2017届高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH练习新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列说法正确的是()A6 molL1的H2SO4溶液中存在OHB因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液c(H)和c(OH)的变化而变化C水的电离方程式是：H2O=HOHDKW1014适用于任何温度、任何溶液解析：B项中水的离子积常数KW只随温度变化而改变，不随c(H)或者c(OH)变化，B错。水的电离方程式要用“”，故C错。25 下KW为1.01014，改变温度，KW变化，D项错。任何水溶液中都存在水的电离，故6 molL1的H2SO4的溶液中有OH。答案：A225 时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法，不正确的是 ()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KWc(H)c(OH)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H)与c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ，c(H)增大，pH减小，正确。答案：C3用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)解析：加水稀释过程中c(H)、c(CH3COOH)浓度都会减小，越稀酸性越弱。但水的离子积常数不变，c(H)减小，则c(OH)浓度变大，选D。答案：D4在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/LD两者都促进了水的电离解析：若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是25 )，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(H) mol/L，在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 mol/L。答案：A5用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。答案：C6在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是()温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A BC D解析：100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。答案：B7若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClAlO DKNHSONO解析：常温下，由水电离c(H)c(OH)1107 mol/L，溶液中c(OH)11014 mol/L1107 mol/L；说明水的电离受到抑制，该溶液呈酸性或碱性。若碱性溶液中，A项Al33OH=Al(OH)3，D项NHOHNH3H2O，Al3、NH不能大量存在；若酸性溶液中，C项HH2OAlO=Al(OH)3，AlO不能大量存在。答案：B8常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L的盐酸0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOHA110100 B0112C141312 D14132解析：1 mol/L盐酸中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L，0.1 mol/L盐酸中，c(H)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，由水电离出的c(H)水1012 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为101410131012110100。答案：A9如下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)”“”或“”表示，下同)(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。解析：(1)硫酸、HCl均为强电解质，完全电离，H2SO4是二元酸，所以pH2的硫酸溶液浓度应为盐酸浓度的。CH3COOH是弱电解质，未完全电离出H，所以pH2的三种酸中，CH3COOH溶液的