浙江省金华市东阳市2017_2018学年高一化学下学期开学检测试题.doc

浙江省金华市东阳市2017-2018学年高一化学下学期开学检测试题相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mg-24、Ca-40、Fe-56。一、选择题（共40小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A放入盛有熟石灰和硫酸亚铁的透气袋，可防止食品受潮、氧化BMgO可用于制作耐高温材料、冶炼镁C镁粉可用于制造烟花，可用氩气冷却镁蒸气制得D由三种氧化物组成的2MgO3SiO2H2O，可用于治疗胃酸过多症2已知SiO2 +4HF = SiF4 + 2H2O，则SiO2属于A碱性氧化物 B酸C含氧酸盐 D酸性氧化物3 下列物质属于电解质的是A稀硫酸B铜C氯化钠 DCO2435Cl和35Cl 两种微粒中，不同的是A核内质子数 B核外电子层数C核内中子数 D核外电子数5下列仪器中可以用酒精灯直接加热的是 A B C D6在下列反应中，HCl作还原剂的是ANaOH + HCl NaCl + H2OBZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O7汞元素的一种核素的中子数是A80 B128 C208 D2888NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB2.4g镁变成Mg2+ 时失去的电子数为0.2NAC1molL的CaCl2溶液中含有的Cl 数为2NAD标准状况下2g氢气所含氢原子数为NA9下列固体在空气中久置变质的过程中，既发生氧化还原反应，又发生非氧化还原反应的是 A氢氧化钠B亚硫酸钠C金属钠 D生石灰10下列不能形成丁达尔效应的分散系是A氢氧化铁胶体 B水C氯化钠溶液 D云11下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A钠保存在细口瓶中并加煤油液封B新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处CNaOH溶液保存在配有橡胶塞的无色试剂瓶中D保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉12下列离子方程式书写正确的是A氯化镁溶液中加氨水：Mg2+ + 2OH=Mg（OH）2B氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br2Cl+Br2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl13从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；浸泡水中；加四氯化碳振荡；用分液漏斗分液；过滤；它们的正确顺利是ABCD14下列序数所表示的各原子能以离子键结合成AB2型稳定化合物的是A18和12 B6和8C11和16 D12和915下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A都是Na和O2反应的产物 B阴阳离子个数比都是12C都含有共价键D溶于水都能生成强碱16下列物质中，属于共价化合物的是A氯化铵B氮气C硫化钠 D硫化氢17下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是A往胆矾中加浓硫酸，搅拌后固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性18下列有关工业生产的说法错误的是A高炉炼铁、生产玻璃都要用到石灰石B用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅19下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫 B氮氧化物C二氧化碳 DPM2.520下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是ANa+、K+、Ca2+、HCO3 BNO3、Cl、Na+、Ag+CCu2+、Fe2+、SO42、Cl DMg2+、Na+、Cl、CH3COO21为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法ACl2（水蒸气）生石灰洗气BKCl溶液（K2SO4）适量Ba(NO3)2溶液过滤CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶D花生油（水）分液22下列说法中错误的是A元素周期表中有7个主族，7个副族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C氢是原子半径最小的元素D氧元素位于第2周期VIA族23“类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误。下列几种类推结论中正确的是A镁能在CO2中燃烧，则钠也能在CO2中燃烧B钠与水反应产生NaOH和H2，则铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H2C Cl2和水发生氧化还原反应，则IClH2O=HCl+HIO也是氧化还原反应DCO2可与H2O生成H2CO3，则SiO2与H2O也生成H2SiO324下列说法中正确的是A氯化氢溶于水能电离，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转化碘蒸气，吸收的热量用于克服共价键C氧气和臭气属于同分异构体DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体25光导纤维的主要成分是A Si BSiO2 CSiC DNa2SiO326科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。下列有关它的性质的叙述中，错误的是A最外层电子数为4 B金属性比铅强C具有7个电子层 D最高价氧化物的水化物是强酸27鉴别Cl、Br、I三种离子，下列试剂中，可以选择的是 溴水； AgNO3和稀HNO3； 氯水和CCl4； 淀粉溶液；A B C D.28实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中失去电子BH2SO4是还原剂C1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移DH2C2O4在反应中被氧化29下列情况下，不能用来比较卤族元素非金属性强弱的是A气态氢化物的稳定性B气态氢化物水溶液的酸性C单质之间的置换反应D最高价氧化物对应水化物酸性的强弱30把金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会增加地是AH2SO4BFeCl3CCa（HCO3）2D饱和NaOH溶液31X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是AZ是强电解质 BZ可以表示为XY2CX形成+2价阳离子 DX是氧化剂32下列说法错误的是A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯弱C硝酸的酸性比磷酸弱 D水的热稳定性比氨强33在实验室中配制1mol/L的盐酸溶液250mL，下列仪器不需要的是A托盘天平 B容量瓶 C胶头滴管 D烧杯34下列有关氢化物的叙述中正确的是A稳定性：H2SHCl BHCl的电子式为：C一个D2O分子所含的中子数为8 D卤化氢中，HF的还原性最弱35某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为A只有还原性 B只的氧化性C既有氧化性，既有还原性 D不能确定36向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是37现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+Cl2 2FeCl3、2KMnO4+ 16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl38下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，现象很明显。下列说法中错误的是A品红溶液褪色B紫色石蕊溶液先变红后褪色C酸性KMnO4溶液紫色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅39某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+和Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验： 由此可推测原溶液中：A SO42、NH4+和Na+ 一定存在，CO32一定不存在 BSO42、NH4+一定存在，Na+ 和CO32一定不存在Cc(Fe3+)=0.1 molLDc(Cl)0.4molL40某铁的氧化物中含一种或两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水吸收产生的气体，得5.00g沉淀，则该粉末的组成是A只有Fe2O3 B等物质的量的Fe2O3和Fe3O4C只有FeO D等物质的量的FeO和Fe3O4二、填空题（共3题，每空2分，共20分）41（6分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质呈 色。（2）若Y是由两种非金属元素组成的液态物质，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，则Z的化学式为 。（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，则W的原子结构示意图为 。高温42（8分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2+ SO3为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：（1）为检验固体中是否有Fe3+，需要下列试剂中的 （填序号）。 A稀盐酸B氯气 CKSCN溶液 D氯化铜溶液（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。请回答下列问题：若装置A中有白色沉淀生成，则该沉淀为，表明有气体存在。装置C中的NaOH溶液的作用是 。43（6分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸 金属氯化物水氯气。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00molL的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（溶液体积变化忽略不计）：（1）写出该反应的离子方程式 。（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 molL。（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。参考答案1