11-12学年高中化学 1.3.1 原子结构模型的演变学案（PPT） 苏教版必修1

专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识 进入 学点一 学点二 观察教材图1 24 体验构成铜 氯化钠 水的微粒 进而说明构成物质的基本微粒 一 构成物质的基本微粒 1 由原子直接构成的物质 Na Mg Al等 He Ne Ar等 如金刚石 石墨 晶体硅等 如二氧化硅 SiO2 2 由分子构成的物质 如H2 O2 Cl2 N2 O3 稀有气体等 大部分非金属元素之间形成的化合物 如 等 非金属氢化物 原子 分子 离子 所有金属单质 稀有气体 部分非金属单质 有些化合物 非金属单质气体 非金属氧化物 酸 二 近代原子结构模型的演变 玻尔 量子力学 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 三 金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系 阳离子中 核电荷数 阴离子中 核电荷数 所带负电荷数 质子数 核外电子数 所带正电荷数 质子数 核外电子数 学点一原子结构模型的演变及核外电子排布 阅读课本 完成下列填空 1 原子结构模型的演变 1 英国科学家最早提出了近代原子学说 他认为原子在化学变化中不可分割 道尔顿 2 英国科学家发现原子中存在电子 使人们对原子的认识进入到新的阶段 原子是由构成的 3 英国科学家发现了原子核 提出原子是由和构成的 带正电 带负电等观点 4 丹麦科学家玻尔在研究氢原子光谱后 引入了观点 提出了新的原子结构模型 2 核外电子的分层排布电子在核外是分层排布的 从内到外分别叫做第层 也分别叫做层 汤姆生 更小微粒 卢瑟福 原子核 核外电子 质子 电子 量子论 1 2 3 4 3 原子结构示意图钠 镁 氧 氯的原子结构示意图分别为什么 例1 三种粒子的核外电子排布都是2电子微粒 请据此回答下列问题 1 分别写出 三种粒子的结构示意图 答案 He L 2 化合物 跟水反应放出氢气 试写出该反应的化学方程式 解析 B原子为氦原子 其原子结构示意图为 由题意 的离子结构示意图分别为 由于 内电子数比核电荷数多 所以 为 由于 内电子数比核电荷数少 所以 为 对应训练 1 与氖原子核外电子数相同的双原子分子是 与氖原子核外电子数相同的三原子分子是 与氖原子核外电子数相同的四原子分子是 与氖原子核外电子数相同的五原子分子是 NH3 HF H2O CH4 学点二化合价与结构的关系 1 化合物的生成通常情况下 稀有气体由于核外电子排布达到结构 与其他物质发生反应 其他核外电子排布未达到稳定结构的原子 都有通过化学反应达到结构的倾向 反应时 核外电子数少的原子通常电子形成稳定结构 核外电子数多的原子通常电子形成稳定结构 镁跟氧气反应时 镁原子最外层的 个电子生成镁离子 达到结构 氧原子 个电子生成氧离子 也达到结构 镁离子和氧离子相互作用生成 稳定 很难 稳定 失去 得到 失去 电子 得到 电子 2 1 2 1 2 1 2 6 2 2 1 1 7 7 1 1 4 2 2 点燃 点燃 点燃 2Na2O 2 2 例2 判定下列 1 3 化合物中金属元素的化合价 并写出其最外层电子数 判断下列 4 6 化合物中非金属元素的化合价 并写出其最外层电子数 2 2 1 1 3 3 1 7 2 6 1 1 解析 根据化合物中正负化合价的代数和为0 及金属无负价 由所熟悉的元素的化合价可计算出不熟悉元素的化合价 再由元素化合价跟原子最外层电子数的关系 可判定出原子的最外层电子数 1 中 元素 1价 则 元素 2价 原子最外层上有2个电子 2 中 元素 价 则 元素 价 原子最外层上有 个电子 3 G 中 元素 2价 则 元素 3价 G 原子最外层上有3个电子 4 g 中 g元素 2价 则 元素 1价 原子最外层上电子数为8 1 7 5 中 元素 价 则 元素 2价 原子最外层上电子数为8 2 6 6 由于金属无负价 所以 中 元素 1价 元素 1价 原子最外层上电子数为2 1 1 对应训练 2 载人飞船在两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力 请画出硅原子结构示意图 科学家在合成超导材料时 偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6 它由种元素组成 其中Si呈价 写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 SiO2 4 4 一 核外电子排布1 原子核外电子排布示意图 2 原子结构示意图 3 核外电子排布规律 1 能量最低原理电子在原子核外是分层排布的 核外电子首先排布在离核近 能量低的电子层里 当能量低的电子层排满以后 再依次排布在能量较高的电子层里 即先排 层 排满 层再排 层 以此类推 2 电子容纳规律 2 规律 第 1 2 3 7 层最多容纳的电子数为2 2 1 规律 若 为倒数1 2 3层 则倒数 层最多能容纳的电子数2 1 3 相互制约规律 核外电子的排布规律不是孤立的 而是相互联系 相互制约的 如 层 按容纳规律 最多能容纳的电子数是2 12 2 按容纳规律 当其为最外层时最多能容纳的电子数是8 当其为次外层时最多能容纳的电子数是18 当其为倒数第三层时最多能容纳的电子数是32 2 8 18 32相互制约 结果 层最多只能容纳2个电子 4 奇偶数规律1 20号元素的原子结构示意图中 内层电子数都是偶数 外层电子数可以是奇数 也可以是偶数 二 元素化合价与原子结构关系 小结 1 原子核外电子是分层排布的 2 金属元素的原子最外层一般少于4个电子 在化学反应中易失去最外层电子 使次外层变成最外层 从而达到 8电子稳定结构 生成较稳定的阳离子 3 非金属元素的原子最外层一般多于4个电子 在化学反应中易得到电子 使最外层达到 8电子稳定结构 生成较稳定的阴离