氧化性强弱的比较

氧化性强弱的比较 氧化性 还原性强弱比较 氧化性 物质得电子的能力 还原性 物质失电子的能力 失电子数越多 则物质的还原性越强 得电子数越多 则物质的氧化性越强 练一练 下列说法是否正确 注意 氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的能力与得失电子的数目无关 物质氧化性和还原性相对强弱的判断 单质还原性减弱 对应阳离子氧化性增强 1 按照金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFe H CuHgAgAu K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Fe3 Ag 练习 已知铯是现今发现的最活泼的金属 则下列说法正确的是A 铯具有最强的还原性 能还原一切物质B 铯的还原性比钠强 离子的氧化性也比钠强C 铯可以和氟形成最稳定的盐 D 以上说法都不对 F2Cl2Br2I2S 单质氧化性减弱 离子还原性增强 2 按照非金属活动性顺序 F Cl Br I S2 扩展 氧化性F2Cl2O2Br2Fe3 I2S 3 根据反应条件进行判断 H2 F2 2HFH2 Cl2 2HClH2 Br2 2HBr 当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 越易反应 氧化剂的氧化性越强 阴冷 光照或点燃 氧化性 F2 Cl2 Br2 高温较慢化合 练习 请判断KMnO4 MnO2 O2氧化性强弱HCl 浓 KMnO4Cl2 HCl 浓 MnO2Cl2 HCl 浓 O2Cl2 4 由氧化产物价态高低来判断 Fe Cl2 FeCl3 Fe I2 FeI2 在相同条件下 使同一种还原剂价态上升越高 则氧化剂的氧化性越强 反之亦然 练习 请判断Cl2和S的氧化性强弱Fe S FeS2Fe 3Cl2 2FeCl3 5 根据化学反应判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 练习 根据下列三个反应的化学方程式 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I22FeCl2 Cl2 2FeCl3请排出SO2I Fe2 Cl 还原性强弱顺序 练习 已知在酸性溶液中还原性Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A Fe2 SO4 3 SO2 2H2O 2FeSO4 2H2SO4B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2FeI2 I2 2FeI3 6 影响物质氧化性 还原性 强弱的因素 1 浓度 浓硫酸有强氧化性 稀硫酸没有 铁在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应 2 温度 浓盐酸和二氧化锰需要加热 3 酸度 碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应 硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性 7 常见的氧化剂还原剂 氧化剂 1 单质 Cl2O2O32 氧化物 Na2O2MnO23 酸 HNO3H2SO4HClO4 盐 KMnO4KClO3Ca ClO 2FeCl3还原剂 1 单质 活泼金属CH22 氢化物 H2SHINH33 氧化物 CO4 盐 FeCl2Na2SO3既能做氧化剂又能做还原剂的中间价态 SSO2H2SO3H2O2 8 应用 1 判断反应能否进行 2 多种物质存在时首先发生哪个反应 氧化还原反应的基本规律 1 守恒律 电子得失守恒化合价升降守恒质量守恒元素守恒 2 价态律 A 元素处于最高价态 只能得电子只有氧化性 B 元素处于最低价态 只能失电子只有还原性 C 元素处于中间价态 既能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性 H2SO4 H2SO3 S H2S Fe3 Fe2 Fe 3 强弱律 4 先后律 氧化剂 几种还原剂 谁强谁先 还原剂 几种氧化剂 谁强谁先 5 归中律 同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应 不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时 高价 中间价 低价 两相靠 不相交 氧化还原反应的配平 1 配平依据 2 配平步骤 1 先标化合价2 再定谁变化3 交叉配氧还4 观察平其他 元素守恒 化合价升降总数相等 复习 已知在酸性溶液中还原性Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A Fe2 SO4 3 SO2 2H2O 2FeSO4 2H2SO4B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2FeI2 I2 2FeI3 3 几种配平技巧 逆向配平