高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教案新人教版.docx

二、1 化学反应速率【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应速率的概念和表示方法；2.明确研究化学反应速率的意义。二、过程与方法：使抽象的理论直观化，既加深了学生对知识的理解，又激发了学生的学习兴趣。三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生理解化学反应速率在实际生活中的应用。【教学重点】化学反应速率的表示方法。【教学难点】化学反应速率的表示方法。【教学方法】阅读、交流、实验、练习【教学用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸【教学课时】1课时【教学过程】教学流程复习回忆 总结知识 练习强化 学生实验 问题交流 练习巩固。（导入）假如你是某合成工厂的技术工人，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？（总结）研究解决的关键是改变条件，加快合成氨反应的速率，并提高氨的产率。板书第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（阅读）阅读课本P17，并结合必修2的知识理解化学反应速率。板书一、化学反应速率1.定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。公式：v(B) ，单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。2.几点说明：只取正值；化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率（因为随着反应的进行，反应物的浓度减小，使速率减小）；一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率；对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表示的意义相同，都能表示该反应的快慢（表示v时应用化学式指明物质）；化学反应速率和化学计量数成正比（v、c、n与计量数均成正比）；用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。（练习）可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. vA=0.15mol/Lmin B. vB=0.6 mol/LminC. vC=0.4 mol/Lmin D. vD=0.01 mol/Ls（阅读）阅读课本P18，了解化学反应速率的测量。板书二、化学反应速率的测量1.基本思路：因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用。2.用于测量速率的基本性质（1）直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强；（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；（3）在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3.化学方法实验21锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；40mL的硫酸溶液要迅速加入；装置气密性要好，且计时要迅速准确。加入试剂反应时间min反应速率mol/(Lmin)1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大（结论）4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。学与问还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？（总结）还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化、相同时间内收集到的氢气的量等来测定化学反应速率。投影知识拓展物理方法1.量气法。对于反应 2H2O2 = 2H2O +O2，可测量反应中惟一的气体产物氧气在温度和压强一定时的体积变化。2.比色法。由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。例如，在丙酮的溴化反应过程中：CH3COOH+Br2 CH3COCH2Br +HBr 有色反应物Br2吸收波长为450nm的光波，因此可用分光光度计测量溶液对该波长的吸光度，据此计算化学反应速率。3.电导法。根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。例如，在乙酸乙酯皂化反应中：CH3COOC2H5 + OHCH3COO +C2H5OH 由于OH的电导远大于CH3COO的电导，可以利用电导仪测量出溶液电导的变化，据此求得OH浓度的变化，从而求得化学反应速率。4.此外，激光技术也已广泛应用于化学反应速率的测定。（教学评价）“碘钟”实验中，3IS2O82 I3 2SO42的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字