人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第3课时） 课件（18张）.pptVIP

中和反应反应热的测定 人教版化学选修四第一章第一节第3课时 中和热 定义 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成1molh2o l 这时的反应热叫做中和热 注意 必须是稀溶液 如浓硫酸稀释或naoh固体溶解时放热 酸和碱反应 标准 生成1molh2o l 放出的热量 实验目的 中和热的测定 测定强酸与强碱反应的反应热 实验用品 实验步骤 处理实验数据 得出结论 实验原理 q mc tq 反应放出的热量m 反应混合液的质量c 混合液的比热容 常用4 18j g t 反应前后的温度差 n h m1 m2 c t1 t2 实验原理 生成0 025mol的水对应放出0 418 t2 t1 kj的热量 则生成1molh2o时的反应热为 0 418 t2 t1 0 025 kj mol h 实验用品与装置图 小烧杯100ml 大烧杯500ml 碎泡沫塑料 温度计 环形玻璃搅拌棒 硬纸板 思考并注意下列问题1 烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 2 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 对此装置 你有何更好的建议 保温 隔热 减少实验过程中的热量损失 实验步骤 两杯口相平 可使盖板把杯口尽量盖严 从而减少热量损失 换用保温杯等 3 温度计上的酸为何要用水冲洗干净 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯 为什么 因为该温度计还要用来测碱液的温度 若不冲洗 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯 若倒入 会使总溶液的质量增加 而导致实验结果误差 4 为什么碱要稍稍过量 能不能是酸稍稍过量 保证酸被完全中和 碱易与空气中的co2反应而导致损失 重复实验三次 求出t2与t1平均值 则生成1molh2o时的反应热为 0 418 t2 t1 0 025 kj mol h 处理实验数据 结论 naoh aq 和hcl aq 发生反应生成1molh2o时 放出57 3kj的热量 则上述反应的热化学方程式为 hcl aq naoh aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 反应的实质为 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 文献值 分析误差 1 量取溶液的体积有误差2 温度计的读数有误3 实验过程中有液体洒在外面4 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差5 隔热装置不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 6 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 问题 1 本实验中若把50ml0 50mol l的盐酸改为50ml0 50mol l醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 答 因为醋酸为弱电解质 其电离时要吸热 故将使测得结果偏小 练习 2 若改用100ml0 50mol l的盐酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍 假定各步操作没有失误 答 否 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molh2o时放出的热量 其数值与反应物的量的多少无关 3 下列中和热的说法错误的是 a 中和热即是浓酸浓碱发生中和反应时所放出的热量 b 中和反应的实质是h 与oh 结合生成水 若在反应过程中有其他物质生成 这部分反应热不在中和热内 c 强酸和强碱的稀溶液反应 中和热都约为57 3kj mol d 强酸和弱碱 弱酸和强碱的稀溶液反应 中和热的数值一般低于57 3kj mol a 3 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 计算下列反应中放出的热量 1 用20gnaoh配成稀溶液跟足量稀盐酸反应 放出热量为kj 2 用0 1molba oh 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应 放出热量为kj 3 用1mol醋酸稀溶液和足量naoh溶液反应 放出的热量 大于 小于 等于 57 3kj 理由是 28 65 11 46 小于 醋酸是弱电解质 只是少部分电离 发生电离时要吸热 中和时放热较少 4 50ml0 50mol l盐酸与50ml0 55mol lnaoh溶液在图示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 4 实验中改用60ml0 50mol l盐酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验 测得的中和热的数值