人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（24张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 知识回顾 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 非金属氧化物 nh3 蔗糖 酒精等有机化合物 电解质 非电解质都是化合物 单质既不是电解质也不是非电解质 在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电 两个条件只要满足一个即可 不需同时具备 化合物本身电离出自由移动的离子而导电 才是电解质 如 nh3 co2 p2o5等虽然水溶液能导电 但其本身不是电解质 电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷数来决定 根据实验现象 探索下列问题 1 上述反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 2 c h 是否相等 为什么 快 慢 2 5 一 强弱电解质 开始0 01mol lhcl与镁条反应剧烈 说明0 01mol lhcl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为0 01mol l 说明hcl完全电离 而开始0 01mol lch3cooh与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于0 01mol l 说明醋酸在水中部分电离 hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 在水溶液里能全部电离的电解质 如 强酸 强碱和大多数盐 在水溶液里只有部分电离的电解质 如 弱酸 弱碱等 强电解质 弱电解质 1 定义 nacl naoh是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里它们以什么形式存在 hcl是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里hcl以什么形式存在 ch3cooh nh3 h2o是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里它们以什么形式存在 分析与讨论 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 活泼金属的氧化物 熔融时能导电 2 强弱电解质与结构的关系 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 caco3 fe oh 3的溶解度都很小 caco3属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 而ch3cooh属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有无关系 怎样区分强弱电解质 caco3 fe oh 3 ch3cooh hcl哪些是强电解质 哪些是弱电解质 练习 下列电解质中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o哪些是强电解质 那些是弱电解质 强电解质 弱电解质 习题1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 a ch3ch2coohb cl2c nh4hco3d so2 习题2 下列物质是强电解质的是 a 硫酸钡b 石墨c 浓h2so4d hi d ad 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 nacl na cl 二 电离方程式的书写 请写出na2so4 hclo nh3 h2o h2co3 fe oh 3在水溶液中的电离方程式 na2so4 2na so42 hcloh clo nh3 h2onh4 oh h2co3h hco3 hco3 h co32 fe oh 3fe3 3oh 2 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 1 开始时 v电离和v结合怎样变化 三 弱电解质的电离平衡 画出v t图 反应速率 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒沙特列原理 电离平衡状态建立 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各种分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离是可逆的 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入少量的浓盐酸 naoh溶液 ch3coona粉末 水 加热对平衡有什么影响 逆 正 逆 正 正 3 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 根据所学原理探索下列条件对电离平衡移动的影响 浓度 溶液稀释有利于电离 温度 电离过程是吸热过程 温度升高 平衡向电离方向移动 同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动 化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可以使电离平衡向电离方向移动 b 练习 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l盐酸 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 四 电离常数 1 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数 这个常数称为电离平衡常数 简称电离常数 2 表达式 aba b 注意 弱电解质的电离常数表达式中的 c a c b 和c ab 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 并且 在温度一定时 其电离常数是定值 探究实验 课本p42实验3 2你能否推测ch3cooh h3bo3 h2co3三种弱酸的相对强弱 及其与电离常数大小的关系 3 电离常数的意义 判断弱酸 弱碱的相对强弱 对于弱酸 k 多元弱酸则比较k1 越小 其电离程度越小 c h 越小 例题 在25 时 0 1