第二章第三节分子的性质（第1课时）

2020 4 14 1 第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 第1课时 选修3物质结构与性质 2020 4 14 2 非极性键 共用电子对不发生偏移 电荷分布均匀 如 H2 H H Cl2 Cl Cl 极性键 共用电子对发生偏移 电荷分布不均匀 如 HCl H Cl H2O H O H 复习 键的极性和分子的极性 2020 4 14 3 2 共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的 元素的电负性不同 1 键的极性的判断依据是什么 共用电子对是否有偏向 键的极性和分子的极性 2020 4 14 4 判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 A A型 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 A B型 键的极性和分子的极性 2020 4 14 5 指出下列物质中的共价键类型 1 O22 CH43 CO24 H2O25 Na2O26 NaOH 非极性键 极性键 极性键 H O O H 极性键非极性键 非极性键 极性键 键的极性和分子的极性 2020 4 14 6 根据电荷分布是否均匀 共价键有极性 非极性之分 以共价键结合的分子是否也有极性 非极性之分呢 分子的极性又是根据什么来判定呢 键的极性和分子的极性 2020 4 14 7 一 键的极性和分子的极性 非极性分子 电荷分布均匀对称的分子 正电中心与负电中心重合 极性分子 电荷分布不均匀不对称的分子 正电中心与负电中心不重合 键的极性和分子的极性 2020 4 14 8 Cl2分子中 共用电子对不偏向 Cl原子都不显电性 为非极性分子 只以非极性键结合的分子均为非极性分子 键的极性和分子的极性 2020 4 14 9 HCl分子中 共用电子对偏向Cl原子 Cl原子一端相对地显负电性 H原子一端相对地显正电性 整个分子的电荷分布不均匀 为极性分子 以极性键结合的双原子分子为极性分子 键的极性和分子的极性 2020 4 14 10 含有极性键的分子一定是极性分子吗 分析方法 物理模型法 从力的角度分析 在ABn分子中 A B键看作AB原子间的相互作用力 根据中心原子A所受合力是否为零来判断 F合 0 为非极性分子 极性抵消 F合 0 为极性分子 极性不抵消 思考 键的极性和分子的极性 2020 4 14 11 C O键是极性键 但从分子总体而言CO2是直线型分子 两个C O键是对称排列的 两键的极性互相抵消 F合 0 整个分子没有极性 电荷分布均匀 是非极性分子 180 F1 F2 F合 0 键的极性和分子的极性 2020 4 14 12 104 30 F1 F2 F合 0 O H键是极性键 共用电子对偏O原子 由于分子是V型 两个O H键的极性不能抵消 F合 0 整个分子电荷分布不均匀 是极性分子 键的极性和分子的极性 2020 4 14 13 NH3 107 18 三角锥型 不对称 键的极性不能抵消 是极性分子 F合 键的极性和分子的极性 2020 4 14 14 BF3 120 F1 F2 F3 F 平面三角形 对称 键的极性互相抵消 是非极性分子 键的极性和分子的极性 2020 4 14 15 109 28 正四面体型 对称结构 C H键的极性互相抵消 F合 0 是非极性分子 键的极性和分子的极性 2020 4 14 16 2 ABn型分子极性的判断方法 物理模型法 从受力的角度分析 根据含键的类型和分子的空间构型判断 当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时 由于分子的正负电荷中心重合 故为非极性分子 如 CO2 BF3 CH4 当分子的空间构型不是空间对称结构时 一般为极性分子 如 H2O NH3 键的极性和分子的极性 2020 4 14 17 化合价法 中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时 该分子为非极性分子 此时分子的空间结构对称 若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数 则分子的空间结构不对称 其分子为极性分子 键的极性和分子的极性 孤电子对法 若中心原子有孤电子对 则为极性分子 若中心原子无孤电子对 则为非极性分子 2020 4 14 18 3 常见分子的极性 H2 Cl2 HCl H2O CO2 NH3 BF3 CH4 键的极性和分子的极性 H2O2 C2H2 2020 4 14 19 2020 4 14 20 自学 科学视野 表面活性剂和细胞膜 键的极性和分子的极性 2020 4 14 21 1 什么是表面活性剂 亲水基团 疏水基团