质量守恒定律的理解学案MicrosoftWord文档.doc

质量守恒定律的理解与运用学习目标：在理解质量守恒定律内容的基础上，认真领悟质量守恒的原因，重在对质量守恒定律的运用。【自主学习】知识回顾与归纳1质量守恒定律的内容：。 2质量守恒的原因（微观解释）在反应前后原子的、没有改变。（原子的三不变）3化学反应前后 宏观：不变，不变。（1）五个一定不变 微观：不变，不变、不变。 宏观：不变。（2）两个一定改变 微观：不变。（3）两个可能改变：可能改变，可能改变。【合作学习】（题型归类）质量守恒定律内容、原因的理解1下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A.水结成冰前后质量保持不变 B.100g水和100g酒精混合，质量等于200g C.加热分解高锰酸钾后剩余固体的质量减少D.36g食盐溶解在100g水中得到136g溶液2.化学反应前后叙述不正确的是（ ）A.物质的质量总和相同 B.元素的种类相同 C.物质分子个数相同 D.原子的个数相同推断物质的化学式3.火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2H2O ，根据此判断肼的化学式是（）A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2反应中物质的质量与相对分子质量4.在化学反应：M + N = P + Q 中，a克的M和b克的N完全反应，生成c克的P,则生成Q的质量为（ ）A.（b+c-a）g B.(a-c+b)g C. (a+c- b)g D.(c-a+ b)g5.在反应3X + 4Y =2Z中，已知x的相对分子质量是32，z的相对分子质量是103，则Y的相对分子质量是（ ）A.27 B. 70 C. 108 D. 172判断物质的组成元素6.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A.只含氧元素 B. 一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素7.3.0g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，则对该物质相关判断中正确的是（ ） A.该物质只含碳、氢元素 B. 该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C.该物质有碳、氢、氧元素组成 D. 该物质可能含除了碳、氢、氧元素之外的元素数据表格8.在一密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量g414210反应后质量g待测20631实验探究题：9.请回忆你学习过的“质量守恒定律的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”选填“=”、“”、“符号)实验方案 方案一方案二反应现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；反应前的总质量mlnl反应后的总质量m2n2实验结论分析ml m2nl n2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是。质量守恒定律在计算题中的运用10.测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有10g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解）烧杯内物质的质量变为108.1g试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。6.将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4g的D，则参加反应的A、B质量比是（ ）中考展望（课后巩固练习）1.对“质量守恒定律”的理解，正确的是( ) A.10g冰受热熔化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3)、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( )A它由四种元素组成B它是氧化物 C它有水D它很稳定3我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌4.黑火药的主要成分是硝石、硫粉和炭粉，把它们混合后经摩擦或打击时会发生燃烧，其爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+（ ）5煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X + 6O2点燃 4CO2 + SO2 + 2H2O ，则噻吩X的化学式为：（ ）A.CH4S B. C2H4S C.C4H4S D.C6H6S6.（2011 昆明）在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下使之充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质MNPQ反应前的质量/g80111反应前的质量/g1待测4519该反应的基本反应类型为（请填序号）；A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应N的待测值为g。7（2009昆明）（6分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：氢氧化钠溶液硫酸铜溶液实验I 实验II 实验III稀盐酸锌粒实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：编号实验I实验II实验III反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释。（2）实验II中发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因。（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路8.(1)“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。”上述质量守恒定律中，“参加”的含义是指；（2）请你从下列化学方程式获取“质量守恒定律”的有关信息，进行归纳总结。AC2H5OH + 3O2 =3H2O + 2CO2 B2CO + O2 = 2CO2 CH2 + Cl2（氯气）= 2HCl（氯化氢)DCO2 + H2O = H2CO3例如，总结：化学反应前后有“五个不变”（反应前后的质量、元素种类、原子种类、原子个数、各原子相对质量）有“两个肯定改变”（物质的种类、分子的种类）有“两个可能改变”即a可能改变、b.可能改变。9.(7分)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么? ；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是；D实验天平不平衡的原因是。(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定 (