精品迈向名师之化学星级题库第一章第一节元素周期表四星题.doc

精品-迈向名师之星级题库-第一章第一节元素周期表四星题1（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B_C_E_(2)F在元素周朔表的位置是_，与F同周期且未成对电子数最多的元素为_（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为_；(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式_。【答案】（1）氮氧氯（2）第4周期第B族Cr1s22s22p63s23p63d54s1（每空1分）（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）【解析】试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于镁元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为铜元素，E的原子序数大于镁，D与E可形成DE2型化合物，则E为-1价，则E为Cl元素。(1) B为氮，C为氧，E为氯；(2)F为铜元素，在元素周期表的位置是第4周期第B族，与铜同周期且未成对电子数最多的元素为Cr ，该元素基态原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；(3)氮与镁组成的化合物氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。考点：考查元素推断及相关物质的性质。2（本题包括2部分，共14分）、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：XYZW（1）若构成X的阳、阴离子个数比为12，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。（2）写出反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况： （3）写出反应的离子方程式： 【答案】、（1）NaOH的电子式：；（2分）（2）置换反应（氧化还原反应）（3）2MgSO22MgOS（2分）（4）SO2NO2SO3NO（或CONO2CO2NO）（2分）、（1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）（2）（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分）【解析】试题分析：、（1）若构成X的阳、阴离子个数比为12，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2；Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3,Z的电子式为;（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应；（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2MgSO22MgOS；（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则X是SO2;Y是NO2；Z是SO3；W是NO;该反应的化学方程式为SO2NO2SO3NO（或X是CO;Y是NO2；Z是CO2；W是NO，反应的方程式是CONO2CO2NO）；、（1）贝克CaCO3煅烧得到A是CaO, CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)2，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH；F是H2；C是Cl2；氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO；Ca(OH)2与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2;电解熔融的MgCl2产生C：Cl2和D：Mg。（1）N的化学式是HCl；B的名称是石灰乳；（2）反应的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是；(3)反应氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O。考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。3X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_。（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（3）QX的电子式为_；QX与水反应放出气体的化学方程式为_（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为 （5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_【答案】（1）二、IVA（2）NaAlCOH（3）Na+:H-、NaH+H2O=NaOH+H2（4）（5）O=C=O 。【解析】试题分析：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，说明Z为O、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，说明X、Y为IA族或IVA族元素，即X为H、Y为C；Q与X同主族，则Q为Na；由此可知（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期、IVA族；（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCOH；（3）QX为NaH，其电子式为Na+:H-；NaH与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=N