高中化学专题原子结构与元素的性质第1单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布学案.docx

第2课时原子核外电子的排布1.了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。2.能用电子排布式表示136号元素原子的核外电子排布。(重点)3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(难点)原 子 核 外 电 子 的 排 布基础初探教材整理1原子核外电子的排布1.遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3.原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1。溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5。(2)轨道表示式(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为3s23p5，外围电子轨道表示式为 。(1)N：1s22s22p2p违背了洪特规则。()(2)Ca：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理。()(3)Ar：1s22s22p63s23p44s2违背了泡利不相容原理。()(4)Si：1s22s22p63s33p1违背了泡利不相容原理。()【答案】(1)(2)(3)(4)教材整理2电子跃迁1.基态原子是处于能量最低状态的原子。2.激发态原子：基态原子吸收能量后，电子从能量较低原子轨道上跃迁到能量较高轨道上成为激发态原子。3.光谱不同元素的原子中电子发生跃迁时会吸收(基态激发态)或放出(激发态基态)能量，产生不同的光谱原子光谱(吸收光谱或发射光谱)。光是电子释放能量的重要形式。金属元素的焰色反应是如何形成的？根据形成过程分析焰色反应属于物理变化还是化学变化？【提示】金属元素的原子吸收能量后，电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，其所发出的光形成焰色。焰色反应属于物理变化。合作探究1.写出S、K、35Br、26Fe的电子排布式和原子结构示意图。2.根据能量最低原理的轨道能量顺序24Cr和29Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d44s2和1s22s22p63s23p63d94s2，你认为对吗？若不对，应怎样写？【提示】不对。当原子轨道上的电子为半满状态和全满状态时整个体系的能量最低。故24Cr和29Cu的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1。3.下列轨道表示式分别违背了什么原理？【提示】(1)违背洪特规则。(2)违背泡利不相容原理。核心突破1.泡利原理(1)电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种状态：顺时针状态和逆时针状态，用方向相反的箭头“”“”来表示。(2)将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示；将在原子轨道上运动的单个电子称为单电子或未成对电子。(3)原子轨道与原子轨道数和最多容纳的电子数的关系：原子轨道spdf原子轨道数1357最多容纳的电子数2610142.洪特规则(1)在能量相同的轨道(也称等价轨道，例如3个p轨道，5个d轨道，7个f轨道)上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同。例如，碳原子中的2个p电子的排布应该是(2)洪特规则的特例：在能量相等轨道上的电子排布全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。相对稳定的状态如题组冲关题组核外电子排布式和轨道表示式的判断与书写1.下列各原子的电子排布式或轨道表示式正确的是()A.K：1s22s22p63s23p6B.Cr：Ar3d44s2【解析】B项中Cr：Ar3d54s1；【答案】A2.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()【导学号：61480009】A.1s22s22p63s23p63d64s2B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】A中未成对电子数为4，B中未成对电子数为1，C中未成对电子数为6，D中未成对电子数为1。【答案】C3.(1)写出下列原子的核外电子排布式。Ca23V24CrFe(2)写出下列原子的轨道表示式。NOF【答案】(1)1s22s22p63s23p64s2或Ar4s21s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s21s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s11s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2核 外 电 子 排 布 的 表 示 方 法合作探究1.写出Cl、K的核外电子排布式和外围电子排布式？【提示】Cl：1s22s22p63s23p5,3s23p5，K：1s22s22p63s23p64s1,4s1。2.写出Fe的核外电子排布式，外围电子排布式和原子结构示意图？【提示】1s22s22p63s23p63d64s2,3d64s2，3.写出S2、Fe2的核外电子排布式？【提示】1s22s22p63s23p6,1s22s22p63s23p63d6。4.写出Cr、Cu的外围电子排布式和外围电子轨道表示式。核心突破原子核外电子排布的表示方法比较结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在原子轨道符号右上角标明该原子轨道上排布的电子数实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：Ar4s1外围电子排布式意义主族元素的外围电子指最外层电子实例Al：3s23p1轨道表示式或电子排布图意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例题组冲关题组表示核外电子排布的化学用语1.下列有关化学用语错误的是()【解析】A中的轨道表示式，根据洪特规则，当电子在能量相同的不同轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。所以A项正确的轨道表示式为【答案】A2.下列表达式正确的是()【解析】A项违背了洪特规则；B项S2最外层有8个电子；C项中N原子2p上是3个电子且自旋方向标错。【答案】D3.完成下列化学用语(1)25Mn的核外电子排布式为_，外围电子排布式为_，原子结构示意图为_。(2)Fe3的外围电子排布式为_，外围电子轨道表示式为_。(3)35Br的简化的核外电子排布式为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s23d54s2(3)Ar3d104s24p5【误区警示】核外电子排布表示应注意的问题(1)在表示原子核外电子排布时，要综合考虑能量最低原理、泡利原理和洪特规则，不能顾此失彼。在做有关选择