人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 课件（13张）.pptx_第1页
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第2课时溶液ph的计算 1 会运用ph进行简单计算 2 能说出酸碱稀释时溶液ph的变化规律 3 了解各类溶液ph的计算方法 1 单一溶液ph的计算公式 ph lgc h 关键 计算溶液中的c h 2 酸溶液ph的计算 1 强酸 如hna 设浓度为cmol l 1 则 c h ncmol l 1 ph lgc h lg nc 2 弱酸 如一元弱酸ha 设浓度为cmol l 1 则c h lgc 思考感悟等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个ph大 等物质的量浓度的naoh溶液与氨水相比哪个ph大 提示 比较ph大小最终要比较c h 大小 等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c h 大 ph小 等物质的量浓度的naoh溶液比氨水中c h 小 ph大 二 稀释后溶液ph的变化规律1 酸碱溶液无限稀释ph只能无限接近于7 不可能大于或小于7 2 对于ph a的强酸和弱酸溶液稀释稀释到原体积的10n倍 强酸的ph就增大n个单位 即ph a n a n 7 弱酸的ph范围是 a ph a n a n 7 可用如图表示 3 对于ph b的强碱和弱碱溶液稀释稀释到原体积的10n倍 强碱的ph减小n个单位 即ph b n b n 7 弱碱的ph的范围是 b n7 可用如图表示 4 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数强酸ph变化程度比弱酸大 强碱和弱碱类似 特别提醒弱酸 弱碱在稀释过程中有浓度的变化 又有电离平衡的移动 在无其他已知条件的情况下 不能求得具体数值 只能确定其ph的范围 知识点1 知识点2 溶液ph的计算 例题1 现有温度相同 ph a和ph b的两种naoh溶液 已知b a 2 将两种溶液等体积混合后 所得溶液的ph接近于 a a lg2b b lg2c a lg2d b lg2 答案 b 知识点1 知识点2 知识点1 知识点2 溶液的稀释规律 例题2 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其中ph与溶液体积v的关系如图所示 下列说法正确的是 a a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等b 稀释后 a酸溶液的酸性比b酸溶液强c a 5时 a是强酸 b是弱酸d 一定有关系 5 a 2 知识点1 知识点2 解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的ph增大程度不同 说明两种酸的强弱不同 故ph 2的两种酸的浓度一定不同 a项错误 由图知 稀释后a溶液的ph大于b溶液的ph 则a酸溶液中c h 小于b酸溶液中c h a酸溶液的酸性比b酸溶液的弱 b项错误 a 5时 ph 2的a酸溶液稀释1000倍 ph增加
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