 的过程吸收能量D. C的水溶液呈弱酸性【答案】C【解析】【详解】A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；C.由图可以看出的能量高于，故放出能量，故C错误；D.生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确；本题答案为C。【点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数，对于化合反应来说，生成物只有一种，反应物的原子利用率就是100%。5.在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A. Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B. NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C. HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-D. K+、Cl-、Al3+、SO32-【答案】A【解析】【详解】A.在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；D. Al3+、SO32-会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。6.已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。则RO42-中R的化合价是A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】【详解】RO42-该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)4=+6，故合理选项是D。7.科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A. 117Ts处于第7周期B. 117Ts是通过化合反应合成的C. 117Ts的同位素具有相同的电子数D. 117Ts可能属于金属元素【答案】B【解析】【详解】A. 117Ts处于元素周期表第7周期第VIIA，A正确；B.在用20Ca轰击97Bk合成了117Ts变化过程中，产生了新的元素，而化学反应过程中元素的种类不变，所以117Ts是通过核反应产生的，B错误；C.同位素原子的质子数相同而中子数不同，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以117Ts的同位素具有相同的电子数，C正确；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹处于金属与非金属交界处，由于同一主族元素随着原子核外电子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，所以117Ts可能属于金属元素，D正确；故合理选项是B。8.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2+CO2 + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2OD. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O【答案】C【解析】【分析】A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水弱碱，不反应；B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式；C.若硫酸铵与氢氧化钡为浓溶液，则生成氨气和硫酸钡沉淀，若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀；D.反应不遵守电荷守恒；【详解】A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应，反应式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3，A错误；B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式，B错误；C.若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4 + 2NH3H2O，C正确；D.反应不遵守电荷守恒，反应式为：4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，D错误；答案为C9.肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64 g N2H4含共价键数为14 NAB. 9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NAC. 2 mol N2中共用电子对数为10 NAD. 反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA【答案】D【解析】【详解】A.1个N2H4分子中含有5个共价键，64g N2H4的物质的量是2mol，含有共价键的物质的量为10mol,则其中含共价键数为10 NA，A错误；B.9.2 g N2O4的物质的量是0.1mol，由于在1个N2O4中含有2个N原子，0.1mol N2O4中含有的氮原子的物质的量为0.2mol,则其N原子数为0.2NA，B错误；C. N2中含有3对共用电子对，则2 mol N2中共用电子对数为6 NA，C错误；D.根据方程式可知：在反应中，N2H4的N其化合价从-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合价升高，则总共失去42mol=8mol电子，则每生成4mol水，转移8mol电子，则反应产生1mol H2O，转移的电子数为2 NA，D正确；故合理选项是D。10.火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ）A. 氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B. 被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C. Cu2S只表现出还原性D. 当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D【解析】【详解】A元素O、Cu的化合价降低，元素S的化合价升高，所以氧化剂是Cu2S、O2，氧化产物是SO2，故A错误；B得电子的元素还有铜，故B错误；CCu2S既表现出还原性，又表现出氧化性，故C错误；DO26e-，当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移，故D正确。综上所述，本题选D。11.某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的分解产物，下列说法错误的是A. 实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B. 、中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C. 装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D. 将中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价【答案】D【解析】【详解】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O42H2O 分解产物中含CO2气体；中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O42H2O分解产生的物质中含CO，CO与处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；C. FeC2O42H2O受热分解产生的CO2气体通过检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；故合理选项C。12.下列各组元素性质的递变情况错误的是A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C. N、O、F电负性依次增大D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布分析；B根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小。【详解】ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，选项B正确；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确，D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。答案选D。13.下列有关SO2和CO2的说法正确的是A. 都是非极性分子B. 中心原子都采取sp杂化C. S原子和C原子都没有孤对电子D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构【答案】D【解析】试题分析：ACO2是非极性分子，故A错误；B二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+（6-22）=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+（4-22）=2，所以采用sp杂化，故B错误；CS原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；DSO2采用sp2杂化为V形结构，CO2以采用sp杂化为直线形结构，故D正确；答案为D。考点：考查分子的结构特征与性质。14.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A. y轴表示的可能是第一电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【详解】AMg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。15.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A. 原子半径大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C. 虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表A族D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同【答案】D【解析】A是氧，B、C分别是锂、硫。氧分别与B、C形成的化合物中化学键前者是离子键，后者是共价键，故D错误，故选D。16.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键【答案】D【解析】A硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故A错误；B分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C根据结构示意图，1mol H3BO3的晶体中有3molB-O和3molO-H键共6mol极性共价键，故C错误；D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。点睛：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关。17.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。【详解】A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式的分析判断的知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握。18.以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D【解析】【详解】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反应速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被还原形成MnO2，B正确；C.由于金属活动性ZnNiCu，所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正确；D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D错误；故合理选项是D。二、非选择题(共46分)19.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。【答案】 (1). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2). (3). (4). 2C+SiO22CO+Si (5). 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为； (4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。20.硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装最佳试剂是_(选填字母)。A.蒸馏水 B.10.0 mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 _。装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). +6 (2). SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3). (球形)冷凝管 (4). 浓硫酸 (5). 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 (6). D (7). 吸收Cl2 (8). C中KMnO4溶液褪色 (9). 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；(2)根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙到装置甲中；(3)加热时A中试管出现黄绿色，装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气；装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。【详解】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)2-(-2)2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(2)仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从6降低到4，生成SO2。加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。【点睛】本题考查物质的制备实验的知识，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。21.NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是_。往C中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _(填标号)。A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_ (用代数式表示)。【答案】 (1). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2). 如果pH7，否则产率会下降，这是因为如果pH”、“=”或“”)。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子_(写化学式)。(4) AsF3分子的立体构型为_；AsF3是极性分子，理由是_。(5)Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成NaGa(OH)4。NaGa(OH)4溶液中含有的化学键有_。A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 (6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_，沿晶胞图中虚线方向的切面图为_(填标号)。【答案】 (1). Ar3d104s24p1 (2). Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+为3d10的全充满稳定结构 (3). (4). CO32-、NO3- (5). 三角锥形 (6). 分子中正、负电荷