《含硫化合物的性质和应用第一课时》导学案

硫酸的性质和制备导学案一：学习目标1知道工业上生产硫酸的基本原理2了解浓硫酸的特性和硫酸的应用，初步了解几种重要的硫酸盐的用途3激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风二：课前预习1、接触法制硫酸流 程设 备方 程 式生成二氧化硫接 触 室吸收三氧化硫2、硫酸的性质稀硫酸是一种二元 酸，具有酸的通性；浓硫酸具有 等特性，在常温下，冷的浓硫酸可以使 钝化。与水 ，溶于水时 大量的热。三：课堂研讨(一)硫酸的制备请写出下列三个步骤的化学方程式：(1)硫磺(或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫(2)二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫(3)三氧化硫与水反应生成硫酸备 注(二)、浓硫酸的性质(P91观察与思考)1浓硫酸的吸水性：实验1 现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性？浓硫酸的这种特性具有怎样的用途？2浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性？在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题？3浓硫酸的强氧化性：实验3 如教材第92页图42现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性？如何来验证产物？问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别？四：学后反思课堂检测硫酸的制备和性质 1.关于工业制硫酸的说法不正确的是 ( )A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔2.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 ( )A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性3储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( )A脱水性和吸水性 B吸水性和酸性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性4下列性质不属于浓H2SO4特性的是 ( )A用浓硫酸作干燥剂 B用浓H2SO4与Na2SO3反应制备SO2C用浓H2SO4与木炭共热反应 D用铁制容器盛放浓硫酸5下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6按下述实验方法制气体，合理又实用的是 ( )A锌粒与稀HNO3反应制备H2 BZn与浓H2SO4反应制备H2C亚硫酸钠与H2SO4反应制备SO2D大理石与浓H2SO4反应制备CO27.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。(2)浓硫酸使木条变黑。(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。(4)浓硫酸露置在空气中质量增加。课外作业硫酸的制备和性质 姓名： 1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应2.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4C.NaClH2SO4D.CuH2SO43.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 ( )A.小于0.45mo1 B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo15.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 (2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。(3)生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。6. 工业