推荐下载-高中化学学习细节人教版之-金属及其化合物下：第二节-几种重要的金属化合物-第1课时-钠的重.doc

【学习目标】1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.了解焰色反应的概念与操作。【思维脉络】【细节诠释】【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。2.化学性质(1)过氧化钠与水反应的实验。实验操作实验现象实验结论试管发烫,带火星的木条复燃;滴加酚酞后溶液先变红,然后褪色Na2O2与水反应生成O2和NaOH,中间产物具有漂白性(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式。【典题探究】典例1下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物【答案】:B【解析】:Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应,共同的产物分别是NaOH、Na2CO3,不同之处是Na2O2与H2O和CO2的产物中还有O2。A项,二者长期置于空气中,都最终生成Na2CO3,A项正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。易错警示过氧化钠性质的特殊性:(1)在氧化钠中含有Na+和O2-,在过氧化钠中含有Na+和O22-,所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是21。(2)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生,如具有强还原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4:SO2+Na2O2=Na2SO4。(3)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。变式训练1-1关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3【答案】:C【解析】:溶解度:NaHCO3Na2CO3,热稳定性:NaHCO3NaHCO3;与酸反应的速率不同:NaHCO3Na2CO3;热稳定性不同:Na2CO3NaHCO3;与CaCl2溶液反应的现象不同:Na2CO3有白色沉淀生成。4.Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化(1)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。(2)除杂。混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液(3)转化。精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐