2013届高考化学第1轮总复习 第8章第24讲弱电解质的电离课件 （广东专版）

第24讲弱电解质的电离 相同pH 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表 一元强碱与一元弱碱的比较规律类似 2 证明某酸HA是弱酸的实验事实 例1 2011 华南师大附中模拟 为证明某可溶性一元酸 HX 是弱酸 某同学设计了如下方案 其中不合理的是 A 室温下 测0 1mol LHX溶液的pH 若pH 1 证明HX是弱酸B 室温下 将等浓度 等体积的盐酸和NaX溶液混合 若混合溶液的pH 7 证明HX是弱酸C 室温下 测1mol LNaX溶液的pH 若pH 7 证明HX是弱酸D 在相同条件下 对0 1mol L的盐酸和0 1mol L的HX溶液进行导电性实验 若HX溶液灯泡较暗 证明HX是弱酸 B 解析 由0 1mol LHX溶液的pH 1知 c H 0 1mol L 说明HX只是部分电离 HX是弱酸 A项正确 等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液 无论HX是强酸还是弱酸都显酸性 B项错误 NaX溶液的pH 7 说明盐在水中发生水解 X H2O HX OH NaX为强碱弱酸盐 C项正确 用同浓度的一元酸做导电性实验 灯泡较暗者 溶液离子浓度较小 说明HX没有完全电离 则其为弱酸 D项正确 故选B项 考点2影响电离平衡的因素 在0 1mol L的CH3COOH中存在着下列平衡 CH3COOH H CH3COO 改变条件 相应的变化如下表 表示向右移的 表示向左移的 表示浓度增大或导电性增强 表示浓度减小或导电性减弱 例2 2011 福建卷 常温下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0 2mol L 1盐酸D 提高溶液的温度 B 解析 解答本题要明确如下三点 1 醋酸是弱酸 其溶液中存在电离平衡 2 pH越大 氢离子浓度越小 3 弱电解质的电离过程吸热 在醋酸溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 加水稀释10倍 若不考虑电离平衡移动 溶液中c H 变为原来的十分之一 pH增大1个单位 而稀释过程中电离平衡正向移动 H 的物质的量增多 c H 要大一些 所以pH变化不足1个单位 即pH a 1 A选项错误 加入CH3COONa固体 增大了c CH3COO 平衡逆向移动 c H 减小 pH增大 有可能变为 a 1 B选项正确 加入0 2mol L的盐酸 虽然增大了c H 平衡逆向移动 但是c H 比原来大 pH变小 C选项错误 由于电离过程吸热 所以升高温度 平衡正向移动 c H 增大 pH变小 D选项错误 B 解析 A项 加水稀释有利于醋酸的电离 故溶液中导电粒子的数目增加 A错误 B项 在稀释的过程中 温度不变 故Ka c CH3COO c H c CH3COOH 不变 又因为c H KW c OH 故c CH3COO KW c CH3COOH c OH Ka KW在室温下也是常数 故B正确 C项 电离程度虽然增大 但c H 减小 C错误 D项 加入10mLpH 11的NaOH溶液 混合液中和后 因醋酸还有大量剩余 故pH应小于7 D错误 D 解析 解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中各种离子的物质的量和浓度造成的影响 B 4 下列物质的酸性强弱顺序为 H2A H2B HA HB 下列化学方程式中一定正确的是 A NaHB H2A H2B NaHAB Na2B H2A H2B Na2AC H2B Na2A Na2B H2AD H2B NaHA NaHB H2A A 5 常温下 有下列几种溶液 下列说法正确的是 A 由水电离出的c H c H c Na c OH V NaOH V CH3COOH AD 6 下列各选项所描述的两个量中 前者一定大于后者的是 A pH 3的盐酸的c Cl 和pH 3的醋酸溶液的c CH3COO B pH相同的醋酸钠溶液和氨水中 由水电离产生的c H C 0 1mol L的盐酸和0 1mol L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率D pH 11的NaOH和pH 11的氨水分别稀释100倍后的pH BC 解析 A项 pH 3的盐酸和pH 3的醋酸溶液的c H 相等 则有pH 3的盐酸的c Cl 和pH 3的醋酸溶液的c CH3COO 相等 B项 氨水中水的电离受到抑制 醋酸钠溶液中水的电离受到促进 pH相同的氨水和醋酸钠溶液中 由水电离产生的c H 前者小于后者 C项 由于盐酸是强电解质 醋酸是弱电解质 0 1mol L的盐酸和0 1mol L