2008年大学化学C试卷A.doc

中国地质大学（武汉）考试出题专用纸 教务处制2008年大学化学期终考试A卷学时：64h（注：直接将答案写在该试卷）姓名 _ 班级 _ 学号_考试内容：一、选择题 (1.516=24分)( )1. 反应CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)在标准态、298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在标准态，298.15K时正反应的状态函数变化是：(A)0，0； (B)0，0，0； (D)0，0。( ) 2.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的的反应是(A) Ag(aq) + Br(aq) = AgBr(s)；(B) 2Ag(s) + Br2 (g) = 2AgBr(s);(C) Ag(s) + 1/2 Br2 (l) = AgBr(s)； (D) Ag(s) + 1/2 Br2 (g) = AgBr(s) ;( ) 3. CaF2饱和溶液的浓度为210-4mol dm-3，其溶度积常数为：(A)810-10 (B) 810-12 (C)410-8 (D) 3.210-11( ) 4. 根据质子理论判断下列物质是共轭酸碱对。(A)H2CO3 (B) (C) NH2NH2 (D) Al (H2O)6( ) 5. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为 (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 无关 (D) 立方根成正比( ) 6. 某酸HA的K= 8.410, 0.10 moldm此酸的 H浓度为 (A) 9.210 moldm (B) 1.810 moldm (C) 2.910 moldm (D) 8.810 moldm( ) 7. 下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是 (A) HCl(1moldm) + NaAc(2moldm) (B) NaOH(1moldm) + NH(1moldm) (C) HCl(1moldm) + NaCl(1moldm) (D) NaOH(1moldm) + NaCl(1moldm) 装线订试卷类别AB使用班级054074055071-2 使用学期 任课教师夏 华 教研室主任审核签字 ( ) 8. 用Nernst方程式计算B/Br电对的电极电势, 下列叙述中正确的是 (A) Br的浓度增大, j增大 (B) Br的浓度增大, j减小 (C) H浓度增大, j减小 (D) 温度升高对j无影响( ) 9. 两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势 (A) j= 0, E = 0 (B) j 0, E 0 (C) j 0, E = 0 (D) j= 0, E 0( ) 10. 量子力学中所说的原子轨道是指(A)波函数n,m,l,ms (B)电子云(C)波函数n,m,l, (D)概率密度( ) 11. 在下列原子中，第一电离能最低的是（A）Be; （B）B; （C）C; （D）N( )12. 基态原子的第六电子层有2个电子，则该原子的第五电子层中的电子数为：（A）8电子； （B）18电子；（C）8-18电子； （D）8-32电子( )13.在下列晶体中，熔化时只需要克服色散力的是（A）K ; （B）H2O; （C）SiC; （D）SiF4( )14.下列分子中，偶极矩大于0的是（A）BF3; （B）PF3; （C）SiF4; （D）CCl4( )15.水分子中氧原子的杂化轨道是（A）sp （B）sp2（C）不等性sp3 （D）dsp2( )16.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是(A) Cu (en)22+； (B) Ag (CN)2- ; (C) Zn (NH3 )42+； (D) Hg (CN)42-。二、填空题 (共28分)1. 25号元素Mn的电子构型为 ，它位于 周期， 族，其最高氧化数为 。2. 萘燃烧的化学反应方程式为C10H8(s) + 12 O2 (g) = 10 CO2 (g) + 4 H2O(l)，则 298 K时, Qp和 QV的差值(kJmol)为 。3. 由N和H2化合生成NH3的反应中, 0,当达到平衡后,再适当降低温则正反应速率将_,逆反应速率将_,平衡将向_方向移动;平衡常数将_。4. SiCl4的熔点-0，属于 晶体，晶格结点上排列的粒子是 ，微粒之间的作用力是 。Si的熔点1423，属 晶体，晶格结点上排列的粒子是 ，微粒之间的作用力是 。5.在BF3分子和H2O分子之间存在着 力；在H2O分子之间存在着 力；6. 已知: (AgSCN)= 1.110 , (AgI)= 1.510, (A)= 1.010, (Ag/Ag)= 0.80 V 试判断下列各电极的值高低顺序是_ 。 (1) (AgSCN/Ag) (2) (AgI/Ag) (3) (Ag2C2O4/Ag)7.用杂化轨道理论填表 （每空0.5分） 物质杂化轨道类型空间构型分子的极性（）SiH4NF3BeCl2H2S注：分子的极性答等于零或大于零8据价键理论填写下表：配合物中心离子未成对电子数中心离子杂化类型空间构型Zn(NH3)42+0Ni(CN)42+0三、实验题 (12分)1.分别写出 KMnO4在强酸性,中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和 Na2SO3反应的实验现象与相应的反应方程式。 2.根据实验事实填空（每空0.5分）:用配位滴定法测定水的总硬度，过程如下： 用 吸取25.00cm-3水样，置250 cm-3锥形瓶中，分别加入 溶液和NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀后加23滴 指示剂，溶液呈 颜色，然后用 标准溶液滴定到溶液呈 颜色为终点，根据测量数据计算水样的总硬度。 ； ； ； ； ； ；四、简要解释下列事实：（6分）1. AsH3的沸点高于PH3的沸点，却比NH3的沸点低。2. AgF、AgCl、AgBR、AgI在水中的溶解度依次减少。五、计算题(30分)1在20mL 0.10 moldm-3的氨水溶液和10mL 0.10 moldm-3 HCl溶液混合，试计算混合后溶液的pH值。（已知：(NH3H2O) = 1.75105）2.已知 (PbCl2)=1.1710-5，计算在298.15K时 PbCl2在0.010KCl溶液中的溶解度.3. 制取半导体材料硅可用下列反应： SiO2（s，石英）+2C（s，石墨）Si（s）+2CO（g）相关数据见下表：物 质SiO2 (s)C(s，石墨)Si（s）CO (g) (kJ.mol-1)-910.9400-110.53 (J.mol-.K-1)41.845.7418.83197.67（1）计算上述反应的（298.15K）及（298.15K）；（2）计算上述反应的（298.15K），判断此反应在标准态，298.15K下可否自发进行？（3）计算用上述反应制取硅时，该反应自发进行的温度条件。4. PbSO4的可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu