人教版高中化学必修2第二章　化学反应与能量第二节　化学能与电能教案(4).docx

武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年 月 日 第二学期 总第 课时 编写人：马雪成课 型新 课授课班级高一13/14/16授课时间课 题第二节 化学能与电能(一、二)教学目标1、 理解原电池原理和形成条件，能写出电极反应和电池反应方程式，初步了解原电池的装置。2、 通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。3、通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。4、通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，通过化学史的介绍，使学生理解科学探究的艰辛。教学重点原电池的原理和形成的条件教学难点原电池的原理教学方法实验探究式、讨论式教 学 过 程 设 计各环节教后反思【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】：一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.【讲述】：把化学能转化为电能的装置称为原电池，为什么称之为原电池？因为它是最初最原始的电池.。【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢？今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验【演示实验】： 实验现象结论Cu、Zn片同时插入稀硫酸中 Zn片表面有气泡产生，Cu没有Zn能与硫酸反应，Cu不能用导线将Cu、Zn片连接Zn片表面没有气泡产生，Cu片表面有气泡产生（有待探索） 在导线间接上电流表电流表指针偏转有电流产生从生活中离不开电引入新课，电能是如何产生的？化学能与电能的转化从化学实验引出化学能是如何转化为电能的思考，激发学生的求知欲和好奇心，让学生带着问题进行知识的探索。教 学 过 程 设 计各环节教后反思【总结实验现象】我们一起看一下四组实验现象：大家看一下我们做的四个实验，锌片放入硫酸溶液中是因为锌与氢发生了置换反应，铜片放入硫酸溶液中不产生气泡，第二个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中却是铜片表面有气泡。第三个实验是把铜片和锌片用导线连接，并接入电流计，电流计指针发生偏转。【提问】产生的气体是什么? 电流计指针偏转说明了什么？【回答】:氢气，电流计指针偏转说明产生了电流。【提问】氢元素原来以什么形式存在？电流是怎么产生的？【回答】氢元素来源于硫酸电离出的H+，电流是电子转移产生的副板书：我们再从从电子得失角度分析2HH2 【提问】：硫酸电离出的H+如何转化为H2,?是得到电子还是失去电子？【回答】得到电子【提问】既然是得电子，那么得到的电子是谁提供的呢？是锌还是铜呢？【回答】锌提供的，锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+ 得到后产生H2。【提问】大家思考一下有没有可能是铜提供的？如果不是铜，理由如何？【回答】如果是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+;（实验中溶液没有变成蓝色）【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能。（我们一起来分析一下电流的产生原理）【多媒体展示】Cu Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似，并展示Cu片.Zn片上得失电子的反应式.锌片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2 （还原反应）总反应：Zn2H+ = Zn2+ + H2 【板书】(1)原电池的定义将化学能转变为电能的装置叫做原电池。【过渡】：既然电池电池形成了，而我们都知道的电池都有正负极之分。那么我们的这个原电池的正负极分别是哪一极呢？【回答】根据物理学中的定义，在外电路中电流的方向与正电荷的移动方向相同，与负电荷的移动方向相反，因此Zn片为电池的负极，铜片作为正极【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极【过渡】现在让我们通过实验来研究构成原电池条件是什么。是不是把两块金属用导线连接插入液体中就能产生电流呢？是不是任何金属均可？是不是一定要金属？是不是任何溶液均可？下面做几个实验来探索。【探究一】电极的探究【实验结论】：【探究二】溶液的探究【探究三】电路的探究【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论【板书】（3）组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成闭合电路。【板书】（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。【小结】是不是所有化学反应都可以把化学能直接转化成电能呢？通过以上学习，我们知道了化学能是可以直接转化为电能的，知道了设计成原电池这样的装置就可以产生电流。掌握了构成原电池的条件和原电池的工作原理。不过，并不是所有化学反应均可实现这种转化，一般只有氧化还原反应才能实现这种转化。希望大家努力学习，掌握更多的知识，设计出更好、更环保、更高效率的电池造福。课后反思:本节课通过实验了解了化学能与电能的转化关系，通过学生方进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，激发了学生学习化学的兴趣，通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力，教学效果较好，基本达到教学目标的 要求。在实验的过程中不断的给学生提出问题，引导学生进行思考，逐步的引出本节课的主要