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专题九 电解质溶液必杀攻略1、离子浓度比大小规律2、三大守恒问题3、电解质图象问题1、离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较NH4+系列例：在等浓度的下列溶液中，NH4+浓度从大到小排列顺序是（1）(NH4)2SO4 (2) NH3H2O (3) NH4Cl (4) NH4HCO3 (5) NH4HSO4 (6)NH4Al(SO4)2口诀：元数优先酸碱最后、抑无促在中间，相同看程度。练习：（2）不同溶液中离子浓度比较（2）不同溶液中离子浓度比较口诀：一弱小，二弱大，越弱越大。等浓度NaAc 和 NaCl 阴离子总数比较等浓度Na2CO3和 NaCl 阴离子总数比较等浓度Na2CO3和 Na3PO4阴离子总数比较结论： Na3PO4 Na2CO3NaClNaAc练习：（3）两个溶液反应后离子比大小例：0.3mol NaHCO3和等体积0.5molBa(OH)2混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。例：0.5mol NaHCO3和等体积0.3molBa(OH)2混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。取整： 5Na5HCO3 3Ba2+ 6OH- 例2：0.1mol KAl(SO4)2 10ml 和0.1molBa(OH)2 20ml混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。取整： 1K1Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- 复习：离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较（2）不同溶液离子浓度比大小（3）相互反应后离子浓度比大小（4）同种溶液不同离子浓度比大小例：NH4Cl中离子浓度大小的关系模板：不变变化 H+/OH- _ OH-/H+NH4Cl:(NH4)2SO4:NaHCO3:NaHSO3:Na2CO3和 NaHCO3 1:1NaA 和 NaB 1:1 已知 HA和HB都是弱酸且 HAHBNH4Al(SO4)2练习：2、三大守恒问题（1）电荷守恒识别标志：男左女右书写方法：找全肩膀(NH4)2SO4（2）物料守恒识别标志：一对多，少对多书写方法：以不变应万变（3）质子守恒识别标志：H、OH-那些事儿书写方法：简单瞪眼法，复杂小模板J缓冲溶液0.2mol/L HAc 和 0.1mol/LNaOH 等体积混合后HAC NaAc 1:1缓冲溶液0.2mol/L HAc 和 0.1mol/LNaOH 等体积混合后HAC NaAc 1:1电荷守恒：H Na+ = Ac- + OH-物料守恒：HAc + Ac- = 0.12Na+ = HAc + Ac-离子浓度顺序：缓冲溶液谁决定谁在中间HAC NaAc 1:1 pH 7 NaCN HCN 1:1 pH 7粒子浓度顺序：苏小系列等摩尔的K2CO3和 NaHCO3 PH = 8 电荷守恒：变化：等浓度（均为1molL)的K2CO3和 NaHCO3 等体混合物料守恒：变化：质子守恒无敌小模板： n酸产物mH mOH- + n碱产物NaHCO3N
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