2017高三一轮复习《钠及其化合物》ppt课件.ppt

钠及其化合物 1 一 钠的物理性质 银白色 软 固体 小 低 良好 2 二 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 一 与非金属反应 3 2 与其它非金属反应 4 二 与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈 有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热 钠的熔点低 密度 钠 密度 水 现象 解释 浮 熔 游 响 红 5 三 与酸反应 用离子方程式表示 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是跟水电离出的H 反应 而酸中的H 浓度比水H 中浓度大 2Na 2H 2Na H2 6 四 与盐的反应 CuSO4溶液 7 三 钠的存在与保存 元素存在形态 游离态 以单质形态存在 化合态 以化合物形态存在 存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 10H2O 硝酸钠 NaNO3 保存 隔绝空气和水 加煤油密封 8 四 钠的用途 1 制Na2O22 制Na K合金 做原子反应堆导热剂3 高压钠灯4 还原贵重金属 和氧气反应 钠的导热性 黄光射程远 透雾力强 钠具有还原性 9 五 氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 2 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 制氢氧化钠 漂白剂 供氧剂 氧化剂 淡黄色固体 白色固体 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物 离子化合物 Na2O 2HCl 2NaCl H2O可证为碱性氧化物 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 可证为过氧化物 10 补充1 与H2SO4反应Na2O H2SO4 Na2O2 H2SO4 补充2 与SO2反应Na2O SO2 Na2O2 SO2 Na2SO4 H2O 22Na2SO4 H2O O2 Na2SO4 Na2SO3 11 Na2O2的氧化性与还原性 1 能氧化I Fe2 S2 SO32 SO2 H2S 品红 石蕊等 如 过氧化钠与品红溶液的反应 能使品红溶液褪色 2 遇高锰酸钾等强氧化剂时 表现出还原性 氧化产物为O2 3 遇CO2 H2O H 发生自身的氧化还原反应 12 三种 Na C O 四种 Na C H O 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 易溶 可溶 现象明显 反应剧烈 受热难分解 受热易分解 与Ba OH 2Ca OH 2 与可溶性碱反应 符合一般复分解反应条件 一般不与盐反应 六 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 13 原因 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸 14 碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应 Na2CO3 Ba OH 2 2NaOH BaCO3 CO32 Ba2 BaCO3 碳酸氢钠少量NaHCO3 少 Ba OH 2 NaOH BaCO3 H2OHCO3 少 Ba2 OH BaCO3 H2O 碳酸氢钠过量2NaHCO3 多 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2H2O2HCO3 多 Ba2 2OH CO32 BaCO3 2H2O 15 Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成NaHCO3 NaHCO3转变成Na2CO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 HCl 少量 NaHCO3 NaCl NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 16 你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 固体 溶液 思考1 方法1 加热 固体 方法2 用BaCl2 或CaCl2 方法3 利用和酸反应生成气体的速率不同 方法4 利用溶液的酸碱性不同 如何鉴别碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠三种固体 方法 1 取少许配成溶液 先加BaCl2溶液 再加稀盐酸2 先加热再加BaCl2 思考2 17 补充知识1工业制纯碱的方法 候德榜制碱法 基本原理 利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点 先制得NaHCO3 再加热分解制得Na2CO3 18 七 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 颜色和状态 银白色柔软 金 最外层电子数 化学性质 单质都是强还原剂 能与氧气反应 与水反应生成碱和氢气 1 递变性 熔点 沸点 密度 原子半径 电子层数 还原性 降低 降低 增大 增大 增多 增强 K例外 19 锂钠钾铜铷钙锶钡