2013年化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键精品课件 鲁科版选修《物质结构与性质》VIP

第3节离子键 配位键与金属键 课程标准导航1 知道离子键的形成过程及特征 2 了解配位键的形成实质和简单的配位化合物 3 了解金属键的涵义 能用金属键理论解释金属的性质 自主学习一 离子键1 概念阴 阳离子通过 形成的化学键 2 形成过程 静电作用 3 判断成键原子所属元素的电负性差值 越容易形成离子键 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 时 原子间才有可能形成离子键 4 实质离子键的实质是 它包括阴 阳离子之间的 和 越大 大于1 7 静电作用 静电引力 两原子核及它们的电子之间的 两个方面 其中 静电引力用公式 表示 5 特征离子键没有 性和 性 斥力 方向 饱和 想一想1 金属元素一定形成离子键 离子化合物中一定含有金属元素 这句话是否正确 提示 不正确 成键原子所属元素的电负性差值大于1 7时 才能形成离子键 否则为共价键 如AlCl3 BeCl2等 铵盐等离子化合物不存在金属元素 二 配位键1 配位键 1 概念 成键的两个原子一方提供 一方提供 而形成的化学键 2 形成条件及表示方法一方有提供孤电子对的原子 如A 另一方有接收孤电子对的空轨道的原子 如B 孤电子对 空轨道 配位键用符号 表示 例如 Ag NH3 2 OH中的配位键可表示为 Cu NH3 4 SO4中的配位键可表示为 3 特点 配位键与普通共价键类似 不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的 2 配合物 A B H3N Ag H3N Cu2 1 概念 组成中含有配位键的化合物 2 组成 空轨道 孤电子对 想一想 三 金属键1 含义 金属阳离子 自由电子 金属阳离子 自由电子 电性作用 方向性 饱和性 三维空间 2 金属性质 1 金属光泽 由于固态金属中有 能吸收所有频率的光并很快放出 所以金属具有金属光泽 2 导电性 在外接电源的条件下 由于 自由电子 能沿着导线由负极向正极流动而形成电流 从而使金属表现出导电性 自由电子 3 导热性 金属中有 时 由于 自由电子 能通过与金属阳离子间的碰撞 将能量由高温处传向低温处 从而使金属表现出导热性 温度差 想一想3 在含有阳离子的物质中是否一定含有阴离子 为什么 提示 不一定 在离子化合物中阳离子与阴离子均含有 而金属晶体则是由阳离子和自由电子构成的 自主体验1 下列关于金属键与金属性质关系的描述中 不正确的是 A 自由电子吸收可见光后又迅速地释放 使金属具有不透明性和金属光泽B 金属的导电性是由自由电子的定向运动体现的 C 金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的D 金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的解析 选D 金属导热是自由电子和金属阳离子在相互碰撞中完成的热能传递 2 下列说法中 不正确的是 A 配位键也是一种静电作用B 配位键实质上也是一种共价键C 形成配位键的电子对由成键双方原子提供D 配位键具有饱和性和方向性解析 选C 配位键是一种特殊的共价键 孤电子对由一方提供 另一方提供空轨道 3 下列叙述错误的是 A 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B 金属元素与非金属元素化合时 不一定形成离子键C 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D 非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键解析 选A 离子键是阴 阳离子间强烈的相互作用 不只是吸引 成键元素的电负性差值大于1 7时才能形成离子键 探究导引1我们学过的化学键有哪些类型 提示 共价键 离子键 金属键 配位键 属共价键 探究导引2共价化合物溶于水是否一定能导电 提示 不一定 大多有机物溶于水不导电 如葡萄糖 酒精等 探究导引3离子化合物的熔融态一定能导电吗 提示 能 由于它们是由阴 阳离子构成 熔融时能够电离出自由移动的离子 要点归纳1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如MgO NaCl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 NH4 2SO4 NH4NO3 NaOH Na2O2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对 没有带电荷的阴 阳离子 如HCl CH4等 3 中学常见物质中的化学键 1 只有非极性键的物质 H2 O2 N2 金刚石 单晶硅 P4 S2 S4等 同种非金属元素构成的单质 2 只有极性键的物质 HX CO NO CS2 BF3等 不同种元素构成的化合物 3 既有极性键 又有非极性键的物质 H2O2 CH2CH2 CH CH 等 4 只有离子键的物质 CsCl NaCl Na2O K2O NaH KH等 固态 5 既有离子键 又有非极性键的物质 Na2O2 FeS2 CaC2等 6 有离子键 共价键 配位键的物质 铵盐 7 无化学键的物质 稀有气体 即时应用1 下列说法正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键B 共价化合物中一定不含离子键C 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D 只有活泼的金属与活泼的非金属化合时 才能形成离子键 解析 选B 离子化合物中可能有共价键 但共价化合物中一定不含离子键 Na2O2中存在非极性键 NH4Cl中存在离子键 探究导引1化学键的本质是什么 提示 化学键的本质是静电作用 探究导引2配位键形成的条件是什么 提示 一方有孤电子对 另一方有空轨道 探究导引3离子键与金属键有无方向性和饱和性 提示 两者既无方向性又无饱和性 要点归纳 即时应用2 判断下列说法正确的是 A 含有离子键的化合物中一定含有金属元素B 通过共价键形成的分子其原子一定都达到8电子稳定结构C 只含有共价键的物质在任何状态下都不导电 D 含有离子键的物质一定是离子化合物 但含有共价键的物质可能是离子化合物 共价化合物或单质解析 选D NH4Cl是离子化合物 不含金属元素 A错 原子间通过共价键形成分子 其原子多数达到稳定结构 如H2O分子中 H和O分别达到2电子和8电子稳定结构 但也有分子中的原子没达到稳定结构 如BF3中的B原子最外层有6个电子 B错 共价化合物在熔融状态下不导电 但有的在水溶液中能电离成离子而导电 如HCl C错 下列有关离子键的叙述中正确的是 A 离子化合物中只含有离子键B 共价化合物中可能含离子键C 含离子键的化合物不一定为离子化合物 D 共价化合物中不含离子键 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 离子化合物与共价化合物的区别 2 化学键与物质类别的关系 解析 由阴 阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物 故在离子化合物中必含离子键 含离子键的化合物必为离子化合物 即离子键只存在于离子化合物中 但在阴 阳离子中可能含有极性或非极性共价键 如NaOH NH4Cl Na2O2 故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键 共价化合物是原子间通过共用电子对相互结合形成的化合物 它们之中不可能存在离子键 答案 D 下列叙述错误的是 A 离子键没有方向性和饱和性 而共价键有方向性和饱和性B 金属键的实质是金属中的 自由电子 与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C 配位键在形成时 是由成键双方各提供一个电子形成共用电子 D 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 思路点拨 解答本题要注意两点 1 各类化学键形成的本质和条件 2 各类化学键的区别与联系 解析 A项为离子键和共价键的特征 正确 B项为对金属键的实质的叙述 正确 C项是一般共价键的成键特点 而配位键是一方提供孤电子对 另一方提供空轨道 错误 D项如铵盐 NH4Cl 是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成 正确 答案 C 名师点睛 离子键 配位键 金属键的成键过程是高考考查的重点内容 弄清它们的成键本质 注意化学键与物质的关系 化学键强弱的比较 1 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少 即离子半径越小 所带电荷越多 离子键就越强 离子键的强弱影响物质的熔沸点 溶解性 其中离子键越强 熔沸点越高 例如 离子化合物Al2O3与NaCl比较 r Al3 r Na r O2 r Cl 且Al3 O2 所带电荷比Na Cl 都多 所以Al2O3中的离子键比NaCl中的离子键强 相应的Al2O3的熔沸点比NaCl的熔沸点高得多 2 影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子的共用电子对数 成键原子半径越小 共用电子对数目越多 共价键越