元素周期律导学案.doc

元素周期律导学案河南省新县高级中学(邮编：465550)邱峻课前预习一、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较_，在离核较远的区域内运动的电子能量较_，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作_。电子总是先从内层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：电子层(n)1234567符号_离核远近由_到_能量高低由_到_二、120号元素原子核外电子排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H12_3_14_25_36_47_58_69_710_11_12_213_314_415_516_617_718_19_120_2三、结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内_，“弧”表示各_，弧线上的数字表示该电子层上的_，核内质子数与核外电子数相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。四、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律1元素原子核外电子排布的周期性随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从_个递增到_个的情况(第一周期从1增至2)。2元素原子半径的周期性变化稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐_，且呈现周期性变化。3元素主要化合价的周期性变化 电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从_递变到_，中部元素开始有负价，并从_递变到_ (注意：氧、氟无正价)。五、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究1钠、镁、铝的金属性比较(1)与水或酸的反应2Na2H2O(冷水)= _，反应剧烈，不需要加热。Mg2H2O(沸水) _，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。Mg2HCl=_，反应剧烈。2Al6HCl=_，反应较剧烈。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH：使酚酞变_色，属_碱Mg(OH)2：使酚酞变浅_色，属_碱Al(OH)3：不能使酚酞变红色，属_氢氧化物(3)实验结论Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐_。2硅、磷、硫、氯的非金属性比较(1)与H2反应的难易SiPSCl氢化物SiH4PH3H2SHCl生成条件高温磷蒸气与H2反应加热光照或点燃下剧烈反应与H2反应逐渐_(2)最高价氧化物对应水化物的酸性分子式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性_结论最高价含氧酸的酸性逐渐增强 (3)结论Si、P、S、Cl四种元素的非金属性逐渐_。3第三周期元素的金属性和非金属性变化规律Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性逐渐_，非金属性逐渐_六、元素的金属性和非金属性的递变情况1234567周期族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素金属性逐渐_非金属性逐渐_BAlSiGeAsSbTePoAt图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。七、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系1主族元素：最高正价最外层电子数(价电子数)_。2非金属主族元素化合价一般规律：(1)最低负价_8(2)最高正价|最低负价|_八、元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。九、元素周期表和周期律的应用1便于对元素性质进行系统研究。2为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。3在周期表中_处寻找半导体材料。4农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表_区域。5在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。6在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。课堂导学合作交流【思考1】你会用结构示意图表示下列粒子：Na、S、Mg2、Cl吗？【思考2】设计实验说明H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性强。【思考3】元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？氢元素的最高正价为1，最低负价是否应为7? 钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。(写出两点即可)课堂演练（10分钟之内）第1课时：1下列表示C原子结构示意图中正确的是()A+66 B+624 C+12282D+12282下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()AAl3 BMg2 CBe2 DH3与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AF BNH3 CH2O DNa4两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对D4对5现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X原子结构示意图为+abb+3 Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为+1128 (1)写出X的元素符号：_，元素Y的最简单氢化物的化学式为_。(2)Z元素原子的质量数为_。 (3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_；若反应过程中，转移电子数为6.021023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为_。第2课时：1元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是()A相对原子质量B化合价C原子半径D元素的金属性和非金属性2下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是()元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A只有B只有C全都不正确D全都正确3X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYD原子最外层电子数：XClBrIB氧化性：F2Cl2SC酸性：H2SO4HClO4H3PO4D非金属性：FClSO3在短周期元素中属于金属的共有()A4种B5种C6种D7种4aXn和 bYm为两种主族元素的离子， 它们的电子层结构相同， 下列判断中正确的是()A原子序数：XYBanbm CY一定是非金属元素DX一定是金属元素5已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：在元素周期表中的相对位置如下：ABCDB元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。请回答下列问题：(1)D的元素符号为_，B的原子结构示意图为_。(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)下列说法中正确的是_(填字母)。aA的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应bB的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放dC的离子半径小于D的离子半径(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：编号性质推测化学方程式示例氧化性H2DO32H2D=3D3H2O酸性H2DO3Br2H2O=H2DO42HBr归纳总结1、元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律周期表中位置(惰性元素除外)同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小(稀有气体除外)依次增大性质主要化合价最高正价由17负价由41最高正价、负价相同最高正价主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱原子得失电子能力失电子：大小得电子：小大得电子：大小失电子：小大2、粒子半径大小的比较规律同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如：r(Na)r(Na)，r(Mg2)r(Cl)，r(S2)r(S)。同周期从左往右原子半径逐渐减小，如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子半径逐渐增大，如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(F)r(Cl)r(Br)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。【参考答案】一、低，高，电子层。内K L M N O P Q近 远；低 高二、氢H氦He2锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne8钠Na1镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar8钾K钙Ca三、质子数，各电子层，电子数四、11 8个。2减小。31 7，4 1。五、1(1)2NaOHH2。Mg(OH)2H2。MgCl2H2。2AlCl33H2。(2)红，强浅红，中强两性(3减弱。2(1)变易(2) 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 (3)增强。3减弱，增强六、增强 增强。七、1主族序数。2(1)族序数 (2) 8九、3金属与非金属的分界。4右上角。5过渡元素课堂导学合作交流【思考1】Na+11281、S、Mg2+1228、Cl-+17288【思考2】将硫酸滴加到Na2SiO3 溶液中，有白色沉淀生成，说明H2SO4的酸性比H2SiO3 的酸性强。【思考3】Cs；F。不是，氢元素的最低负价应为121。在已知元素中具有最大的原子半径；氧化物对应的水化物是极强的碱(其他合理答案均正确)。课堂演练（10分钟之内）第1课时：1B 2B 3A 4B5(1)N；CH4(2)23(3)HOH=H2O(4)2CO22