《溶液组成的表示方法》学案.doc

第二节 溶液组成的表示方法【我思我学】做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液（1）420蔗糖溶液（2）626蔗糖溶液（3）1014其中最甜的溶液是_（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_，溶质质量与溶液质量的比值也越_。_叫做溶质的质量分数。所以，通常用_来表示溶液的组成， 填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）【同步导学】评价要点：1理解：理解溶质质量分数的定义。2学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。方法指引：(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：M质 M质 溶质质量分数（A%）= 100% = 100% M质 + M剂 M液 M质 = M液 A% = VA%(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（M液1 、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，A1 %、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液1 A1% = M液2 A2% (4)溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。典型例题：1要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需添加蔗糖多少克？蒸发多少克水？ 解：原溶液中蔗糖的质量 = 100 g 10% = 10克设需加蔗糖的质量为x 。 10 g + x则 100% = 20% x = 12.5 g100 g + x 注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。 解：设需蒸发水的质量为y 。 蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。 10 g则 100% = 20% y = 50 g 100 g y思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ，应加多少克水呢？ 技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。2防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1gcm）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0gcm)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ 计算：分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。 15L=15000mL 15000mL1.0gmL= 15000g x 20% = 15000g 0.4% x = 300g 20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g 1.1gmL = 272.7 mL水的体积 = (15000g 300g) 1.0gmL=14700 mL 注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL272.7 mL求得；也不可根据15000g（10.4%）1.0gmL求得，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的