湘教版八年级下学期期中化学试卷（五四学制）B卷.doc

湘教版八年级下学期期中化学试卷（五四学制）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列物质中，属于化合物的是（ ）A . 硫酸锌B . 生理盐水C . 黄铜D . 红磷2. （2分）已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（ ）A . H2SiO4B . H4SiO3C . H2SiO3D . Na2SiO33. （2分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ） A . 该物质是有毒气体COB . 该物质的化学式为CO2C . 该物质由氮、氢两种元素组成D . 该氧化物中碳、氧元素的质量比为3：44. （2分）食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ） A . +1B . +3C . +5D . +45. （2分）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子A . 反应物中没有单质B . 图中共表示了9种物质C . 反应后元素种类增多D . 反应后原子个数不变6. （2分）（2016天水）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ） A . 该化学为化合反应B . 丙一定为该反应的催化剂C . 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D . 丁的相对分子质量是甲的2倍7. （2分）“达菲”依然是应对我国H7N9禽流感的良方之一，已知达菲的化学式为C16H31N2PO8 下列说法正确的是（ ） A . 达菲是由五种元素组成B . 每个达菲分子中含有1个氮分子C . 达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子D . 使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了，且达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳8. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是的质量（ ） A . 用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体B . 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液C . 一定质量的石灰石中不断加入盐酸D . 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)9. （2分）将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X氧气水二氧化碳反应前质量/g4.610.61.61.2反应后质量/ga1.07.010.0下列判断错误的是（ ）A . 表中a的值为0B . 物质X一定是有机物C . 反应中水和氧气的质量比是9：16D . 物质X不含氧元素10. （2分）（2015厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质下列叙述正确的是（ ）A . 甲醛分子中含有水分子B . 甲醛中碳元素质量分数为40%C . 苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D . 甲醛和苯都属于无机化合物11. （2分）下列关于化学方程式：C2H6O+3O23H2O+2CO2的认识，错误的是（ ）A . 定性上，乙醇具有可燃性B . 微观上，参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为1：3C . 宏观上，点燃条件下乙醇与氧气完全反应生成水和二氧化碳D . 定量上，每46g乙醇和32g氧气完全反应生成54g水和88g二氧化碳12. （2分）由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g，将其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A . 12%B . 24%C . 20%D . 30%13. （2分）下列有关说法正确的是 （ ）A . N2表示2个氮分子B . 镁离子的符号为Mg2+C . O2中氧元素的化合价为-2价D . 氯化钙的化学式是CaCl14. （2分）（2011宿迁）下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（ ）A . 高锰酸钾（KMnO4）是氧化物B . H2O2中氢元素的质量分数为11.1%C . 次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为1价D . 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：1215. （2分）（2016商水县一模）现有两份等质量的铜和氧化铜的混合粉末，向其中一份通入足量的CO，反应后得到ag固体，将另一份在足量O2中充分反应，得到固体bg，则a，b的比值为（ ）A . 2：1B . 4：5C . 5：4D . 无法确定16. （3分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A . 磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5B . 小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2C . 不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3CuD . 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H217. （2分）下列方框里是该反应中未列出的一种物质的化学式，实验室可以制得氯气(Cl2)的化学反应是（ ） A . Zn+2HClZnCl2+B . +2NaOHNaCl+NaClO+H2OC . Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+D . MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+18. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A . 淡水是取之不尽、用之不竭的B . 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1C . 水不能作溶剂D . 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的19. （2分）对下列日常生活中的现象解释不合理的是（ ）生活中的现象解 释A墙内开花墙外香分子在不断地运动B纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小此现象不符合质量守恒定律C湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度升高，分子运动速度加快D石油气加压可贮存在钢瓶中分子间有间隔，加压使得间隔缩小A . AB . BC . CD . D20. （2分）如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶液质量分数的变化 B . 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色 C . 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D . 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 二、 填空题 (共6题；共33分)21. （4分）（2016天水）用化学用语表示： （1）三个氮原子_ （2）两个铝离子_ （3）人体中含量最高的金属元素_ （4）乙醇的化学式_ 22. （4分）化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言请你用化学用语填空.（1）氩气_（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是_（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_23. （5分）下列物质：氮气、液态空气、氧化汞、矿泉水、高锰酸钾、二氧化锰、铁、冰、水混合物、含氮33%的硝铵（NH4NO3）其中属于属于纯净物的有（均填序号）_，属于混合物的有_；属于氧化物的有_，属于单质的有_；由原子直接构成的是_ 24. （11分）黄铁矿（主要成分为FeS2 ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全） 【查阅资料】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理（1）【问题讨论】中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_ （2）【含量测定】中最终得到的4.66g固体是_（填物质的化学式） 计算该黄铁矿中FeS2的质量分数_（请写出计算过程）（3）【交流反思】如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_（4）【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 接触室中发生反应的化学方程式为_化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_g，稀释时，应将_沿烧杯内壁慢慢注入_中，并不断用玻璃棒搅拌硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量CSO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁25. （6分）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：（1）C物质的化学式为_ （2）B物质的一种用途是_ （3）反应还需要的一种反应物是_（填化学式） （4）写出反应的化学方程式：_ （5）反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂上油漆或镀上其它金属等方法这两种方法的共同原理是阻止钢铁与_接触 （6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的_发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用 26. （3分）能源和人们的生产生活息息相关 （1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料化石燃料包括天然气、煤、_ （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_ （3）化石燃料不可再生，目前人们正在积极开发和利用许多新能源，请例举一种_ 三、 实验题 (共2题；共15分)27. （4分）下图是电解水实验的示意图：（1）写出该反应的文字表达式_；（2）a试管中气体的化学式为_；（3）该实验可以得出如下结论：水是由_和_组成的。28. （11分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4 ， 杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2xH2O）并进行组成测定。 已知：BaSO4+4C 4CO+BaSCaO、BaO都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_。 （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_，时间约为_min。 （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_。 （4）除铁反应中试剂Y可以是_（填字母）。 aNaOH溶液 b氨水 c生石灰 dBaO固体证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_溶液，若无明显现象，则已除尽。（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_。 （6）测定晶体（BaCl2xH2O）的组成： 称取24.4gBaCl2xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。通过计算，确定x的值。_（写出计算过程）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。四、 计算题 (共2题；共21分)29. （15分）人体中的钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，一羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2存在，其相对分子质量为1004，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品，如图所示是某乳液业公司牛奶包装标签的部分文字，请你仔细阅读后回答下列问题：（1）求羟基磷酸钙中，钙元素的质量分数（保留到0.1%） （2）包装标签上脂肪3.3g，是指100毫升牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶中含钙至少多少克？（保留到0.01g） （3）若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒这种牛奶 30. （6分）（2012百色）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为_g； （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1