高中化学 第一章第二节《化学计量在实验中的应用》课件 新人教版必修1

化学 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 课件PPT 人教版必修 第一章从实验到化学 第二节化学计量在实验中的应用第二课时 1 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 摩尔是它的单位 2 1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗常数 约为6 02 1023mol 1 3 物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子 4 以NA为桥梁进行n与N之间的换算 课前回顾 三 物质的量与粒子数之间的关系 n N NA 物质的量 物质所含粒子数目 阿伏加德罗常数 mol 1 用符号表示 mol 3 每摩尔物质含有6 02 1023个粒子 4 1摩尔小麦约含6 02 1023个麦粒 1 阿伏加德罗常数约为6 02 1023 2 阿伏加德罗常数就是6 02 1023mol 1 例 判断下列说法是否正确 5 1molO中约含有6 02 1023个原子 6 1摩尔氧中约含有6 02 1023个粒子 1 1molO中约含有个O 2 3molH2SO4中约含有H2SO4 3 4molO2中约含有个O2 4 10molNa 中约含有个Na 5 28mole 中约含有个e 6 1 204 1024个H20 其物质的量为 例 填写下列空白 6 02 1023 28 6 02 1023 10 6 02 1023 4 6 02 1023 3 6 02 1023 2mol H2O 2H O 121 NA2NANA 1mol2mol1mol 例 1molH2O中含有多少摩尔H 多少摩尔O 1 1molCO2中含有 molO 2 3molH2SO4中含有 molH 3 1molOH 中含有 mol质子 mol电子 4 1molNH4 中含有 mol质子 mol电子 例 填写下列空白 2 6 9 10 11 10 例 下列关于物质的量的叙述 错误的是A 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子B 0 012Kg12C中含有约6 02 1023个CC 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D 1molNe含有6 02 1024个e 例 相等物质的量的CO和CO2相比较 下列说法正确的是 1 它们所含的分子数目之比为1 1 2 它们所含的O数目之比为1 2 3 它们所含的C数目之比为1 1 4 它们所含的原子总数目之比为2 3 5 它们所含的电子数目之比为7 11A 1 2 3 B 2 3 4 C 1 2 3 4 D 全部正确 D 0 5molNa2SO4含 molNa molSO42 约含 个原子 0 1molNH4 中约含有 个N 约含有 个H 约含有 个e 1 3 5 6 02 1023 0 5 0 1 6 02 1023 0 4 6 02 1023 6 02 1023 思考 那么1mol其他物质的质量又是多少呢 0 012kg12C中所含的碳原子数 约6 02 1023个 物质的量是一种基本物理量 它表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 单位为mol 推论 1mol12C的质量是0 012kg 即12g 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 17 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 计算填表 思考与交流 1 由以上计算结果可得出什么规律 2 由以上规律可得出什么结论 1 1molCu质量是克 2 1molCO2质量是克 3 1molNa 质量是克 4 1molNaCl质量是克 64 44 23 58 5 例如 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 定义 符号 M 常用单位为 g mol 或g mol 1 数值 等于物质或粒子的式量 1 O2的摩尔质量是多少 2 H2SO4的摩尔质量是多少 3 10molH2O的质量是多少克 4 0 1molOH 的质量是多少克 课堂练习 32g mol 98g mol 1 180g 1 7g 通常指1mol 归纳 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 n m M 物质的量 摩尔质量 物质的质量 公式变形 n m N M NA NA M 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 M 粒子数 N 和阿伏加德罗常数 NA 之间的关系 总结 质量比43236 212 2H2 O2 2H2O 212 71gNa2SO4中含有Na 和SO42 的物质的量各是多少 例题 解 Na2SO4的相对式量为142 摩尔质量142g mol n Na2SO4 71g 142g mol 1 0 5mol 则Na 的物质的量为1mol SO42 的物质的量为0 5mol 答 2 含有1 5 1022个分子的物质 其质量为0 7g 求该物质的相对分子质量和摩尔质量 随堂练习 3 0 245g