过滤与蒸发定稿

第一节化学实验基本方法一 化学实验安全二 混合物的分离和提纯 1 利用什么方法和性质将金子与沙子分离2 如何分离铁屑和沙子3 如何分离食盐与碘单质的混合物 密度不同 磁铁 加热 因为碘单质易升华 思考与交流 想一想 4 如何除去NaCl溶液中的SO42 5 如何除去NaCl溶液中的CO32 HCl BaCl2 1 分离 2 提纯 二 混合物的分离和提纯 把混合物中各物质经过物理 或化学 变化 将其彼此分开 各物质要恢复到原来的状态 把混合物中的杂质除去 以得到纯物质的过程 杂质不必恢复为原来的物质 除杂原则 不增 不减 易分 不增加新的物质 不消耗被提纯的物质 杂质转换为沉淀 气体等易分离除去 粗盐的提纯 NaCl晶体 1 不溶性的泥沙与食盐如何分离 2 泥沙除去后 烧杯内物质可能是哪些 3 杂质除去后 如何获得食盐晶体 过滤 NaCl CaCl2 MgCl2 可溶性硫酸盐 蒸发 实验1 2实验 先滴加少量稀盐酸 然后加BaCl2溶液 现象 有白色难溶物生成 化学方程式 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClBaSO4 难溶于H2O 难溶于酸 经过滤除去 验证除去泥沙后的食盐是否有可溶性硫酸盐 SO42 想一想 SO42 离子检验 特别提示 检验SO42 要排除Ag SO32 CO32 等离子干扰 1 向未知溶液里加入足量的盐酸 除去Ag SO32 CO32 等 2 若出现白色沉淀 则过滤 保留滤液 除去沉淀 3 向滤液或未出现沉淀的溶液中加BaCl2溶液 观察是否产生白色沉淀 若产生白色沉淀 则证明未知溶液里含有SO42 离子 操作步骤为 混合物 状态 各组分的性质 选择分离方法 杂质 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸盐等 成分 NaCl 粗盐 水 溶解 静置 过滤 弃去沉淀 滤液 稍过量BaCl2 稍过量Na2CO3 稍过量NaOH 过滤 弃去沉淀 滤液 HCl调pH 7 蒸发 混合物 状态 各组分的性质 选择分离方法 实验装置认识仪器和使用方法 实验操作 杂质 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸盐等 成分 NaCl 1 过滤 原理 利用物质的不同分离难溶物与可溶物 溶解度 实验装置 普通漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台 带铁圈 实验操作 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 三靠 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 若 滤液浑浊应再过滤一次 2 蒸发 原理 将溶液浓缩 溶剂汽化 使溶质以晶体的形式从溶液中析出的方法 实验装置 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台 带铁圈 实验操作 1 蒸发皿内的液体不超过容积的2 3 2 加热时 用玻璃棒不断搅拌 防止受热不均液滴飞溅 3 接近蒸干时 利用余热加热 4 取下未冷却的蒸发皿时 要放在石棉网 蒸发 注意事项 方法与技巧 加热 溶解过滤 重结晶 固体与固体的混合物 若杂质易分解 易升华时用法 若一种易溶 另一种难溶 可以用法 若两者都易溶 还可以利用溶解度不同 采用法 例如 除去生石灰中混有的石灰石 食盐与碘单质的混合物碳酸钙中混有少量碳酸钠 硝酸钾中混有少量食盐 1 实验室进行NaCl溶液蒸发时 一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放置蒸发皿 加热搅拌 停止加热 余热蒸干 其中正确的操作顺序是A B C D B 2 粗盐中含有可溶性杂质CaCl2 MgCl2和Na2SO4 若要得到纯净的NaCl固体 有如下