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第三单元 物质构成的奥秘1、 分子和原子一、分子的概念的理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子，但是并不意味着原子不能再分。2、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。3、分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气体物质分子间隔最大。注意：固体物质中的分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中的分子自由运动。4、同种物质分子化学性质相同，不同种物质化学性质不同。列如：无论什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。5、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。二、分子的内部结构：分子在化学变化中可分成更小的粒子原子，可见分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素原子构成化合物分子。分子特点：1.分子的质量和体积都很小 2.分子总是不断运动的 3.分子间有间隔三、原子：1、原子的概念：化学变化中的最小粒子叫原子。2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。3、分子和原子的比较：分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子构成物质举例水、氢气铁、硅、汞特性很小但真实存在，不停运动，分子间有一定的间隔。同前主要区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。相互联系分子是由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可构成分子。2、原子的结构一、原子的构成： 1、原子是由原子核和核外电子构成的。（质量主要集中在原子核上）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。由于原子核所带正电荷的电量与核外电子所带电量相对且电性相反，所以整个原子不显电性。 2、 构成原子的粒子有3种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这3种粒子构成的，如普通的氢原子只有质子和电子，没有中子。3、 在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是质子所带的正电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，又由于原子核中质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子不显电性4、核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）决定元素种类决定元素化学性质电子层原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：1、原子：质子数核外电子数 2、阴离子：质子数核外电子数3、阳离子：质子数核外电子数5、原子结构与元素性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的性质与原子最外层电子数的关系：元素的化学性质，主要决定于最外层电子数。最外层电子数是相对稳定结构（8个，第一层是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数小于4个的，在化学反应中易失去电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4个的，在化学反应中易获得电子，来达到相对稳定结构，所以元素的最外层电子数可决定元素的类别、金属性、非金属性、最高正、负化合价等性质。6、离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子7、相对原子质量所以相对原子质量略等于质子数+中子数。相对原子质量=该原子的实际质量（kg） 标准碳原子的质量的1/123、元素一、1、元素概念：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫元素。2、理解元素概念的标准：（1）一类原子的标准是什么？答：核电荷数（质子数）相同的原子，如：氧气中的氧原子，二氧化碳中的氧原子，水中的氧原子。无论哪一种物质中的氧原子，其核电荷数都为8.（2）核电荷数相同，中子数不同的原子是否属于同种元素？答：核电荷数相同，中子数不同的原子都属于同一种元素，如：氢元素有三种原子： 一个质子，没有中子【】 一个质子，一个中子【氘】 一个质子，两个中子【氚】3、地壳中含量前9位元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。4、生物细胞中前三位元素：氧、碳、氢5、空气中含量最多的元素是：N由同一种元素组成的纯净物是单质。由不同种元素组成的纯净物是化合物。由不同种物质组成的物质是混合物。二、1、元素符号的写法：（1）、由一个字母表示的元素符号要大写如：N、O、H（2）、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2、元素符号的意义：（1）表示一种元素。（2）表示这种元素的一个原子。如：H: a、表示氢元素b、表示一个氢原子。3、对单质是由单原子构成，还表示一种单质。如：Fe： a、表示铁元素 b、表示一个铁原子c、表示铁单质。4、元素的分类：（1）金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“金”字旁表示。（汞除外，汞是金属，常温下是液态，由汞原子构成）（2）非金属元素：元素周期表中黄色区元素（除稀有气体外）汉字用“气”字头，“三点水”“石”字旁，如：氧元素、溴元素、硫元素等。A、“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体，如：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气，这几种气体都是双原子构成，还有稀有气体如：氦气、氖气、氩气这几种气体都是由单原子构成即：He、Ne、Ar、Xe.B、溴单质常温下是液态，双原子分子构成（Br2）碘单质常温下是固态由双原子分子构成（I2）C、“石”旁元素组成是单质，常温下是固体，有的是由分子构成的，如：硫、磷；有的是由原子构成的，如：碳、硅。由于它们单质结构都很复杂，所以表示单质时用元素符号代替。如：S、P、C等。D、稀有气体元素：元素周期表中最后一族，汉字都用“气”字头，常温下单质都是气体，都是由原子构成的。5、直接由原子构成的物质：1、金属单质（铁、铜、铝）2、固态非金属单质（碳、硫、磷）3、稀有气体。元素周期表：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 8 O 氧1600 原子序数 元素符号（核电荷数、质子数） 元素名称 相对原子质量6、比较法理解元素、原子、单质的区别和联系。（1）元素与原子的区别与联系。元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数。是微观概念，既表示种类，又表示个数。适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成。联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。（2）元素与单质的区别与联系。元素单质存在有游离态和化合态两种游离态的元素可组成单质。区别元素是组成单质的“面料”单质是“面料”缝成的衣服。联系单质是同种元素 组成的纯净物，如：氧元素组成的氧气，由氧元素组成的混合物就不是单质。7、（1）同一种单质由同种元素组成，但是同种元素不一定组成同一种单质