九年级下册化学笔记.doc

第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料金属材料1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al金属材料 合 金：混合物；生铁、钢、黄铜等。金属材料利用的早晚：早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前）影响因素：金属的活动性冶炼的难易程度注意：与地壳中金属含量无关。金属的物理性质共性常温下，大多是，固体有金属光泽，大多是，银白色导电性、导热性延展性密度、熔、沸点较高特性常温下，汞是液体。铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。P3表8-1P4 资料卡片 金属之最三、性质与用途的关系（P4 讨论）决定用途的因素（熟读）性质决定决定用途例子导电性 制电线、电缆导热性 做炊具延展性 拉丝、压片、制成箔。有金属光泽 做装饰品生活中的金属温度计：汞 Hg 壶 胆：银Ag 照明弹：镁 Mg 暖气片：铝 Al 干电池负极：锌 Zn合金（P4）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。注意：所有的合金都是混合物。金+金金+非加热熔合两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。合金的性能：硬度大熔点低抗腐蚀性能好常见合金 生铁：2%-4.3% 钢：0.03%-2%P6 表8-2钛和钛合金 P6 图8-6课题2 金属的化学性质（第1课时）点燃与氧气反应1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌反应较剧烈，产生大量气泡同上Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁反应缓慢，有气泡产生同上溶液有无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜无明显现象 不反应P10探究（注意读图、做表的能力）结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同2.注意：实验室制H2用的是：锌和稀硫酸不用Mg的原因：反应速率太快，不易控制不用Fe的原因：反应太慢不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。Fe与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色与某些金属化合物溶液的反应P11探究实验现象化学方程式Al +CuSO4铝丝表面有红色物质生成溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+AgNO3铜丝表面有银白色物质生成溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3无明显现象无Fe +CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质生成溶液由蓝色变成浅绿色置换反应定义：P11（A+BC=AC+B）特征：反应物和生成物都是两种。反应物和生成物中都一定有单质。反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。总结，你学过的所有置换反应。课题2 金属的化学性质（第2课时）四、金属活动性1.金属活动性顺序表（P12）2.应用：（P12）金属活动性顺序表，由强到弱。H前金属与酸反应生成H2H前金属不包括K、Ca、Na这里的酸是指盐酸和稀硫酸。（不包括浓硫酸和硝酸）Fe与酸反应生成+2价的亚铁排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱）3.金属活动性强弱判断的依据：与O2反应的条件（难易）和剧烈程度金属能否与酸反应及反应的剧烈程度金属与盐溶液间的置换反应。4.练习：Fe+HClMg+HClCu+HClAg+HClFe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+AgNO3Ag+Cu(NO3)2五、考点（一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。反应时间0丙丁氢气质量2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就越小。乙：强大（优先判断先到拐点的） 丙：小强 3.足量的不同种H前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。金属活动性：ab（二）、两种金属的活动性比较1.“一金一盐”法：2.“两金一酸”法：（至少一种是H前金属）练习：实验比较Fe和Cu的活动性（三）、三种金属活动性的比较1.“两边金属中间盐”2.“中间金属两边盐”3.与酸 能否反应，反应的剧烈程度练习：设计实验比较Fe 、Cu 、Ag的金属活动性（四）金属与混合盐溶液反应1.金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。 【例1】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是 ；写出相关化学方程式： 。如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是 。 【例2】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行 了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。课题3 金属资源的利用和保护金属的存在：1. 单质：少数不活泼金属，如Au、Ag（P14 图8-15、16）存在形式 化合物：其他金属都以化合物的形式存在。常见的金属矿石（P15图8-17）赤铁矿主要成分是Fe2O3磁铁矿主要成分是Fe3O4铁的冶炼（P16 图8-20）高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（基础训练P97 15）三、高炉炼铁（P16 图8-21）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉炉内化学反应（P16 图8-21）：高温C+O2 CO2 （放出大量热，提供能量）高温CO2+C 2CO （制取CO）高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（生成生铁）高温CaCO3 CaO + CO2高温 （形成炉渣）CaO + SiO2 CaSiO3焦炭的作用：提供能量制取CO石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变成炉渣。四、含杂质的计算1.公式m（不纯）m（纯）纯度= 100%m（纯）= m（不纯）纯度m（不纯）= m（纯）纯度2.P17 例题五、金属资源的保护1.铁生锈（P17探究 P18 图8-23）铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触。影响铁生锈的因素：湿度越大，越易生锈温度越高，越易生锈在酸性条件下，更易生锈在食盐溶液中，更易生锈防锈方法：（隔水隔氧）涂油、刷漆镀金属烤蓝制成不锈钢金属资源保护（P18-19）防生锈严禁乱采矿回收利用金属代替品第九单元 溶液 课题1 溶液的形成（第1课时）物质溶于水后，以离子形式存在的物质：NaCl、KNO3、Na2CO3、CuSO4HCl、HNO3 、H2SO4KOH 、NaOH、Ba(OH)2溶于水后，以分子形式存在的物质：C6H12O6(葡萄糖）、C12H22O11(蔗糖）溶液及其组成（P27 第二段）1.溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液的特征均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同。稳定性：不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。3.溶剂定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见溶剂：水（最常用）、汽油、酒精4.溶质定义：被溶解的物质叫溶质。溶质：可以是气体（HCl）、固体（NaCl）、液体（酒精）5.溶质、溶剂的判定（知道）根据名称：溶质在前，溶剂在后。NaCl的水溶液碘酒溶液体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物质水练习：P32 26.P27实验9-2（了解）同种物质在不同溶剂中的，溶解性不同。不同种物质在同种溶剂中的，溶解性不同。7.注意：所有的溶液都是混合物。（水不是溶液）溶液一般是无色透明的液体，但是CuSO4溶液是蓝色，FeCl3溶液是黄色，FeCl2溶液是浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色酒精和水可以以任何比例互溶。溶液中可以存在多种溶质。m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）v（溶液）m（溶质）+m（溶剂）溶液的用途（P28 图9-5）生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液课题1 溶液的形成（第2课时）溶解时的吸热或放热现象（P29 探究)溶解时，放热的物质有：NaOH固体、浓硫酸、氧化钙溶解时，吸热的物质有：硝酸铵（NH4NO3)溶解时,温度不变的是：NaCl固体等。练习：用下图所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，若出现U形管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（ ）ANH4N03固体；B浓硫酸；CNaOH固体；DCaC03固体 乳化现象（P30）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。（了解）特点：不均一、不稳定、易分层常见乳浊液：油水混合物、牛奶乳化现象：洗涤剂能使植物油，在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。（了解）洗涤剂的作用：乳化作用。利用洗涤剂的乳化作用除去油污；汽油溶解油污除污。悬浊液（了解）1.定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。特点：不透明、不均一、不稳定，易分层常见悬浊液：泥水、石灰浆、修正液课题2 溶解度（第1课时）饱和溶液和不饱和溶液（P34） 定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。前提条件：一定温度 一定量的溶剂 3.注意：当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。某溶质的饱和溶液，在该温度下，不能再溶解该溶质；但是，还可以溶解其他溶质。Eg：蔗糖的饱和溶液，并不是氯化钠的饱和溶液，所以，还可以溶解氯化钠。稀溶液，浓溶液是指一定溶剂里溶质的多少。浓稀是相对的，与饱和、不饱和无关。4.判断溶液是否是某溶质的饱和溶液的方法：若溶液底部有不溶解的溶质，则溶液为该溶质的饱和溶液。在一定温度下，向该溶液里，加入少量溶质，若不能继续溶解，说明是该溶质的饱和溶液；反之，则是该溶质的不饱和溶液。“饱和”和“不饱和”的相互转化增加溶质蒸发溶剂降低温度（一般）不饱和 饱和增加溶剂升高温度海水晒盐结晶方法冷却热饱和溶液（降温结晶）蒸发溶剂（海水晒盐）课题2 溶解度（第2课时）溶解度 ( S )（P36)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里，达到饱和状态时，所溶解的质量。四要素：一定温度100g溶剂（H2O）饱和状态单位：g溶解度的含义：以“20时，NaCl的溶解度是36g”为例20时，100g水中最多能溶解 g NaCl固体。20时，36gNaCl固体溶于100g水中，溶液达到 状态。20时，溶解36gNaCl固体至少需要水 g。20时，NaCl饱和溶液中，NaCl与水的质量比为 。20时，从NaCl饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比 。20时，18gNaCl固体溶于50g水中，溶液达到 状态。20时，从NaCl饱和溶液中蒸发50g水，析出 g NaCl注意：溶解度，必须指明温度。“t时，某物质的溶解度为 g”（了解）溶解度的相对大小（P36资料卡片）20时，溶解度/g0.010.01-11-1010溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度曲线定义：物质溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线的类型：（P37图9-12，图9-13）“陡升型” 如KNO3的溶解度曲线“平缓型” 如NaCl的溶解度曲线“下降型” 如Ca(OH)2的溶解度曲线（难点）关于Ca(OH)2饱和溶液的变化：Ca(OH)2微溶。Ca(OH)2的溶解度随温度不断下降。Ca(OH)2不饱和溶液变成饱和溶液的方法： ； ； 温度。Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ； 温度CaO与水化合放出大量热。CaO+H2O=Ca(OH)2一定量的饱和Ca(OH)2溶液中，加入CaO，水的质量 ，会有Ca(OH)2部分析出。溶质的质量 ，溶液的质量 。练习：在25时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25，溶质的质量 ；溶液的质量 ；Ca(OH)2的溶解度 。 溶解度曲线的意义：曲线上的点：表示该温度时，该物质的溶解度。曲线下方的点：表示该温度时，是该溶质的不饱和溶液。曲线的交点：表示该温度时，几种物质的溶解度相同。（知道即可）曲线上方区域的点：表示该温度时，该物质的饱和溶液，同时有未溶的晶体。练习：下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是_。t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_（填“能”或“不能”）。t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填物质序号）。四、结晶分离蒸发溶剂：适用于“平缓型”。如NaCl降温结晶：适用于“陡升型”。如KNO3 B(A),采用降温结晶的方法分离。A(B),采用蒸发溶剂的方法分离。 练习：KNO3（NaCl）： NaCl（KNO3）： （了解）气体溶解度（P38）气体溶解度和压强、温度都有关。压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。讨论：P38课题3 溶液的浓度（第1课时）溶质质量分数（w）定义：溶质的质量与溶液质量之比。公式：m(溶液)m(溶质W= 100%m(溶剂)+m(溶质)m(溶质) W= 100% m(溶质)=m(溶液)W注意：溶质的质量分数，是百分数。必须100%。m(溶质）是指溶解的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的质量。质量单位要统一。溶质质量分数的意义：某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%：表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。注意：100g溶液和100g水的区别！练习：P43【例题1】 P45 2 4W和溶解度（S）的关系t时，某物质的溶解度为S，则S+100gS饱和溶液的W= 100%溶解度曲线的交点：t时，甲、乙的溶解度相等。t时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等。练习：P45 1已知20时NaCl的溶解度为36g，求20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数。3.饱和溶液，改变温度后w的变化（难点，考点）20时，甲、乙的溶解度相等。20时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等。20时，甲、乙饱和溶液，升温到30，甲变成 溶液，甲溶液的W ；乙变成 溶液，乙溶液的 W ；且W(甲) W(乙)。30时，甲、乙饱和溶液，降温到30，甲变成 溶液，甲溶液的W ,乙变成 溶液，乙溶液的 W ；且W(甲) W(乙)。 【练习1】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。30时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。【2010年河南第13题】右图是某固体物质的溶解度曲线30 时，该物质的溶解度是 g。 50 时，将40g该物质加入到100水中，搅拌后得到的是 （填饱和或不饱和）溶液。将该溶液降温到 20 时可析出晶体 g。三、溶液的稀释溶液稀释前后，溶质的质量不变。m浓w浓=m稀w稀m稀=m浓+m加水练习：P44【例题2】 P45 3有关化学方程式的计算 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。练习：P45 5 6【例题1】6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:生成氢气的质量？稀硫酸中溶质的质量分数？生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？【例题2】26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）课题3 溶液的浓度（第2课时）实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（自学为主）第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）酸碱盐定义举例酸由H+和酸根离子结合生成的化合物为酸 HCl、HNO3H2SO4、H2CO3CH3COOH(醋酸）碱由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。NaOH、KOHCa(OH)2NH3H2O(一水合氨）盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合生成的化合物为盐 Na2CO3、CuSO4 NH4NO3盐酸物性：无色液体有刺激性气味有挥发性浓盐酸（白雾）：挥发的HCl气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴。 雾：小液滴 烟：固体小颗粒浓盐酸敞口放置，一段时间后,溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 。 浓硫酸物性无色、无味油状、黏稠液体无挥发性吸水性可做干燥剂（不能干燥NH3)浓硫酸敞口放置，一段时间后,溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 。浓硫酸的强腐蚀性（脱水性，是化学性质）应急措施：立即用大量水冲，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。浓硫酸的稀释（P53 图10-5 10-6 注意 ）正确操作：错误后果：由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。玻璃棒的作用：加快散热。课题1 常见的酸和碱（第2课时）酸的化学性质与酸碱指示剂反应酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色。与活泼金属反应，生成盐和氢气，反应类型： （Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl= Al+HCl=Zn+HCl=Fe+HCl=Mg+H2SO4= Al+H2SO4=Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=与Fe2O3、CuO反应，生成盐和水。反应类型： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐消失 溶液变成黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐消失 溶液变成蓝色练习：基础训练P120 104.酸+碱 盐+水 反应类型： HCl+NaOH=HCl+Ca(OH)2=HCl+Mg(OH)2=H2SO4+NaOH=5.与碳酸盐和碳酸氢盐反应，生成新盐+水+CO2，反应类型： CaCO3 +HCl=Na2CO3+HCl =NaHCO3+HCl=酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有H+盐酸、硫酸的用途（P52 表格2）课题1 常见的酸和碱（第3课时）一、NaOH和Ca(OH)2NaOHCa(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰溶解性易溶于水（放热）微溶色、态白色固体白色固体制法Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途NaOH固体做干燥剂制肥皂、造纸炉具清洁剂石灰浆粉刷墙壁改良酸性土壤配制波尔多液注意： NaOH固体 1.放热 浓硫酸稀释 氧化钙与水化合【 CaO+H2O=Ca(OH)2 】 NaOH固体2.NaOH固体，具有吸水性，可做干燥剂 浓硫酸 氧化钙（食品干燥剂）3.氢氧化钠固体的潮解（P55第二段）是物理变化。4.NaOH有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。二、碱的化性1.与酸碱指示剂反应碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。2.与CO2、SO2 、SiO2 、SO3反应，生成盐和水。（不是复分解反应）Ca(OH)2 +CO2 =NaOH+CO2 =NaOH+SO2=NaOH+SiO2=NaOH+SO3=3.与酸反应，生成盐和水。（ 反应 ）HCl+NaOH=4.碱+盐 新盐+新碱 （ 反应 ）【条件】：反应物均可溶，符合复分解反应的条件NaOH+CuSO4=NaOH+MgCl2=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH五、碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-六、溶解性（P114 附录I） 不溶于水，不溶于酸：AgCl 、BaSO4 白色沉淀 不溶于水，遇酸生气：CaCO3 、BaCO3 不溶于水，遇酸生水：Mg(OH)2 、Fe(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀Fe(OH)3 2.钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不沉淀。 课题1 常见的酸和碱（第4课时）考点NaOH固体，具有 性，可做干燥剂，但 （能或不能）干燥CO2、SO2、HCl气体。NaOH固体必须密封保存的原因：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气而潮解又能与空气中的CO2反应而变质。3.NaOH溶液敞口放置，一段时间后, （是或否）变质，溶液质量 ，NaOH的溶质质量分数 。装NaOH溶液的试剂瓶，瓶塞用橡胶塞，而不用玻璃塞（含有SiO2）的原因： NaOH（Na2CO3）： NaOH溶液与CO2反应CO2通入NaOH溶液无明显现象，设计实验初步证明CO2能与NaOH溶液反应。思考：以上这些实验严谨吗，如何设计实验进一步证明CO2能与NaOH溶液反应。NaOH变质1.原因：NaOH与空气中的CO2反应。 2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O检验NaOH是否变质变质【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。Na2CO3与 反应，有气泡产生。Na2CO3与 反应，有白色沉淀生成。Na2CO3与 反应，也有白色沉淀生成。【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则NaOH已变质。Na2CO3 +2HC=2NaCl+H2O+CO2NaOH +HCl= NaCl+H2O（无明显现象）【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质。Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOH+Ca(OH)2 和NaOH +Ba(OH)2 不反应【法三】取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaClNaOH + CaCl2 不反应检验变质程度 没变质，全部是NaOH变质程度 全变质，全部是Na2CO3 部分变质，是NaOH和Na2CO3的混合物实验步骤：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，若无沉淀生成，则没变质。若有沉淀生成（才需步骤）：取步骤中的上层清液，再滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞不变红，则全变质。注意：Na2CO3溶液呈碱性，能使无色无色酚酞溶液变红。练习：【08年河南18】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸_；碱_。【10年河南17 】小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。【11年河南21】右下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。【09年河南23】为了探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液是 。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表（20）所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去Na2CO3取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀产生有关反应的化学方程式为 。检验是否含有NaOH向滤液中滴加无色酚酞溶液 该样品中含NaOH【11年湖南】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究 1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加_，并不断振荡有_氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。【实验探究 2】实验操作实验现象实验结论或目的取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液，并不断振荡 有 生成取步骤试管中的少量上层清液，滴加_溶液溶液变红色说明原溶液中一定有_【实验结论】该氢氧化钠溶液_(填“部分”或“全部)变质。【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出 相关反应的化学方程式： 在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_(填“可行”或“不可行”)，理由 请写出一个既能检验烧碱变质，又能除去杂质的有关反应的化学方程式： 【12年河南20】现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡