2010高考化学冲刺题II卷化学基本理论综合运用.doc

北达教育2010高考冲刺题II卷3：化学基本理论综合运用2010高考化学冲刺题II卷3：化学基本理论综合运用1我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)。图I、图是关于该反应进行情况的图示。请根据图示回答下列问题： （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_。 （2）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。 （3）写出该反应的热化学方程式 。 （4）该反应的平衡常数K的表达式为 ；当温度升高时，该平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。A升高温度 B充人He气 C再充入1molCO和2molH2 D使用催化剂2肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= -1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。 如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 mol N2H4。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （6）已知：在相同条件下N2H4H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5-、Cl-、OH-、H+ 离子浓度由大到小的顺序为 。3E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是 序号）。a氧化还原反应 b复分解反应 c置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是 。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是 _ 。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn + 2K2EO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2E(OH)3 + 4KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5g Zn时转移 mol电子。4利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H = +180.5kJ/mol N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气，所放出的热量为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的影响实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） 图像中T2和T1的关系是：T2 T2（填“高于”“低 于”“等于”“无法确定”） 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。 在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。（3）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O。温度较低时以生成 为主， 温度高于900时，NO产率下降的原因 。 （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3 4NO2(g) H0。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：Vs05001000c(N2O3)/molL-15.003.522.48则500s内NO2的生成速率可表示为 。 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式： 。在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。5煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = +131.3 kJmol-1， 该反应能否自发进行与 有关； 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键 cc(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt 实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。（取小数二位，下同） 该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且tc(Cl-)c(OH-)c(H+)3（1）a c （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O 1 4（1）226.3kJ （2） 低于 c n/3 2.08 mol-2.L2 （3）N2 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（4） 0.00592molL-1s-1 H2 + CO32- - 2e- =