2012届高考化学一轮复习 第4讲 离子反应精品课件 新人教版

第4讲 离子反应 第4讲离子反应 第二单元 高考要求 探究点一电解质与非电解质 知识梳理 1 电解质 在 中或 下能导电的 叫电解质 2 非电解质 在水溶液中 熔融状态下 导电的化合物叫非电解质 3 酸 碱 盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物 碱是指电离时生成的阴离子全部都是 的化合物 盐是指电离生成 和 的化合物 第4讲 要点探究 水溶液 熔融状态 化合物 和 都不能 H OH 金属阳离子 或铵根离子 酸根离子 4 电离方程式的书写H2SO4 HCl NaOH Ba OH 2 NH4 2SO4 NaHCO3 NaHSO4 溶液 NaHSO4 熔融 第4讲 要点探究 HCl H Cl NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH 要点深化 1 理解电解质应注意的事项 1 属于离子化合物的电解质 在晶体状态时存在离子 但由于没有电离成自由移动的离子 故不导电 一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离 对于一些难溶的离子化合物如BaSO4 虽然溶解的部分完全电离 但由于溶解度太小 故溶液的导电性很弱 但将BaSO4熔化 能完全电离 所以BaSO4是难溶的强电解质 2 属于共价化合物的电解质 在晶体状态时不存在离子 不导电 只有在水溶液中才能发生电离 该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据 第4讲 要点探究 3 熔融状态电离是热能破坏了离子键 水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键 电离发生于通电之前而非之后 4 SO2 CO2 SO3 NH3等是非电解质 其水溶液能导电 是因为其与水反应的产物H2SO3 H2CO3 H2SO4 NH3 H2O是电解质 5 Na2O Na2O2 CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据 因为实质上是它们与水反应的产物是电解质 但在熔化时能完全电离 故属于电解质 6 电解质 非电解质均是指化合物 像饱和食盐水 混合物 铜 铝 石墨 单质 虽然导电 但都不是电解质 第4讲 要点探究 2 电解质溶液的导电 1 导电原因 电解质在溶剂水的作用下 电离出自由移动的离子 在外加电源的作用下 定向移动 2 导电能力强弱 取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数 离子的浓度越大 导电能力越强 同浓度时 离子带的电荷数越多 导电能力越强 3 导电能力强弱与电解质强弱的关系 二者无因果关系 同浓度的强弱电解质 强的比弱的导电能力强 如1mol L 1的盐酸和醋酸 前者的导电能力比后者强 4 注意 电解质不是任何情况下都导电 如NaCl晶体就不导电 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 典例精析 例1下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解质的是 A Cl2B NH3C Na2OD NaCl 第4讲 要点探究 例1C 解析 Cl2是单质 既不是电解质也不是非电解质 A错 NH3是非电解质 不符合 B不正确 Na2O是电解质 但是其溶液导电是由于Na2O与水反应生成NaOH的缘故 C正确 NaCl是电解质 其溶液导电可以作为判断其是电解质的依据 故D不符合题意 第4讲 要点探究 点评 本题主要是从电解质的概念角度考查物质的类别 注意判断电解质的前提条件必须是化合物 且自身在水溶液或熔融状态下能够电离 如本题中的Na2O是电解质 但是其判断依据不是其水溶液能够导电 变式题则从辨析电解质与溶解度 导电性等方面进行设问 第4讲 要点探究 变式题 下列叙述正确的是 A CaCO3在水中的溶解度很小 导电能力差 故CaCO3是弱电解质B BaSO4在水中的溶解度虽小 但溶解的BaSO4全部电离 所以BaSO4是强电解质C SO3和NH3的水溶液导电性都很好 所以它们是强电解质D 纯水几乎不导电 所以水不发生电离 第3讲 要点探究 B 解析 电解质的强弱与溶解性无直接关系 BaSO4 CaCO3虽难溶 但溶解的CaCO3 BaSO4全部电离 所以BaSO4 CaCO3是强电解质 A错误 B正确 SO3和NH3的水溶液导电性都很好 但导电的是它们与水反应的生成物电离出的离子 所以它们是非电解质 纯水几乎不导电 但是水有极少量的电离 因此水为电解质 发生电离 D错误 探究点二离子反应和离子方程式 知识梳理 1 离子反应的定义 有离子 或离子 的反应叫离子反应 2 离子反应方程式 1 概念 用 的离子的符号表示离子反应的式子 2 离子方程式的书写 离子方程式的书写步骤可归纳为四个字 第4讲 要点探究 参加 实际参加反应 生成 写 拆 删 查 请完成下列离子反应的离子方程式 NH4 2SO4 BaCl2 Na2SO4 Ba NO3 2 H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 NaOH Zn CH3COOH Al2O3 HCl NaHCO3 NaOH Na2CO3 HCl 过量 CaCO3 HCl 过量 第4讲 要点探究 H OH H2O Zn 2CH3COOOH 2CH3COOO Zn2 H2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O CaCO3 2H CO2 H2O Ca2 3 离子方程式的意义 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质 它不仅表示 的反应 而且还表示 离子反应 3 离子反应条件 1 复分解反应类型 酸 碱 盐等复分解反应过程中生成 和 2 氧化还原反应类型 有离子参加或离子生成 且符合 氧化剂和 还原剂生成 氧化性产物和 还原性产物 第4讲 要点探究 某个具体或特定 同一类型 沉淀 气体 水 或难溶 难电离和挥发性物质 强 强 弱 弱 要点深化 1 书写离子方程式的要点 1 抓住两易 两等 两查两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 注意的问题 强酸 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均写化学式 第4讲 要点探究 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 号 如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为 OH H H2O 而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为Ca OH 2 2H Ca2 2H2O 氨水作为反应物写NH3 H2O 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写NH3 标 号 未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式 如铜和浓硫酸 氯化铵固体和氢氧化钙固体 Cl2与石灰乳反应等 离子方程式要做到原子个数守恒 电荷守恒 得失电子守恒 第4讲 要点探究 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 如Ca OH 2中通入少量CO2 离子方程式为 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O Ca OH 2中通入过量CO2 离子方程式为 OH CO2 HCO 一些特殊的反应 如有酸式盐参加或生成的反应 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应 Ba OH 2与KAl SO4 2按不同比值进行的反应等 要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 2 离子方程式的正误判断 四看 1 看四原则 第4讲 要点探究 客观事实原则 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 中错在H 不能把Fe氧化成Fe3 而只能氧化成Fe2 应为 Fe 2H Fe2 H2 质量守恒原则 如Na H2O Na OH H2 错在反应前后H原子的数目不等 应为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 电荷守恒原则 如Fe3 Cu Fe2 Cu2 错在左右两边电荷不守恒 应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 定组成原则 第4讲 要点探究 如稀硫酸与Ba OH 2溶液反应 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 错在SO和H Ba2 和OH 未遵循1 2这一定组成 应为 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 看拆分 能拆分的物质 如Ca HCO3 2 2H Ca2 2CO2 2H2O 错在未将Ca HCO3 2拆分成Ca2 和HCO 应为 HCO H CO2 H2O 不能改写的物质 如Cl2 H2O 2H Cl ClO 错在将弱酸HClO改写成了H 和ClO 应为 Cl2 H2O H Cl HClO 第4讲 要点探究 微溶物作为反应物 若是澄清溶液 写离子符号 若是悬浊液 写化学式 微溶物作为生成物 一般均写化学式 标 号 氨水作为反应物写NH3 H2O 作为生成物 若有加热条件或浓度很大 可写NH3 标 否则一般写NH3 H2O 固体与固体间 以及纯液体之间 的反应不能写离子方程式 浓H2SO4 浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式 3 看量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液混合 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 错在未考虑反应物中量的关系 应为 2HCO Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO 第4讲 要点探究 4 看是否忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 错在忽略了HClO可以将 4价的硫氧化 应为 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 2H Cl 第4讲 要点探究 3 与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 典例精析 例2下列离子方程式正确的是 第3讲 要点探究 例2B 解析 第3讲 要点探究 点评 书写离子方程式时 需写成化学式的物质有 气体单质 氧化物 弱酸 弱碱 难溶物 氢氧化钙 即微溶物质 看情况 关于微溶物质作为反应物 若是澄清溶液写成离子 若是悬浊液则写成化学式 微溶物质若作为生成物 一般写成化学式 变式题则结合离子方程式的正误判断 考查考生的评价能力 第3讲 要点探究 变式题 2010 宁夏卷 下表中评价合理的是 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 探究点三离子共存 知识梳理 1 离子能否共存的原因 离子在溶液中不能共存的原因是能够生成 或发生 反应等 2 离子不能大量共存的类型 1 发生复分解反应 离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存 常见的离子组有 H 与 与Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 等 Ag 与 Br I 等 与Ba2 Ca2 Ag 等 离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存 常见的离子组有 H 与OH CH3COO F ClO 等 OH 与NH等 第3讲 要点探究 沉淀 气体 弱电解质 氧化还原 OH Cl 离子间发生反应生成气体而不能大量共存 常见的离子组有 与CO HCO SO等 加热条件下 OH 与 2 发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应而不能大量共存 常见的离子组有 在酸性条件下 与Fe2 I 等 3 发