对接高考——高考命题常设误区汇总2.doc

对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.HCO水解的方程式为：HCOH2OCOH3O(2011德州模拟)不能正确判断水解方程式和电离方程式2.水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动(2011江苏高考)错误判断外界因素如(温度)对盐类水解平衡的影响3.CH3COONa溶液中存在：CH3COOH2OCH3COOHOH，加水稀释，水解平衡右移，溶液中c(OH)增大(2011珠海模拟)盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强4.25，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)(2010天津高考)不能正确应用电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小5.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均可以采用直接蒸干的方法(2011山东高考)制备盐类晶体时，易忽视盐类水解的影响随堂强化落实1下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。答案：D225时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错误。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C3(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。答案：B5(2011广东高考)对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液 ，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH。升温能促进SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入NaOH固体，则C(Na)增大，且使SO平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。答案：D6(2011德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 mol/LCc(Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)解析：(1)、抑制水的电离，中c(H)0.2 mol/L，中c(H)0.1 mol/L，中c(OH)0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，c(Na)c(Cl)0.05 mol/L，c(OH)c(NH)c(H)，A正确，B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性c(OH)c(H)，D不正确。答案：(1)(2)(3)A提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H和OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。答案：B2(2010四川高考)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。答案：C3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解反应平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。答案：B4下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。答案：D5(2011无为中学模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。c(CH3COO)排序正确的是()ABC D解析：、均抑制CH3COO水解，但抑制能力更强；中加酸，促进CH3COO水解，所以c(CH3COO)排列顺序为。答案：A6(2011北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109mol/L，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105 mol/L，故D项正确。答案：D7(2011全国高考)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A 选项错误；由电荷守恒知B 选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D 选项正确。答案：A 8根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011Ac(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析：由电离常数可知电离关系为：H2CO3HClOHCO，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：COClOHCO，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)知，D项不正确。答案：A9(2011商丘模拟)下列说法正确的是()A常温下，pH3的HX(一元酸)溶液与pH11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的物质的量浓度相同C在pHc(CH3COO)c(H)c(OH)D0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)解析：A项若HX为强酸，YOH为强碱，则pH7；若HX为弱酸， YOH为强碱，则pH7，故A项不正确。B项中由于Fe2的水解会抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH)比(NH4)2SO4中的大。C项中根据关系式可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而此关系式不符合电荷守恒。D项所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。答案：D10(2010江苏高考)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011宿州模拟)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_、_。(2)D溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)_。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液，pH由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c(NH)：前者_后者(填“”或“”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。答案：(1)Al2O3NaAlO2(2)大于COH2OHCOOH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)12(13分)(2011韶关模拟)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/ L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC13(16分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因_。解析：(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H反应，导致c(H)减小，水解