吉林省桦甸市第八中学2020届高三化学上学期第三次月考试题.docx

吉林省桦甸市第八中学2020届高三化学上学期第三次月考试题本次考试分为第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分，试卷共100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第I卷（选择题)每小题3分，共45分一、单选题1改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（ ）A“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法2镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体4下列反应的离子方程式正确的是( )A向溶液中滴加氨水至过量：B向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5下列说法正确的是( )ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为D反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则6对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图中正确的是（ ）ABCD7某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 K=B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）C（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）CO.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）C（SO42-）C（H+）D0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）C（HS-）C（H2S）9室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3-、Cl BK、Na、Cl、NO3-CK、Na、Cl、AlO2- DK、NH4+、SO42-、NO3-10t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度11银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）A工作时原电池负极附近溶液的pH增大B电子由Zn经过溶液流向Ag2OC溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极DAg2O作正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-12H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A由图可知，草酸的Ka10-1.2B0.1 molL1NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.813常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+)14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气15如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲第II卷（非选择题)共55分二、工业流程16（15分）以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1） （1分）步骤中提高碱浸速率的方法_。（2） （5分）滤液中主要的阴离子是 , ，沉淀B的化学式_，步骤的离子方程式： 。（3）（2分）步骤加入过量的铁粉的目的 （用离子方程式解释） （4）（2分）检验滤液中的金属阳离子的方是： 。 （5）（3分）滤液经过_，_，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有 （填标号）。（6）（2分）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO47H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_。17（12分）是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：已知:是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀已知，的(1) （2分）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为_，写出H2O2的结构式_。（2) （4分）步骤，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为_；加之前需控制pH不能太低的目的是_。(3) （4分）步骤的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是_ 。若在时，调除去铁，此时溶液中_ 。(4) （2分）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ _ (已知：氧化性Fe2+Ni2+”“=”或“不确定”)；。（3分）C点的转化率为_；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：(A)_(B) (填“”“=”或“不确定”)。. （4分）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_L。四、实验题19（16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）（2分）各装置的连接顺序为_E。（2）（2分）装置A中反应的离子方程式是_。（3）（2分）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。（4）（2分）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）（2分）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为_。（6）（3分）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。（7）（3分）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）化学参考答案1C2B3D4B5D6D7B8C9B10C11D12D13A14B15C16粉碎铝土矿（升高温度）AlO2-、SiO32-CaSiO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Fe+2Fe3+=3Fe2+加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2 ，产生血红色的络合物蒸发浓缩冷却结晶BD