酸碱盐识记知识点(经典).doc

把记忆落实到实处是学好化学的绝招之一酸碱盐熟记知识点考点一、熟记10种物质。写出下列化学式：三酸： 、 、 两碱： 、 五种盐： 、 、 、 、 考点二：熟记酸、碱、盐的物理性质、特性、用途 1、常见的酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味 特 性 （挥发出氯化氢气体）（密封保存）(敞口置于空气中，瓶口有 ) （密封保存）脱水性强氧化性 腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体， 溶于水（溶解 热）易潮解白色粉末， 溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法 用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于 。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于 ），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3 、 白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂考点三：熟记物质的俗称和主要成分：生石灰： 石灰石、大理石： 熟石灰、消石灰、石灰水： 食盐： 烧碱、火碱、苛性钠： 小苏打： 工业用盐： 氨水： 纯碱、苏打： 尿素： CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3 CaO 酸 5碱 4盐 4指示剂酸性氧化物碱性氧化物盐金属考点四：熟记酸、碱、盐的通性两类反应：置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au应用“金属+酸”：排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；浓硫酸、硝酸不宜。“金属+盐”：前置后，盐可溶，钾钙钠除外。复分解反应条件生成物条件：反应后有气体、水或沉淀生成。（八大沉淀、12对离子）反应物条件：无酸不可溶反应类型：酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间)反应规律：AB + CD AD + CB (外外交换，价不变。生成H2CO3需分解为CO2和H2O)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4和任何物质不反应2类置换反应：（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气1、铁和稀盐酸 （注意生成+2价Fe）2、铁和稀硫酸 （注意生成+2价Fe）注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色3. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 5. 铁和硫酸铜溶液反应： （注意生成+2价Fe）6. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 5类复分解反应：（1）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水7. 氧化铁和稀盐酸反应： （注意生成+3价Fe）8. 氧化铁和稀硫酸反应： （注意生成+3价Fe）注：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液：黄色9. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 10. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 注：CuCl2溶液、CuSO4溶液：蓝色（2）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）11盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 12. 盐酸和氢氧化钙反应： 13. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 14. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （3）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 15大理石与稀盐酸反应： （注：实验室制取CO2）16碳酸钠与稀盐酸反应: （注：检验烧碱是否变质；检验是否含有碳酸根离子）17碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 18. 硫酸和氯化钡溶液反应： （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）（4）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 19. 氢氧化钙与碳酸钠： (注：制取烧碱)20、氢氧化钠与硫酸铜： （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）21、氢氧化钠与氯化铁： l （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）22氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl = Mg(OH) + 2NaCl（5）盐 + 盐 - 两种新盐 23氯化钠溶液和硝酸银溶液： （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）24硫酸钠和氯化钡： （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）其他反应：碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水（不是复分解反应）25苛性钠暴露在空气中变质： （注：吸收出去CO2 ）26消石灰放在空气中变质： （注：检验CO2 ）27苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 28苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 29. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 考点五：熟记五种特殊离子的检验：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加 溶液，再加 SO42先加 或 溶液，再加稀 CO32先滴加稀 ，再将气体通入 有 产生，石灰水 OH滴加 试液试液变 H滴加 试液试液变 考点六：熟记三种易变质的物质 化学方程式 部分变质后的成分 全部变质后的成分 检验试剂氧化钙变质 ， ， ， 氢氧化钙变质 ， ， ， 氢氧化钠变质 ， ， ， 考点七：熟记特殊的12对离子对(在溶液中不能共存)生成沉淀： 生成气体： 生成水： 考点八：熟记常见的8大沉淀 酸碱盐基础知识练习姓名： 总分： 奋斗目标： 一酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 纯碱 。 2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （ ）BaCl2（ ）NaOH（ ）HClO（ ）KMnO4（ ）NH3H2O（ ）Ca(OH)2（ ）3、写出下列酸根对应的酸化学式：Cl- SO42- NO3- CO32- SO32- PO43- 4、写出下列金属离子对应碱：Na+ Ca2+ Cu2+ Fe3+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ K+ 。3、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质 固体单质 非金属氧化物 金属氧化物 酸 碱 盐 。（2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质 。 带火星木条复燃的气体单质 。 非金属氧化物 。 酸 碱 盐 。二、酸碱盐的溶解性的：溶的打“”不溶的打“”NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 AgCl三、判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出反应的化学方程式。若不发生反应的写出化学式如：用盐酸除铁锈 氢氧化钠中加入硫酸钡用氢氧化铝的药品中和胃酸 氢氧化钠放在空气中变质铁与稀硫酸反应 碳酸钠与盐酸混合 氧化铜与稀硫酸 氢氧化钠溶液加入稀硫酸盐酸滴入硝酸银 硫酸滴入氯化钡溶液11、硫酸溶液与氢氧化钡溶液 12、氢氧化铁中加入盐酸溶液 13、盐酸溶液与碳酸钠溶液 14、硝酸溶液和氯化钠溶液15、氧化钙中加入硝酸溶液 16、硫酸溶液中通入二氧化碳气体 17、氢氧化钠中加入氧化铁 18、氢氧化钙溶液中加入碳酸钠五、根据下列反应流程图回答问题加入 FeCl3 溶液过滤无色碱溶液A加入Na2SO4溶液、过滤白色沉淀B（不溶于稀HNO3）无色