九年级科学第一章4-6节教案(含经典例题).doc

北斗星教育中心科目： 科学 教师：吴老师 学生： 时间: 2012 年 9 月 15 日一、授课目的与考点分析：1、盐的概念以及化肥的使用2、金属的物理性质与化学性质以及它的用途3、有机物的简单介绍第四节 几种重要的盐化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。常用氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素（CO（NH2）2）用途：能促使作物茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素缺氮：容易叶色发黄铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。 NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl2磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。用途：使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 常用磷肥：过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca（H2PO4)2和石膏CaSO4的混合物）3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。用途：能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。缺钾：植物易伏倒4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力例：王强家菜地里的蔬菜叶发黄，周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完（1)根据所学的化学知识，你建议他购买-（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用氯化钾KCl 尿素CO（NH2)2 磷矿粉Ca3（PO4)2 （2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为-35-。（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用是因为硝酸铵能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。（4）尿酸属-（填有机物或无机物）第五节 金属（一）金属的物理性质： (1) 共性：常温下，大多数金属都是固体（汞除外），金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点(2)特征：金属光泽：大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。 导电性：各金属的导电性不同（注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特征；当金属为粉末时，一般都为黑色。） 例：1下列有关铁的物理性质的叙述不真确的是 （ ） A. 铁具有良好的延展性 B.铁是热和电的良导体 C.铁是黑色的固体 D.铁能被磁化 2金属材料在人类的活动中已得到越来越多的应用。下列属于金属共性的是（ ） A.有银白色的金属光泽 B.熔点高，硬度大 C.常温下为固体 D.导电性，导热性（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：（越活泼的金属，越易与氧气反应）2Mg + O2=点燃= 2MgO （剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）2Cu + O2 =加热= 2CuO 注意：（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性，因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，它能阻止金属铝进一步与氧气反应。（2）酸性与碱性物质会与氧化铝反应，所以不能用铝制容器盛放酸性与碱性物质。 （3）金在高温时也不与氧气反应，因此有“真金不怕火炼”之说。例：1.“真金不怕火炼”这句话说明 （ ） A.金的硬度大 B.金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 C.金的熔点高，可以用火烧 D.金在常温下能与氧气反应，高温下不反应 2.收藏家收藏的清末铝制品，保存至今仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）A.铝不易被氧化 B. 铝不易发生化学反应C.铝的氧化物易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但吕表面的氧化膜具有保护内部铝的作用2、金属与酸的置换反应：“氢前金”，“铁二价”，“不用硝酸浓硫酸”理解：（1）在氢前面的金属，可以与算反应； （2）铁与酸发生置换反应时通常生成+2价的亚铁离子； （3）硝酸与浓硫酸由于具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气而生成水。Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）（只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。）例：1.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是： （ ）A铁、镁 B铁、锌 C锌、铁 D锌、镁2.把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列说法错误的是 （ ）A铁钉表面产生气泡 B溶液由无色变成浅绿色 C铁钉质量变轻 D液体质量变轻3.向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7:1 求：Fe和Fe2O3的物质的量之比为 （ ） A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2解：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+设反应后溶液中Fe2+物质的量为7x，则H2物质的量为x 由可知 与氢离子反应的铁为x，生成的亚铁离子为x所以反应生成的铁离子为6x所以铁离子物质的量为4x，与铁离子反应的铁为2x，所以铁为3x，铁离子为4x所以铁与氧化铁之比为3:23、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。注意：（1）金属与酸反应制取氢气时，一般不选用KCaNa，因为它们的活动性太强，反应太剧烈，不易控制，易发生爆炸。 （2）金属与盐发生置换反应时，盐必须是可溶的，并且一定要在溶液中进行。 如：AgCl难溶于水，故Cu与AgCl不反应。 （3）KCaNa不能置换出盐中的金属，因为它们会先与H2O反应。如：Na与CuSO4反应：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2 NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4例：1. 学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是 （ ） A 置换反应都是在溶液中进行的 B 置换反应的生成物中肯定有化合物C 置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D 置换反应的生成物中一定有单质 2. 有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动顺序为 （ ） A .YXZ B.X.YZ C. YZX D. XYZ 3.R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4下列说法错误的是（ ）A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强C该金属可以是Al D若R为Fe，反应后溶液的质量会减小4.下列物质间能发生置换反应的一组是 （ ）A铜和硫酸锌溶液 B银和盐酸C铜和氯化银 D锌和稀硫酸5.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是 （ ）A:FeSO4 B:ZnSO4 C:MgCl2 D:CuSO4（三）化学反应中的电子转移:只要发生化合价变化的反应就是电子转移反应，整个反应中得到的电子与失去的电子守恒。得到电子的化合价降低，失去的升高。（P33） 在金属活动性顺序表中排在前面的金属，失去电子的能力越强，得到电子的能力越弱（失电子的能力比较，如：铜原子银原子金原子）氧化还原反应： (1)定义：在反应物之间电子发生转移的反应叫做氧化还原反应。 (2)置换反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是置换反应。例：1. 下列属于的氧化还原反应是 （ ）A活性炭使红墨水褪色 BNaOH露置在空气中质量增重C实验室制氢气 D浓硫酸露置在空气中吸水，质量增重2.在氧化还原反应中，元素化合价有升有降下列属于的是（ ）ACO2+2NaOHNa2CO3+H2O BHCl+NaOHNaCl+H2O CCaO+H2OCa（OH）2 DS+O2 =点燃=SO2第六节 有机物（一）一些简单的有机物 1.概念; 有机物是一类含碳化合物。通常还含有H、O、N等元素。 注意：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。2.最简单的有机物 （甲烷CH4） (1) 甲烷的性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水，具有可燃性。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 注意：当甲烷气体中混有一定量空气时，点燃易发生爆炸，故使用前需验纯。 （2）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，有水雾出现，则可证明有氢元素，在翻转过来迅速倒入澄清石灰水，若澄清石灰水变混浊，则可证明有碳元素。 （3）有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中例：1.已知化学方程式X+2O2=CO2+2H2O 下列对X的判断不正确的是 （ ） AX是一种最简单的有机化合物