有关化学方程式计算(第一课时).doc

1-5-1 有关化学方程式计算（第一课时）教学目标1知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算。2能力和方法目标通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。3情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。教学重点、难点运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。教学过程（见相应的第五节第一课时ppt文件）巩固练习156g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（ ）。（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L2用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：8.8g、21.4g、35.2g、47.8g这四个答案中的（ ）。（A）（B）（C）（D）3在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（ ）。（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间 （C）0.3mol （D）小于0.3mol4某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）。 （A）肯定没有硝酸钾 （B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 （D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡5将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（ ）。（A）二价金属，二元酸 （B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸 （D）一价金属，一元酸6向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL沉淀质量/g16000260200.46436040460601.395560701.404660801.397760120（1）用化学方程式表示其反应_，理由是_。（2）沉淀的化学式为_，理由是_。（3）3号实验中沉淀的质量为_g；7号实验中沉淀的质量为_g。7金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+BAB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙a gb g4.44g试求：（1）A+BAB的反应中，反应物、生成物三者质量比：由甲学生实验中得到_。由乙学生实验中得到_。所以参加该反应的三者质量比是_。（2）丙学生实验中，a和b的值。8现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VLmol-1）。 （1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_，其物质的量为_。 （2）每份样品中Na2O2的物质的量为_，NaHCO3的物质的量为_。参考答案1A，2B，3D，4B，5C。6（1）化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。7（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。剩余A时：a =7.52g，b =1.48g。剩余B时：a =2.96g， b =6.04g。8（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。1-5-2 有关化学方程式计算（第二课时）教学目标1知识目标（1）掌握多步反应计算的解题步骤和方法。（2）能正确解答一些较复杂的多步反应计算题。2能力和方法目标（1）根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。（2）掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。3情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。教学重点、难点根据多步化学反应建立化学计算关系。（见第五节第二课时ppt文件）巩固练习1用含FeS2 80% 硫铁矿 150 吨制H2SO4，在煅烧时损失2% 的硫，问可制得98%的硫酸多少吨?注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2将28.8 g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g 。求：（1）混合物中铁和硫化亚铁各为多少克?（2）把最后所得溶液稀释到500ml ，求此溶液的物质的量的浓度。3在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50 molL-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。4将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。5 HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。（1）试写出上述反应的化学方程式。（2）设循环操作的次数为n，试写出NO2HNO3转化率与循环操作的次数n之间的关系的数学表达式。（3）计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸？参考答案1196吨。2（1）Fe 11.2g FeS 17.6g；（2）0.8 molL-1。3根据反应式可找出关系式为：SH2SO42NaOH，解得S%=36%。42:1。5（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO ，2NO+ O2 = 2NO2 。（2）经n次循环氧