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文档简介

课题一 空气一、空气中氧气含量的测定 1、现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，冷却室温打开弹簧夹，水倒流约占集气瓶空气体积的1/5。 2、结论：集气瓶水平面上升约1/5，即空气中O2约占空气体积的1/5。 剩余4/5的气体是N2，不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水。 3、小于1/5的原因：红磷量少； 装置气密性不好； 装置未冷却到室温就打开弹簧夹； 实验前导管内没灌满水； 烧杯内水太少； 空气污染； P中混有C、S等。 4、大于1/5的原因：燃烧匙深入瓶中速度太慢； 弹簧夹没夹紧热胀使部分空气逸出； P中混有Mg等。 5、可用来测空气中O2含量的物质：只与氧气反应且不生成新气体。 可用红P、Hg、Cu，因只与氧气反应且生成固体 不用C、S、蜡烛因生成气体。如果用将水换成碱溶液将气体吸收 则可用。 不用Mg，因Mg不仅与O2反应还与N2、CO2反应。 不用Fe，因Fe在空气中不易燃烧。 6 .改进方法: 二、空气是一种宝贵的资源 1、氧气：性质用途 2、氮气：性质用途 3、稀有气体：性质用途三、保护空气 1、空气中的有害物质：有害气体烟尘 2、危害： 3、污染源： 4、防治措施： 课题二 氧气1、 氧气的物理性质二、氧气的化学性质 1、 碳 + 氧气 现象 注意 C O2 2、 硫 + 氧气 现象 注意 S O2 3、 铁 + 氧气 现象 注意 铁丝没燃烧的原因 Fe O2 4、 磷 + 氧气 （白烟） 5、 镁 + 氧气 （耀眼白光，生成白色粉末） 6、 汞 + 氧气 （银白色液体变红色粉末） 7、 铜 + 氧气 （红色铜丝变黑色）3、 化合反应、氧化反应、缓慢氧化课题三 制取氧气一、实验室制取氧气 1、原料: 2、原理： 3、实验装置： 4、步骤： 5、检验O2的方法： 6、验满的方法 7、注意：灯药品试管口铁夹导气管导气管导气管用高锰酸钾时要实验前收集时实验后二、工业制取氧气 1、分离液态空气原理过程 2、膜分离技术（都是物理变化）三、分解反应 1、概念 2、特征四、催化剂和催化作用 1、概念 2、要符合以下三条才是催化剂： 改变（包过加快、减慢）反应速度 反应前后质量没变 反应前后化学性质
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